有關化學方程式計算公式
[教學目標]
1.知識目標
使學生掌握反應物中有一種過量的計算。
2.能力和方法目標
通過有關化學方程式的計算,提高學生化學計算技能,掌握常用的化學計算方法,培養化學思維能力。
3.情感和價值觀目標
(1)通過要求化學計算題的解題規範、書寫格式的訓練,培養學生講究整潔美、規範美。
(2)培養學生理論聯繫實際觀念。
[教學重點、難點]
運用化學反應知識判斷哪種反應物過量等。
[教學過程]
(見相應的第五節第一課時ppt文件)
[鞏固練習]
1.56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱,使之反應完全後把固體投入足量的稀鹽酸中,標態下產生氣體的體積為( )。
(A)22.4L (B)11.2L (C)33.6L (D)44.8L
2.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g,可得到3.2g硫,原混合物中FeS的質量可能是:①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個答案中的( )。
(A)① (B)①③ (C)②④ (D)②
3.在100mL12mol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳,加熱,充分反應後得到的氯氣量是(不考慮氯氣在反應液中的溶解損失)( )。
(A)0.6mol (B)在0.3mol和0.6mol之間
(C)0.3mol (D)小於0.3mol
4.某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質中的一種或兩種,現將13.8 g樣品加入足量水,樣品全部溶解,再加過量的氯化鈣溶液,得到9g沉澱,對樣品所含雜質的正確的判斷是( )。
(A)肯定沒有硝酸鉀 (B)肯定有硝酸鉀,可能還有碳酸鈉
(C)肯定沒有硝酸鋇,可能有硝酸鉀 (D)肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇
5.將2.4mol某金屬投入1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中,恰好完全反應,併產生7.2gH2,則該金屬和酸分別是( )。
(A)二價金屬,二元酸 (B)二價金屬,三元酸
(C)三價金屬,二元酸 (D)一價金屬,一元酸
6.向鹽A2B溶液中加入鹽CD2,溶液中有沉澱生成。為了研究這一化學反應,將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進行實驗。實驗的有關數據如下表所示(化學式中A、B、C、D表示原子或原子團,式量:A為23;B為96;C為137;D為35.5):
編號
A2B溶液體積/mL
CD2溶液體積/mL
沉澱質量/g
1
60
2
60
20
0.464
3
60
40
4
60
60
1.395
5
60
70
1.404
6
60
80
1.397
7
60
120
(1)用化學方程式表示其反應__________________,理由是________________。
(2)沉澱的化學式為_________,理由是_________________________。
(3)3號實驗中沉澱的質量為_____g;7號實驗中沉澱的質量為________________g。
7.金屬單質A和非金屬單質B可生成化合物AB,反應方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學生分別在實驗室內做該實驗,充分反應時各人所用A、B的質量各不相同,但總量相等,都是9.00g。有關實驗數據記錄如下表:
A的用量
B的用量
AB的質量
甲
7.00g
2.00g
6.00g
乙
4.00g
5.00g
6.00g
丙
a g
b g
4.44g
試求:
(1)A+B→AB的反應中,反應物、生成物三者質量比:
由甲學生實驗中得到________________________________________。
由乙學生實驗中得到_________________________________________。
所以參加該反應的三者質量比是______________________________。
(2)丙學生實驗中,a和b的值。
8.現有Na2O2和NaHCO3的混合物兩等份,第一份混合物放入密閉容器中加熱,使其充分反應;第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。兩種情況下得到同樣的氣體,但氣體體積不同。前者產生氣體的體積為aL,後者產生的氣體體積為bL(氣體體積都是在通常狀況下測得,該條件下,氣體的摩爾體積為VLmol-1)。
(1)第一份混合物加熱充分反應後的固體殘留物是_____________,其物質的量為_____________。
(2)每份樣品中Na2O2的物質的.量為__________________________,NaHCO3的物質的量為_______________________________________。
1A,2B,3D,4B,5C。
6.(1)化學方程式為:A2B+ CD2=2AD+CB 。
(2)根據題中所給的各原子或原子團的式量可得出,60mL0.1 Lmol-1的 A2B溶液跟60mL0.1 Lmol-1的CD2溶液反應可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉澱物質只可能是CB才與實驗結果相吻合。
(3)根據以上分析結果,在第3組實驗中AB2過量、CD2不足,可根據CD2物質求得沉澱質量為0.932g。第7組實驗中,是CD2過量,應根據A2B的物質的量來計算,求出沉澱質量是1.398g。
7.(1)由甲學生實驗中得到:2:1:3。由乙學生實驗中得到:1:5:6或2:1:3。所以參加該反應的三者質量比是2:1:3。
(2)丙學生實驗中,a和b的比值。剩餘A時:a =7.52g,b =1.48g。剩餘B時:a =2.96g, b =6.04g。
8.(1)碳酸鈉mol
(2) mol; mol。
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