有關鐵的化學方程式集錦
鐵在氯氣中燃燒2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
鐵與硫反應 Fe + S ==== FeS
鐵與水反應 3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑
鐵與非氧化性酸反應Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl === FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O
氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O
硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4
氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
有關鐵的化學方程式集錦21. 鐵在氯氣中燃燒2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
? 2. 鐵與硫反應 Fe + S ==== FeS
3. 鐵與水反應 3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑ 高温
4. 鐵與非氧化性酸反應Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
5. 鐵和過量的`稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
8. 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl === FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
14. 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氫氧化鐵與酸反應Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化鐵與硫化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3
17. 亞鐵離子轉化成鐵單質Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+
18. 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
19. 鐵轉化成鐵離子2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
20. 鐵離子轉化成鐵Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
21. 亞鐵離子轉化成鐵離子2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22. 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23. 氯化鐵溶液中加入碳酸鈉 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
24. 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 點燃
有關鐵的化學方程式集錦31.鐵在氧氣中燃燒
化學方程式:3Fe+2O2Fe3O4;實驗現象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體。
2.鐵與酸發生置換反應
與鹽酸反應,化學方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實驗現象:鐵粉慢慢減少,同時有氣體生成,溶液呈淺綠色。
與稀硫酸反應:化學方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實驗現象:鐵粉慢慢減少,同時有氣體生成,溶液呈淺綠色。
3.鐵與鹽發生置換反應
與硫酸銅反應,化學方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實驗現象:鐵逐漸溶解,生成紅色金屬。
與硝酸銀反應,化學方程式:Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag實驗現象:鐵逐漸溶解,生成銀白色的金屬。
4.鐵的化合物的反應
氯化亞鐵與氫氧化鈉反應:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;實驗現象:有白色絮狀沉澱生成。
氫氧化亞鐵與氧氣、水的反應:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;實驗現象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後,會變成紅棕色。
氫氧化鐵與鹽酸的反應:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實驗現象:紅棕色絮狀沉澱溶解,溶液呈黃色。
氫氧化亞鐵與鹽酸反應:Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;實驗現象:白色絮狀沉澱溶解,溶液呈淺綠色。
氧化鐵與鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實驗現象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液。
氧化鐵與一氧化碳的反應:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;實驗現象:紅色固體變為黑色,並且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
鋅與氯化亞鐵的反應:Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;實驗現象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵。
補充反應
鐵與氯氣反應:2Fe+3Cl22FeCl3;
鐵與硫粉反應:Fe+SFeS;
鐵與氯化鐵反應:Fe+2FeCl3=3FeCl2;
氯化鐵與銅反應:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;
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