氫氧化鈉變質的化學方程式
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O;氯化鈣;無色酚酞試液;Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 化學反應方程式的書寫
a)概念:
用化學式表示化學反應的式子
b)化學方程式的書寫步驟:
(1)寫:根據事實寫出反應物和生成物的化學式
(2)配:根據反應前後原子的種類和數目不變的原理,在反應物和生成物的化學式前面配上合適的.化學計量數,使各種元素的原子個數反應前後相等
(3)注:註明反應條件:[點燃,加熱,光照,通電等]和生成物的狀態,氣體用“↑”,沉澱用“↓”
鹼的性質
a)鹼的通性:
(1)鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應,紫色石蕊試液遇鹼變藍,無色酚酞試液遇鹼變紅。 不溶性鹼,如不能使酸鹼指示劑變色。
(2)鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。
(3)鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。
(4)鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。
b)常見的鹼的性質
(1)氫氧化鈉(NaOH)俗名苛性鈉、火鹼、燒鹼,這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強鹼。
白色固體,極易溶於水,暴露在空氣中易潮解,可用作鹼性氣體(如NH3)或中性氣體(如H2、O2、CO等)的乾燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。 NaOH溶液可以腐蝕玻璃,盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞,只能用橡膠塞。
(2)氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末,微溶於水,俗稱熟石灰或消石灰,其水溶液稱為石灰水。
Ca(OH)2也有腐蝕作用。Ca(OH)2與CO2反應生成白色沉澱CaCO3,常用於檢驗CO2。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)氨水(NH3·H2O)是一種可溶性弱鹼,NH3溶於水可得氨水。有刺激性氣味,有揮發性。
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