九年級化學上冊的重點知識點
國中涉及的化學方程式不多,但都很重要。關於化學的學習,九年級學生要做的就是將知識點理解清楚,並且記熟。下面是本站小編為大家整理的九年級化學上冊知識,希望對大家有用!
九年級化學必備知識1.金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
①金屬位置越靠前的活動性越強,越易失去電子變為離子,反應速率越快
②排在氫前面的金屬能置換酸裏的氫,排在氫後的金屬不能置換酸裏的氫,跟酸不反應;
③排在前面的金屬,能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裏置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“後近”。
注意:*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵。
2.乾冰不是冰是固態二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;純鹼不是鹼是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。
3.影響物質溶解的因素
①攪拌或振盪。攪拌或振盪可以加快物質溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的`溶解性也不同。
4.原子結構知識中的八種決定關係
①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數):因為原子中質子數=核電荷數。
②質子數決定元素的種類
③質子數、中子數決定原子的相對原子質量:因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數決定元素的類別
因為原子最外層的電子數<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質
因為原子最外層的電子數<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時=2)為穩定。
⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價
原子失電子後元素顯正價,得電子後元素顯負價,化合價數值=得失電子數
⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子後為陽離子,得電子後為陰離子,電荷數=得失電子數
九年級化學常考知識化學物質的檢驗
(一) 氣體的檢驗
1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.
2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.
5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.
(二)離子的檢驗.
6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉澱,則是氯離子
10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子:氫氧化鈉溶液並加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
(三)相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱,則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液,若產生白色沉澱,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產生白色沉
18、澱粉:加入碘溶液,若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖:加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱,就含葡萄糖。
九年級化學知識要點物質的除雜
1、CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,
2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。
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