關於一道化學水解題的解題方法

由於HCN和HClO的濃度和體積均相同，則兩者的物質的量相同，與鹼完全中和時消耗的鹼的物質的量也相同，一道化學水解題。所以“HCN和HCLO溶液和NAOH 恰好完全反應時，消耗NAOH物質的量HCLO>HCN ”這個説法不正確。O(∩_∩)O~

原題：相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同温同體積同濃度的'HCN和HClO説法正確的是

A. 酸性：HCN>HClO

B. pH：HClO>HCN

C. 酸根離子濃度：c（CN－）<c（ClO－）

D. 與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO>HCN

解析：NaCN和NaClO都屬於強鹼弱酸鹽，在水溶液中都可發生水解，根據“越弱越水解”的原則，水解程度越大，水解產生的OH－濃度越大，溶液的pH越大，則説明酸性越弱，從而得出酸性比較：HClO> HCN；則同濃度時，HClO電離產生的H+濃度大於HCN，即酸根離子濃度：c（CN－）<c（ClO－），而H+越大，pH越小，由此可得pH：HClO<HCN；而由於HCN和HClO的濃度和體積均相同，則兩者的物質的量相同，與鹼完全中和時消耗的鹼的物質的量也相同，大學聯考問題《一道化學水解題》。綜上所述，本題的答案為C

答案： C