環境化學試題及答案整理

環境化學試題篇一：環境化學試題及標準答案

一、選擇題（1×15=15分）

1. 光化學煙霧是一個鏈反應，鏈引發反應主要是（ ）

A 丙烯氧化生成具有活性的自由基

B HO2和RO2等促進了NO向NO2轉化

C NO2的光解D 甲醛在光的照射下生成自由基

2. 屬於我國酸雨中關鍵性離子組分的是（ ）

A NO3、SO4 B SO4、Cl C SO4、NH4 D SO4、Na

3. 在水體中顆粒物對重金屬的吸附量隨pH值升高而（ ）

A 增大 B 減少 C 不變D 無法判斷

4. 有一個垂直湖水，pE隨湖的深度增加將（ ）

A 降低 B 升高 C 不變 D 無法判斷

5. 降低pH值，水中沉積物重金屬的釋放量隨之（ ）

A 升高 B降低C 無影響 D無法判斷

6. 具有温室效應的氣體是（ ）

A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO2

7. 倫敦煙霧事件成為 ，美國洛杉機煙霧成 。

A 光化學煙霧 B 酸性煙霧 C 硫酸性煙霧 D 鹼性煙霧

8. 大氣逆温現象主要出現在______。

A 寒冷的夜間B 多雲的冬季

C 寒冷而晴朗的冬天D 寒冷而晴朗的夜間

9. 五十年代日本出現的痛痛病是由______污染水體後引起的。

A CdB Hg C Pb D As

10 大氣中重要自由基是（ ）

A HO HO2 B HO RC RRO2 D R HO2

11. 在某個單位系的含量比其他體系高得多，則此時該單位體系幾乎等於混合複雜體系的PE，稱之為“決定電位”。在一般天然水環境中， 是“決定電位”物質。

A 溶解CO2 B 溶解氧C 溶解SO2 D 溶解NO2

12. 有機污染物一般通過、 、 、光解和生物富集和生物降解等過程在水體中進行遷移轉化。

A 吸附作用 B 配合作用 C 揮發作用 D 水解作用

13. 土壤的可交換性陽離子有兩類，一類是致酸離子；另一類是鹽基離子，下面離子中屬於致酸離子是。

A H、Ca B H、MgC Na、AI D H、AI+2++2+ +3++3+ -2-2--2-+2-+

14. 光化學物種吸收光量子後可產生光化學反應的初級過程和次級過程。下面氯化氫的光化學反應過程中屬於次級過程的是 。

AHCl + hv → H + Cl (1)

BH + HCl → H2 + Cl (2)

CCl + Cl → M(3)

15. 氣塊在大氣中的穩定度與大氣垂直遞減率（Г）和幹絕熱垂直遞減率（Гd）兩者有關。大氣垂直遞減率是指 ，若 表明大氣是穩定的。

A Г=-dT/dz B Г=dT/dz C Г＜Гd D Г＞Гd

二、判斷題（答在答體紙上，對的打“√” ，錯的打“×”，1×15=15分）

1、對於揮發性較小的毒物，可以忽略其揮發作用。

2、一般金屬化合物在水中的溶解度大，遷移能力也大。

3、水中的無機氮在較低的pE值時（pE＜5）、NO3是主要形態。

4、在pH為6的土壤裏，鋁離子對鹼的緩衝能力較大。

5、土壤的活性酸度與潛性酸度是同一個平衡體系的兩種酸度。二者可以互相轉化。

6、光解作用是有機污染物真正的分解過程 。

7. 分子的離解能越大，自由基越不穩定。

8. 自由基具有強還原性，容易去氫奪氧。

9. 大氣中重要自由基是HO 、HO2自由基，它們的濃度夏天高於冬天。

10. 控制臭氧濃度，可以緩解光化學煙霧。 -

11. pE越大，體系奪電子能力低，體系中重金屬還原態形式存在。

12. 生物降解有機物存在兩種代謝模式，一種是生長代謝，另一種是共代謝。

13. 鋁離子對鹼緩衝作用，聚合度越大，Ｈ離子越少，對鹼緩衝能力低。

14. 重金屬在天然水體中主要以腐殖酸配合形式存在。

15. 配體有單齒配體和多齒配體，多齒配合物的穩定性高於單齒配合物。

三、名詞解釋（2×5=10分）

1. 吸附等温線： 2. 温室效應： 3. 共代謝4. 標化分配係數

5. 離子交換吸附

四、簡答題 （4×5=20分）

1. 大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關化學反應式。

2. 簡述土壤膠體的性質。

3. 試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關化學反應式。

4. 大氣中HO主要來源有哪些？寫出相關方程式。

5. 簡述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素

五、計算題（20分）

1. O3的鍵能為101.2 kJ/mol,，計算可以使O3分子光化學反應裂解成O和O2的最大波長。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常數h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數N0=6.02×1023）。(7分)

2. 某有機物分子量是為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物的80%為細顆粒，有機碳含量為10%，其餘粗顆粒的有機碳含量為4%，已知該有機物在水中的溶解度為0.08mg/L，求Kp。（8分）

-3 * -2--3. 具有3.00×10mol/L鹼度的水，pH為8.00，請計算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的濃

度各是多少？(5分)

-7 -11 K1 = 4.45×10； K2 = 4.69×10

六、論述題（2×10=20）

1．結合臭氧層破壞機理，提出保護臭氧層的對策。 +

2.根據水體重金屬遷移轉化分析某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經化學處理後排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.3～0.4mg/L，而在下流500 m處水中鉛的含量只有3～4μg/L，試分析其原因？

《環境化學》A卷標準答案

1 C 2 C 3 A 4 A 5 A 6 A7 CA8 D9 A10 A11 B 12ACD 13D 14 BC 15 AC

二、判斷題（1×15=15分）

1.（√） 2.（√） 3.（×）4.（√）5.（√）6（√） 7（√）8（×）

9（√）10（√）11（×）12 （√）13（×） 14 （√）15（√）

三、名詞解釋（2×5=10分）

1.吸附等温線：在恆温等條件下，（1分) 吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關係曲線稱為吸附等温線，其相應的數學方程式稱為吸附等温式。

2．温室效應：像 CO2如温室的玻璃一樣，它允許來自太陽的可見光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面輻射出來的紅外光，把能量截留於大氣之中，從而使大氣温度升高，這種現象稱為温室效應。

3.共代謝：某些有機污染物不能作為微生物的唯一碳源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源時，該有機物才能被降解，這種現象稱為共代謝。

4.標化分配係數：有機碳為基礎表示的分配係數成為標化分配係數。用 Ko表示。Koc=Kp/Xox。

5.離子交換吸附：環境中大部分膠體帶負電荷，容易吸附各種陽離子，在吸附過程中，膠體每吸附一部分陽離子，同時也放出等量的其他陽離子，此吸附稱為離子交換吸附

四、簡答題 （4×5=20分）

1.大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關化學反應式。

答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烴。它們在波長175~220nm的紫外光照射下會產生Cl：

l CFCl3?h??CFCl2?Cl CFl??h?C2FC?l C2C2

光解所產生的Cl可破壞O3，其機理為： Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2

總反應 O3?O?2O2

2.簡述土壤膠體的性質 (4分)

答：1）土壤膠體具有巨大的比表面和表面能（1分）

2） 土壤膠體具有雙電層，微粒的內部稱微粒核，一一般帶負電荷，形成負離子層，其外

部由於電性吸引而形成一個正離子層，而形成雙電層。（1分）

3)土壤膠體的凝聚性和分散性：由於膠體的比表面和表面能都很大，為減小表面能，膠體具有相互吸引、凝聚的趨勢，這就是膠體的凝聚性。但是在土壤溶液中膠體常帶負電荷，即具有負的電動電位，所以膠體微粒又因相同電荷而相互排斥，電動電位越高，相互排斥力越強，肢體微粒呈現出的分散性也越強。

3.試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關化學反應式。

答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。從污染源排放出來的SO2和NOx經氧化形成硫酸、硝酸和亞硝酸和亞硝酸，這是造成酸雨的主要原因。其形成過程用方程表示如下：

SO2+[O]?SO3 SO3+H2O?H2SO4 SO3+H2O?H2SO3

H2SO3+[O]? H2SO4NO+[O]? NO2 2NO2+ H2O?HNO3+ HNO2 (3分)

4. 大氣中HO主要來源有哪些？寫出相關方程式。

1）O3的光解：對於清潔大氣，O3的光解是大氣中HO自由基的重要來源：

2)HNO2和H2O2的光解：對於污染大氣，亞硝酸和H2O2光解是大氣中HO重要來源

5. 簡述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素

1）鹽濃度升高：鹼金屬或鹼土金屬能把吸附在固體顆粒上的金屬離子釋放出來。這是金屬從沉積物中釋放的主要途徑。

2）氧化還原條件的變化：湖泊、河口及近岸沉積物中含有較多的好氧物質，使一定深度下的氧化還原電位降低，鐵、錳等全部或部分溶解，被其吸附的或與之共存的重金屬離子也被解析出來。

3）降低pH值

降低pH值，使碳酸鹽和 氫氧化物溶解， H+的競爭增加了金屬離子的解析量。（1分）

4）增加水中配合劑的含量：天然或人為的配合劑使用量的增加，可使金屬離子形成可溶性配合物，使重金屬從固體顆粒上解吸下來。

四、計算題（20分）

1. O3的鍵能為101.2 kJ/mol，計算可以使O3分子光化學反應裂解成O和O2的最大波長。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常數h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數N0=6.02×1023）。

解： E =N0h?= N0hchc ?= N0-348?6.63?10J.s?3.0?10?=6.02?10

101.2 kJ/mol?10J/ kJ23 m/s =1.183×10-6m =118.3nm

答: 使O3分子裂解成O和O2最大波長為118.3 nm。

2. 某有機分子量為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物中80%為細顆粒，有機碳含量為10%，其餘粗顆粒有機碳含量為4%，已知該有機物在水中溶解度為0.08mg/L，求分配係數（Kp）。(8分)

解： ㏒Kow=5.00-0.670㏒(SW?103/M)

㏒Kow=5.00-0.670㏒(0.08?103/192)=5.25

則Kow=1.78?105 Koc=0.63?Kow=0.63?1.78?105=1.12?10

f53=1.1210[0.2(1-0.80)(0.01)+0.850.05] =9.1410Kp?Koc[0.2(1?f)XS?fX]???OCOC

答：該有機物的分配係數Kp是6.63?103。

3. 具有3.00×10mol/L鹼度的水，pH為8.00，請計算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的濃度各是多少？(5分) K1 =4.45×10; K2 = 4.69×10-7 -11 -3 * -2--

2--答：根據平衡方程求各種碳酸物百分比確定，當pH=8.00時，CO3的濃度與HCO3濃度相比

可以忽略，此時鹼度全部由HCO3-貢獻。

[HCO3]=[鹼度]= 3.00×10mol/L [OH]=1.00×10mol/L

根據離解常數K1，可以計算出的[H2CO3]濃度：

[H2CO3]=[H][HCO3]/K1 =1.00×10×3.00×10/4.45×10=6.75×10mol/L

代入K2的表示式計算[CO3]:

[CO3]= K2[HCO3]/[H] =4.69×10×3.00×10/1.00×10

六、論述題（2×10=20）

1．結合臭氧層破壞機理，提出保護臭氧層的對策。

1）破壞機理：水蒸汽、氮氧化物、氟氯烴等能加速臭氧耗損過程，破壞臭氧層的穩定狀態，這些物質顆催化臭氧的分解。

a) 氮氧化物的破壞作用 b) HO.自由基對臭氧的破壞作用

2--+-11-3 -6 2-* --6-3-7-5 * --3 --6 =1.41×10 mol/L-5

環境化學試題篇二：環境化學試題及答案大全

《環境化學》（A）

評閲人 複查人簽名 合分人簽名

一.填空（每空1分）

1.環境問題是在過程中產生的，具體原因包括污染物過度開發資源 ；

2.可持續發展的戰略思想是經濟、社會和環境保護心思想是：經濟發展不能超過資源和環境的 承載力 ； 3在大氣對流層中污染物易隨空氣發生對流運動，在平流層中污染物易隨地球自轉發生 水平 運動；

4.逆温層不利於污染物的。

5.當Γ<Γd時，大氣處於 6.大氣中重要自由基產生於 光 離解。 7.由若干個苯環稠和在一起的化合物稱為

8.在有氮氧化物和碳氫化合物存在於大氣中時可能發生光化學煙霧，該反應機制為：自由基引發 、 自由基轉化和增殖 、自由基氧化NO

、 鏈終止 ；

9.平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線 從而保護生物，維持生態平衡；

10.洛杉磯煙霧也稱為 光化學煙霧。

11.倫敦煙霧也稱為 硫酸型煙霧 。

12.當降水的pH值5.0時，稱為酸雨。

13.可吸入粒子是指粒徑 ﹤10um 的顆粒物；

是指大氣中的過氧乙酰硝酸酯污染物；

15.水中異養生物利用 自養生物 產生的有機物為能源及材料構成生 命體；

16.導致痛痛病的污染物是Cd ；

17.導致水俁病的污染物是 甲基汞。

18.腐殖質分子中含有多元環狀 結構，其上聯接有 -OH-COOH-CHO

等官能團；

19.非離子型有機物可通過 溶解 作用分配到土壤 有機質中；

值在4.5至8.3之間時,水中碳酸的主要形態分別

為CO2HCO- ；

21.水中無機污染物的遷移轉化方式有 吸附 、凝聚絮凝、 溶解沉澱 、 配合、 氧化還原 ； 22. 水中有機污染物的遷移轉化方式有分配 、水解 、 光解、 揮發 、 生物降解 ；

值低表示環境為有機碳 性環境。

24.標化分配係數是以 有機碳為基礎表示的分配係數。

25.次生礦物由物理分化和化學分化而成；

26.氧垂曲線可依次劃分為清潔區及 分解區 、 腐爛區、

恢復區 及清潔區

27.在S-P模型中，溶解氧有一個最低值稱為 極限溶解氧

28.天然水中的顆粒物聚集的動力學方程分別稱為為異向絮凝 、

同向絮凝、 差速沉降絮凝。

29.次生鋁硅酸鹽由 硅氧四面體 層和鋁氫氧八面體 層構成，它們是 高嶺 石、蒙脱石和 伊利石。

1.已知某土壤有機碳含量為5%，某有機物的辛醇-水分配係數為Kow=4×105,則該有機物在土壤上的分配係數Kp為 1.26×104 (不考慮顆粒粒徑大小的影響)

2.氣團的穩定性與密度層結 和 温度層結 兩個因素有關。

3. CH4 、 CO 、CFCs 。 4.腐殖質中不能被酸和鹼提取的部分稱為腐黑物 ，可溶於稀鹼但不溶於酸的部分稱為 腐殖酸 ，既溶於鹼又溶於酸的的部分稱為 富黑酸 。

5.土壤是由氣、液、固三相組成的，其中固相可分為土壤礦物質和土壤有機質 ，兩者佔土壤總量的 90%以上 。

6.土壤及沉積物（底泥）對水中有機物的吸附作用（sorption）包括表面吸附 和分配作用 。

7.測定正辛醇-水分配係數的方法有振盪法、產生柱法和高效液相色譜法。

8.降水中主要的陰離子有SO42- 、3- 、 Cl-、 HCO3- 。

2分）

1.隨高度升高氣温的降低率稱為大氣垂直遞減率（Γ），對於逆温氣層的.大氣垂直遞減率c 。

a．Γ﹥0 b. Γ=0 c. Γ﹤0

2.某一氧化-還原反應體系的標準電極電位0.80，氣pEo為 a 。 a．13.55b. 13.35 c. 13.05 d.12.80

3．測定總磷時，下例 c 組物質均會產生干擾，是測定結果偏低？ a．亞砷酸鹽、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、亞硝酸鹽

b. 砷酸鹽、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、硝酸鹽

c. 砷酸鹽、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、亞硝酸鹽

d. 亞砷酸鹽、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、硝酸鹽

4．五十年代日本出現的痛痛病是由 d污染水體後引起的。

a．Asb. Hg c. Pb

5.根據Whittby三模態模型，粒徑小於 a um的粒子稱為愛根核膜。 a．0.05b. 0.1 c. 1 d.2

6．在氨氮的測定中，氨與b 生產黃色的絡合物，可在425nm波長下比色測定。

a．鹽酸萘乙二胺顯色劑b. 納氏試劑

c. 混合試劑 d.二磺酸酚試劑

7.重金屬從懸浮物或沉積物中重新釋放屬於二次污染問題，下例 b 原因可能誘發重金屬釋放。

a．顆粒物聚沉 b. 降低水體的pH值

c. 水流速度加快d.富營養化加重

8.下例吸附現象屬於離子交換吸附的有 a 。

a．土壤膠體吸附鹼土金屬粒子b. 土壤顆粒吸附非離子有機化合物

c. 金屬水和氧化物吸附過渡金屬離子 d.腐殖質吸附非離子型農藥

9.下例説法正確的是 c 。

a．代換性酸度和水解性酸度屬於活性酸度

b．潛性酸度是指土壤膠體吸附的可代換性Al3+

c．土壤潛性酸度往往比活性酸度大得多

10.在一封閉的碳酸體系中加入重碳酸鹽，其中，c不發生變化。 a．總鹼度b. pH c. 酚酞鹼度 d.苛性鹼度

三．名詞解釋

1.光化學煙霧

含有氮氧化物和碳氫化合物等一次污染物的大氣，在陽光照射下發生光化學反應產生二次污染，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現象，稱為光化學煙霧

2.酸性降水

指通過降水，如雨，雪，霧，冰雹等將大氣中的酸性物質遷移到地面的過程。

3.生長代謝

當微生物代謝時，某些有機污染物作為食物源提供能量和提供細胞生長所需的碳，該有機物被降解，這種現象稱為生長代謝。

4.次生礦物

次生礦物是由原生礦物經化學風化後形成的新礦物，其化學組成和晶體結構卻有所改變

5.質體流動

由水或土壤微粒或兩者共同作用引起的物質流動

二.簡答題

1、畫圖簡要説明大氣温度層結及其特點、產生的原因。（10分）

靜大氣在垂直方向上的温度分佈稱為大氣温度層結。可分為：

1 對流層：由於受到地面長波輻射的影響，下熱上冷，空氣垂直對流運動劇烈，污染物質傳輸容易

2 平流層：在其上中部有一臭氧層，它吸收來自太陽的紫外線後放出能量，該層上熱下冷。污染物不易傳輸擴散，只能隨地球自轉而平流而遍佈全球

3 中間層：由於平流層中臭氧層放熱的影響，下熱上冷，空氣垂直對流強

熱層：由於受太陽輻射的影響，上熱下冷。空氣稀薄，處於電離狀態。

2、簡要説明温室效應產生的機理及大氣温度升高的原因，京都議定書的目標是是麼？（10分）

CO2吸收了來自地面的長波輻射將能量截面於大氣中，使地球温度升高

大氣温度升高的原因：（1）過度利用化石燃料（2）植被大量減少

京都議定書的目標：限制CO2的排放，特別是發達國家CO2的排放，以控制大氣温度升高

3、試述倫敦煙霧的類型、起因和發生條件。（5分）

氣相氧化：

1 直接光氧化

2 被自由基氧化

3 被氧原子氧化

液相氧化

1 被O3氧化

2 被H2O2氧化

金屬離子催化氧化

4、．試述水體富營養化產生的機理。（5分）

使水中氮磷等營養物增多。引起藻類繁殖，由於死藻在分解時消耗溶解氧，使水質惡化

5、試述DDT的主要特性和在環境中遷移、轉化與歸趨的主要途徑（10分）

答：

①熱穩定性高，揮發性小，不溶於水，易溶於有機溶劑和脂肪;

②在植物葉片中積累大，通過食物鏈進入人體;

③易被土壤膠體吸附，在土壤中移動難;

④可發生生物降解，可分為還原氧化和脱氯化氫，在紫外光的照射下發生光解。和光降解;

6、請敍述腐殖質的分類及其在環境中的作用（10分）

在環境中的作用：①對河流中的汞有顯著的流出效應②抑制金屬從水中沉降③減弱重金屬毒

環境化學試題篇三：環境化學題習題及答案

第一章 緒論

一、填空

2、污染物的性質和環境化學行為取決於它們的和在環境中的。 3、環境中污染物的遷移主要有、 物理化學遷移 和 生物遷移 三種方式。 4、人為污染源可分為工業污染源、農業污染源、交通運輸污染源 和 生活污染源 。 二、選擇題

1、 屬於環境化學效應的是 C

A熱島效應 B温室效應C土壤的鹽鹼化D噪聲 三、問答題

1、 環境中主要的化學污染物有哪些？ a.持久性有機污染物

POPs的特點：1.毒性極強；2.極難降解；3.滯留時間長，能導致全球性的傳播；4.沿食物鏈濃縮放大，產生致癌、致畸、致突變； 5.對人類的影響會持續幾代，對人類生存繁衍和可持續發展構成重大威脅。 b.環境內分泌干擾物

能干擾機體天然激素的合成、分泌、轉運、結合或清除的外源性物質，具有擬天然激素或抗天然激素的作用。比如，鄰苯二甲酸酯，酚甲烷等，廣泛存在於塑料玩具、奶瓶、化粧品和其他塑料消費品中。前者危害男嬰的的性徵發育，引起生殖系統的癌症，後者可導致女性患上乳腺癌。鄰苯二甲酸類衍生物多為酯類，不易溶於水，但能溶於加温過的或者脂肪性食品。 c. “三致”化學污染物

2、 舉例簡述污染物在環境各圈的遷移轉化過程。

污染物可在單獨環境要素圈中遷移和轉化，也可超越圈層界限實現多介質遷移、轉化而形成循環。排入水體中的無機汞，經水體微粒物質的吸附、凝聚後很快澱積在沉積物中，並在微生物參與下轉變成劇毒的甲基汞再溶於水中，被水生生物吸收和轉移，經排泄或腐爛分解後再歸還水體，形成一個Hg的生物地球化學流。

第二章 大氣環境化學

一、填空

1、大氣中的NO2可以轉化成 硝酸 、 NO32O5 。

2、碳氫化合物是大氣中的重要污染物，是形成 光化學 煙霧的主要參與者。

3、大氣顆粒物的去除與顆粒物的和 和 4、當今世界上最引人矚目的幾個環境問題酸雨、温室效應、臭氧層破壞等是由大氣污染所引起的。 5、許多大氣污染事件都與逆温現象有關，逆温可分為輻射逆温、平流逆温、地形逆温

7、温室氣體主要包括 二氧化碳 。 10、根據温度垂直分佈可將大氣圈分為對流層、平流層、中間層、熱層和逃逸層。 11、硫酸型煙霧為 還原性 型煙霧，而光化學煙霧為強氧化性 型煙霧。

12、大氣中CH4主要來自 有機物的厭氧發酵過程__、反芻動物以及螞蟻等的呼吸過程、原油及天然氣的泄漏_的排放。 13、導致臭氧層破壞的物種主要有和 二、選擇題

1、由污染源排放到大氣中的污染物在遷移過程中受到的影響。A風 B湍流C天氣形式 D地理地勢 2、大氣中HO自由基的來源有 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2

3、烷烴與大氣中的HO自由基發生氫原子摘除反應，生成A RO B R自由基 C H2O D HO2 4、酸雨是指pH___ C ___的雨、雪或其它形式的降水。

A<6.0B <7.0C <5.6D <5.0

5、 輻射一定時間產生的量可以衡量光化學煙霧的嚴重程度。

A O3B NO2C 碳氫化合物D SO2

6、 大氣逆温現象主要出現在

A 寒冷的夜間B 多雲的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜間

7、大氣中微粒濃度為50 μg/m3時，大氣能見度約為_C_Km。r=1207.5/c (r為能見度 單位kmc為粒子濃度 單位為umg/m3）

A 15B 12C 24D40

8、大氣中還原態氣體（如H2S）主要被__氧化。

A O2B OHC O3D高價金屬離子

9、根據Whittby的三模態模型，粒徑小於__um的粒子稱為愛根核模。

A 0.05B 0.1C 1D 2

10、SO2的液相氧化有多種途徑，其中A的效果最好。

A O3氧化B 催化氧化C H2O2氧化D 非催化氧化

11、氣溶膠中粒徑um的顆粒，稱為飄塵。

A >10B<5c>15D<10

三、問答題

1、試述酸雨的主要成分、成因及危害，寫出有關化學反應式。 主要成分：酸雨中絕大部分是硫酸和硝酸，以硫酸為主

成因：酸雨的形成涉及一系列複雜的物理、化學過程，包括污染物遷移過程、成雲成雨過程以及在這些過程中發生的均相或非均相化學反應等；

危害：1.使水體酸化，造成江河湖泊的生態環境紊亂； 2.使森林大片死亡。酸雨侵入樹葉氣孔，妨礙植物的呼吸；

3.造成土壤礦物質元素流失，導致土壤貧瘠化，使農作物大面積減產；

4.使土壤的有毒金屬溶解出來，一方面影響植物生長，另一方面造成有毒金屬遷移； 5.腐蝕建築物、文物等。

有關方程式：SO2和NOx的排放是形成酸雨的主要起始物

SO2 NOx

SO2+[O]?SO3SO3+H2O?H2SO4NO+[O]?NO2

2NO2+H2O?HNO3+HNO2

2、寫出光化學煙霧的鏈反應機制。 鏈引發

自由基傳遞

終止

3、為什麼排放到大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關化學反應式。

CFCs在對流層中存在，是破外臭氧層的主要原因，CFCs不溶水，穩定性高，被熱空氣帶到平流層， CFCs在平流層受強烈紫外線照射而分解產生氯，氯會與臭氧反應，生成氧化氯自由基(ClO)：

Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→Cl+O2 即O3+O3→3O2

由此可見，氯在分解臭氧的反應中作為催化劑以促使較臭氧反應成氧，而氯在反應中循環出現，因此少量的氯在重新分配的過程中，就能造成大量的臭氧分解。

4、汽車尾氣最主要的成份都有哪些？分析各成份具有的潛在危害。

成份：CO、CHx、NOx、SO2、煙塵微粒(重金屬化合物、鉛化合物、黑煙及油霧)、臭氣(甲醛等)。 最主要的危害：形成光化學煙霧。 CO：導致組織缺氧，引起頭痛等；

NOx：進入肺泡形成亞硝酸和硝酸，造成肺氣腫。亞硝酸鹽造成高鐵血紅蛋白，引起組織缺氧。 CHx：多環芳烴、苯並芘等致癌物。離公路越近，汽車流量越大，肺癌死亡率越高；

鉛化合物：干擾血紅素的合成，引起貧血；損害神經系統，引起腦損傷；影響兒童生長和智力發育。 5、試述大氣中CO2等氣體濃度上升，引起温室效應的原因。

CO2起單向過濾器作用，可吸收地面輻射出的紅外光，把能量截留於大氣中，從而使大氣温度升高，即温室效應。 6、試比較倫敦煙霧和洛杉磯光化學煙霧的區別。

7、説明臭氧層破壞的原因和機理。

人類活動排入大氣中的一些物質進入平流層與那裏的臭氧發生化學反應，導致臭氧耗損，使臭氧濃度減少的現象被稱作臭氧層破壞或臭氧層損耗。 消耗臭氧層的物質，在大氣的對流層中是非常穩定的，因此這類物質可以擴散到大氣的各個部位，但是到了平流層後，就會被太陽的紫外輻射分解，釋放出活性很強的遊離氯原子或溴原子，參與導致臭氧損耗的一系列化學反應：遊離的氯原子或溴原子與O3分子反應，產生氯或溴的一氧化物，奪走O3分子的一個氧原子，使之變成氧分子。氯或溴的一氧化物與遊離的氧原子反應，釋放“奪來”的氧原子，形成更多的氧分子和遊離氯原子或遊離溴原子，新的遊離氯原子或溴原子重新與其它O3分子反應，再度生成O2分子和氯或溴的一氧化物，這樣的反應循環不斷，每個遊離氯原子或溴原子可以破壞約10萬個O3分子，這就是氯氟烷烴或溴氟烷烴破壞臭氧層的原因。

破壞臭氧層的過程可表示如下：

含氯或含溴的化合物 太陽紫外輻射 遊離Cl（或Br）O3＋Cl（或Br） ClO（或BrO）＋O2ClO（或BrO）＋O 遊離Cl（或Br）+O2 8、什麼逆温現象？有何利弊？

地區上空有厚厚的雲層，那是被稱之為逆温現象

1. 利：①可以抑制沙塵暴的發生，因為沙塵暴發生的條件是大風、沙塵、強對流運動。

②逆温出現在高空，對飛機的飛行極為有利。因為飛機在飛行中不會有大的顛簸，飛行平穩。同時，萬里晴空提高了能見度，使飛行更加安全。

2. 弊：①不利於大氣污染物的擴散，對空氣質量產生很大影響。

②阻礙空氣的垂直對流運動，妨礙煙塵、污染物、水汽凝結物的擴散，有利於霧的形成並使能見度變差，使大氣污染更為嚴重。

9、請敍述酸雨的形成機理，分析我國酸雨多發生於南方和西南地區的原因。

形成機理：酸雨的形成涉及一系列複雜的物理、化學過程，包括污染物遷移過程、成雲成雨過程以及在這些過程中發生的均相或非均相化學反應等；

SO2和NOx的排放是形成酸雨的主要起始物

SO2 NOx

SO2+[O]?SO3SO3+H2O?H2SO4NO+[O]?NO2

2NO2+H2O?HNO3+HNO2

我國酸雨多發生於南方和西南地區的原因1.北方乾燥，含水少，酸性氣體溶解在水中的機率小；南方水汽多，加上沿海工業發展迅速，

排放的酸性氣體並不比只有重工業的北方少；

2.西南地區，因為西南方的喜瑪拉雅山脈的阻攔，北方南下的空氣停留在那裏，積少成多，再加上當地產生的和別處隨空氣帶來的酸

性氣體，固而多酸雨出現；

3.北方空氣顆粒物中的鹼性物質較多，緩衝作用強；

第三章 水環境化學

一、填空

1、有機物的辛醇-水分配係數常用 2、水環境中膠體顆粒物的吸附作用有 表面吸附 、離子交換吸附 和 3、天然水的PE隨水中溶解氧的減少而 降低 ，因而表層水呈 氧化 環境。 4、有機污染物一般通過 吸附、揮發、 水解 、光解和生物富集和降解等過程進行遷移轉化。 5、環境中某一重金屬的毒性與其_遊離金屬濃度_、配合作用和化學性質有關。

6、一般認為，但濃度較高時，金屬離子與腐殖質的反應以溶解為主，當金屬離子濃度低時，則以_沉澱或凝聚為主。 7、正常水體中其決定電位作用的物質是。

8、當水體pH處於中性或鹼性條件下，汞的甲基化產物是___3+。 9、磷含量、總氮含量和透明度、葉綠素a含量常衡量水體富營養化的指標。 10、水體的自淨作用可分為物理淨化、化學淨化和生物淨化

11、碳水化合物生化水解的最終產物為_葡萄糖，在氧氣充足時，能進一步分解為2、水。 12、水中溶解氧濃度、化學需（耗）氧量COD、生化需（耗）氧量BOD常用作水體自淨的指標。 二、選擇題

1、海水中Hg2+主要以__A__的形式存在。

A Hg(OH)2, HgCl2 B HgCl2, HgCl3-

C HgCl42- D HgCl3-, HgCl42-

2、某一氧化還原體系的標準電極電位為0.80，其pEo為__A____。

A 13.50B 13.35C 13.05D 12.80

3、一般情況下，當水體DO____時，魚類會死亡。

A >8.0mg/LB<4.0 lc="">0D >4.0 mg/L

4、若水體的pE值高，有利於下列_____組在水體中遷移。

A Fe、MnB Cr、FeC Cr、MnD Cr、V

5、當前最簡單，也較流行的是將金屬劃分為溶解態和顆粒態，溶解態是能通過_孔徑濾膜的部分。

A 0.54B 0.22C 0.45D 0.50 6、河水中陰、陽離子的含量順序為__。

A Na+>Mg2+>Ca2+HCO3->SO42->Cl- B Ca2+>Na+>Mg2+HCO3->SO42->Cl- C Na+>Ca2+>Mg2+Cl->HCO3->SO42- D Na+>Mg2+>Ca2+Cl->SO42->HCO3-

7、某一氧化還原體系的標準電極電位為0.771，其pEo為______。

A 13.50B 13.35C 13.05D 12.80

8、某一水體的BOD20為100 ppm，其BOD5約為___D___。

A 40B 50C 35D 70

9、水體中溶解氧對石油降解影響很大，估計1升油類氧化需消耗______m3海水中的溶解氧。

A 200B 400C 600 D 500

10、下列各種形態的汞化物，毒性最大的是___A___。

A Hg(CH3)2B HgOC HgD Hg2Cl2 11、影響水環境中顆粒物吸附作用的因素有。A溶解氧含量 B顆粒物粒度 C温度D pH 三、問答題

1、重金屬污染的特點是什麼？舉例説明水體中金屬遷移轉化的影響因素。、

毒性取決於遊離或水合金屬離子濃度，而非重金屬總濃度；大部分穩定金屬配合物及其與膠體顆粒結合態毒 性較低（除脂溶性金屬配合物外）；進入水體後，迅速轉入沉積物中。 2、試述水體中有機污染物的遷移轉化途徑。 一、分配作用（吸附）

Lambert研究了農藥在土壤-水間的分配，認為當土壤有機質含量在0.5-40%範圍內其分配係數與沉積物中有機質的含量成正比。Karickhoff研究了芳烴和氯代烴在水中沉積物中的吸着現象，發現當顆粒物大小一致時其分配係數與有機質的含量成正相關；即，沉積物對非離子有機物的吸附等温線為直線關係。 二、揮發作用

許多有機物，特別是滷代脂肪烴和芳香烴，都具有揮發性，從水中揮發到大氣中後，其對人體健康的影響加速，如CH2Cl2等。 揮發作用是指有機物質從溶解態轉向氣態的過程。揮發速率與有毒物的性質和水體特徵有關。 三、水解作用

1.水解作用是有機物與水之間最重要的反應。在反應 中，化合物的官能團X－和水中的OH－發生交換：

影響水解速率的因素在任一水溶液中，總有H2O、H+和OH-，所以有機物的水解速率是其中性水解(H2O)、酸催化水解(H+)和鹼催化水解(OH-)的速率之和。 四、光解作用

光解作用是真正意義上的有機物分解過程，因為它不可逆的改變了有機物的分子結構。污染物的光解速率依賴於許多化學和環境因素，其中主要取決於太陽光的輻射。光解過程一般可分為三類： a.直接光解 b.光敏化反應c.光氧化反應 五、生物降解作用

生物降解是引起有機污染物分解的最重要的環境過程之一。

水環境中有機物的生物降解，依賴於微生物通過酶催化反應分解有機物。微生物降解的特點：微生物個體微小，比表面大，代謝速度快。微生物種類繁多，分佈廣泛，代謝類型多樣。