鐵的特點是什麼都有哪些特徵
鐵在生活中分佈較廣,佔地殼含量的4.75%,僅次於氧、硅、鋁,位居地殼含量第四。下面是小編給大家整理的鐵的特點,希望能幫到大家!
鐵的特點
物理性質
外觀與形狀:純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體,通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末。
有良好的延展性、導電、導熱性能。
有很強的鐵磁性,屬於磁性材料。
比熱容為460J/(kg·℃)。
聲音在鐵中的傳播速率:5120m/s。
純鐵質地軟,不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵,通常情況下熔點降低,硬度增大。
晶體結構:面心立方和體心立方。
鐵的相對原子質量約為56,基態原子電子排布式為:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2。(粗體部分是價電子)
化學性質
鐵是工業部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳製成合金——鋼,磁化之後不易去磁,是優良的硬磁材料,同時也是重要的工業材料,並且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。
鐵是比較活潑的金屬,在金屬活動順序表裏排在氫的前面,化學性質比較活潑,是一種良好的.還原劑。鐵在空氣中不能燃燒,在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
鐵是變價元素,0價只有還原性,+6價只有氧化性,+2,+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價,但有少數顯+3價,如溴化亞鐵和過量氯氣反應:
常温時,鐵在乾燥的空氣裏不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應,若有雜質,在潮濕的空氣中易鏽蝕;在有酸、鹼或鹽的溶液存在的濕空氣中生鏽更快。在高温時,則劇烈反應,如鐵在氧氣中燃燒,生成Fe3O4,赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外,還有複合氧化物Fe3O4(磁鐵的主要成分)生成。
鐵易溶於稀的無機酸中,生成二價鐵鹽,並放出氫氣。在常温下遇濃硫酸或濃硝酸時,表面生成一層氧化物保護膜,使鐵“鈍化”,故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時,鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應,生成+3價的鐵鹽,同時生成SO2或NO2。
鐵的簡介
鐵(iron)是一種金屬元素,原子序數26,鐵單質化學式:Fe。純鐵是白色或者銀白色的,有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃,能溶於強酸和中強酸,不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價,其中+2價和+3價較常見,+6價少見。
鐵在生活中分佈較廣,佔地殼含量的4.75%,僅次於氧、硅、鋁,位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬,用於制發電機和電動機的鐵芯,鐵及其化合物還用於制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等,是工業上所説的“黑色金屬”之一(另外兩種是鉻和錳)(其實純淨的生鐵是銀白色的,鐵元素被稱之為“黑色金屬”是因為鐵表面常常覆蓋着一層主要成分為黑色四氧化三鐵的保護膜)。另外人體中也含有鐵元素,+2價的亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分,用於氧氣的運輸。
主要使用的鐵礦石有:Fe2O3(赤鐵礦)、Fe3O4(磁鐵礦)、FeCO3(菱鐵礦)、FeS2(黃鐵礦)……
鐵的產品用途
1.用於製藥、農藥、粉末冶金、熱氫發生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結活性劑、粉末冶金製品、各種機械零部件製品、硬質合金材料製品等。
2..純鐵用於制發電機和電動機的鐵芯,還原鐵粉用於粉末冶金,鋼鐵用於製造機器和工具。此外,鐵及其化合物還用於制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。
3.用作還原劑。用於鐵鹽製備。還用於製備電子元器件。
4.用作營養增補劑(鐵質強化劑)。
5.在膠黏劑中用作環氧膠黏劑的填料,配製鑄件修補膠。常作為還原劑使用。在電子工業、粉末冶金、機械工業中具有廣泛的用途。FHY80.23主要用於含油軸承。FHY100.25主要用於中、低密度的機械零件。HFY100.27主要用於高密度的機械零件。
鐵的種類
1、鐵可以分為生鐵、熟鐵和鋼。鐵在生活中分佈較廣,因此鐵在在工業上被稱為黑色金屬之一。鐵在地殼中含量位居第四位,僅次於氧、硅、鋁。生鐵是含碳量大於2%的鐵碳合金;熟鐵是用生鐵精煉而成的比較純的鐵,又叫鍛鐵、純鐵;鋼是對鐵合金的統稱。
2、人類最早發現鐵是從天空落下的隕石,隕石含鐵的百分比很高(鐵隕石中含鐵90.85%),是鐵和鎳、鈷的混合物。考古學家曾經在古墳墓中,發現隕鐵製成的小斧;早在古埃及4000年前的第五王朝至第六王朝的金字塔所藏的宗教經文中,就記述了當時太陽神等重要神像的寶座是用鐵製成的。鐵在當時被認為是帶有神祕性的最珍貴的金屬,埃及人乾脆把鐵叫做“天石”。在古希臘文中,“星”與“鐵”是同一個詞。
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