氧氣的製取的化學知識點總結
在學習中,大家都沒少背知識點吧?知識點是知識中的最小單位,最具體的內容,有時候也叫“考點”。那麼,都有哪些知識點呢?下面是小編幫大家整理的氧氣的製取化學知識點總結,歡迎閲讀與收藏。
氧氣的製取的化學知識點總結 篇1
本節包括氧氣的實驗室製法、氧氣的工業製法、氧氣的檢驗三個知識點。知識的特點是較強的操作性和一些需要的知識,本知識時要結合實驗操作來、
1.氧氣的實驗室製法:
(1)反應原理:用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀(白色固體)或加熱高錳酸鉀(紫黑色固體)的方法制取氧氣。使用過氧化氫或者氯酸鉀時常常需要加入催化劑——二氧化錳(黑色粉末)。
(2)實驗裝置如圖所示:
(3)收集方法:排水法、向上排空氣法。
驗滿方法:排水法:當有氣泡從集氣瓶口冒出來,説明已滿。向上排空氣法:把帶火星的木條靠近集氣瓶口,如果木條復燃,説明已滿,否則未滿,繼續收集。
(4)操作步驟:(以加熱高錳酸鉀製取氧氣為例)
①查:檢查裝置的氣密性;②裝:把藥品裝入試管內,使之平鋪在試管底部;③定:把試管固定在鐵架台上;④點:點燃酒精燈加熱;⑤收:收集氣體(用向上排空氣法或排水法);⑥離:把導氣管撤離水槽;⑦熄:熄滅酒精燈。
2.氧氣的工業製法:工業上多采用分離液態空氣法制取氧氣。具體做法是:在低温條件下加壓,使空氣轉變為液態空氣,然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的.沸點低,因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來,剩下的主要就是液態氧。近年來膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術,在一定壓力下,讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜,可得到含氧較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離,可以得到含氧90%以上的富氧空氣。
3.氧氣的檢驗方法:將帶火星的木條伸入集氣瓶內,如果木條復燃,説明該瓶內氣體是氧氣。
氧氣的製取的化學知識點總結 篇2
1.實驗室製取氧氣的化學方程式
1.加熱高錳酸鉀,化學式為:2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑
3.雙氧水(過氧化氫)在催化劑MnO2(或紅磚粉末,土豆,水泥,鐵鏽等)中,生成O2和H2O,化學式為:2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
2.實驗室製取氧氣的方法
1過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣
2氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀與氧氣
3高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀與二氧化錳與氧氣
4水通電生成氫氣與氧氣
1.2 H2O2==MnO2===2 H2O+O2↑
2.2 KClO3===加熱MnO2===2 KCl+3 O2↑
3.2 KMnO4===加熱====K2MnO4+MnO2+O2↑
4.2 H2O==通電==2 H2↑+O2↑
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