九年級化學重點知識點筆記

九年級是至關重要的一年，這個時候新增加化學這門課程，無非是加大了學習任務。但是化學其實不難學，知識點都很好理解。下面是本站小編為大家整理的九年級化學知識，希望對大家有用!

　　九年級化學必考知識

1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2. 一些特殊物質的顏色

3. 常見一些變化的判斷：

① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)

② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3

③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱;

④沉澱能溶於酸並且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽;

⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼。

4. 酸和對應的酸性氧化物的聯繫：

① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3

(説明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

5. 鹼和對應的鹼性氧化物的聯繫：

① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：(生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應)

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

　　九年級化學知識要點

兩種常見的鹼的.性質。

名稱		氫氧化鈉	氫氧化鈣
俗稱		火鹼、燒鹼、苛性鈉	熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）
化學式		NaOH	Ca(OH)2
相對分子質量		40	74
電離方程式		NaOH=Na++OH－	Ca(OH)2=Ca2++2OH－
物理 性質	色態	白色固體	白色粉末狀固體
	吸濕性	有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解	無吸濕性（CaO有吸濕性）
	溶解性	極易溶於水，強烈放熱	微溶於水，溶解度隨温度升高而減小
	腐蝕性	有強腐蝕性	有強腐蝕性
化學 性質	使指示劑變色	① 使紫色石蕊試液變藍 ② 使無色酚酞試液變紅 ③ 使濕潤的紅色石蕊試紙變藍	① 使紫色石蕊試液變藍 ② 使無色酚酞試液變紅 ③ 使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
	跟酸性氧化物反應	2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O	Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
	跟酸發生中和反應	NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O	Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 3 Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O
	跟某些鹽反應	2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(藍色) 3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(紅褐色)	Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)
用途		化工原料，用於肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業	建築業，制三合土，抹牆，農業上改良酸性土壤，配製波爾多液、石硫合劑，工業上製取NaOH、漂白粉
製取		Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH	CaO＋H2O＝Ca(OH)2

鹼的通性

(1)與指示劑作用，鹼溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅(僅限於可溶性鹼)。

(2)鹼+酸性氧化物→鹽+水(該反應不屬於複分解反應)

(3)鹼+酸→鹽+水(中和反應，屬於複分解反應)

(4)鹼+鹽→新鹼+新鹽(要求兩種反應物均可溶，生產物中有沉澱或氣體才能發生，屬於複分解反應)

　　九年級化學必背知識

1.實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：

① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;

② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等;

③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

2.實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉; SO2、NO2用鹼液吸收。

④防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

3.常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。

② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗;

Ⅱ.鹼用水沖洗，再塗上硼酸;

Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4.實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：

(1)制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)

(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;