必修化學知識點總結（蘇教版）

化學蘇教版必修二篇一：高中化學蘇教版必修二知識點總結(全面)

高中化學必修2知識點歸納總結

第一單元 原子核外電子排布與元素週期律

一、原子結構

質子（Z個）

原子核注意：

中子（N個） 質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)

1.原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子

核外電子（Z個）

★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規律：①電子總是儘先排布在能量最低的電子層裏；②各電子層最多

2

容納的電子數是2n；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 對應表示符號： KL M N O P Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對於原子來説) 二、元素週期表 1.編排原則：

①按原子序數遞增的順序從左到右排列 ②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（週期序數＝原子的電子層數） ．．．．．．．．③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。 ．．．．．．．．．．

主族序數＝原子最外層電子數 2.結構特點：

核外電子層數元素種類

第一週期 12種元素

短週期第二週期 28種元素

週期第三週期 38種元素

元 7第四周期 418種元素 素 7第五週期 518種元素 周長週期第六週期 632種元素

期第七週期 7未填滿（已有26種元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7個主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族 （18個縱行）第Ⅷ族：三個縱行，位於ⅦB和ⅠB之間 （16個族）零族：稀有氣體 三、元素週期律

1.元素週期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨着核電荷數的遞增而呈週期性變化的規律。元素性質的週期性變化實質是元素原子核外電．．．．．．．．．．子排布的週期性變化的必然結果。 ．．．．．．．．．

2.同週期元素性質遞變規律

方）

第ⅦA族鹵族元素：F ClBrIAt （F是非金屬性最強的元素，位於週期表右上方） ★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法： （1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物鹼性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

（Ⅱ）同主族比較：

比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(“三看”)：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。

（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。

元素週期表的應用

1、元素週期表中共有個 7週期，3 是短週期， 3是長週期。其中第7 週期也被稱為不完全週期。

2、在元素週期表中，ⅠA-ⅦA是主族元素，主族和0族由短週期元素、 長週期元素 共同組成。 ⅠB -ⅦB是副族元素，副族元素完全由長週期元素 構成。 3、元素所在的週期序數= 電子層數 ，主族元素所在的族序數=最外層電子數，元素週期表是元素週期律的具體表現形式。在同一周期中，從左到右，隨着核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 。在同一主族中，從上到下，隨着核電荷數的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸 減弱 。

4、元素的結構決定了元素在週期表中的位置，元素在週期表中位置的反映了原子的結構和元素的性質特點。我們可以根據元素在週期表中的位置，推測元素的結構，預測 元素的性質。元素週期表中位置相近的元素性質相似，人們可以藉助元素週期表研究合成有特定性質的新物質。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導體 材料，在過渡元素中尋找各種優良的 催化劑 和耐高温、耐腐蝕 材料。

第二單元 微粒之間的相互作用

化學鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。

離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵） 共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離子鍵）

極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。

3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構成的物質，分子間作用力是影響物質的熔沸點和 溶解性 的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性質是由於水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間

的氫鍵 ，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的 熔沸點。其他一些能形成氫鍵的分子有 HFH2O NH3 。

第三單元 從微觀結構看物質的多樣性

專題二 化學反應與能量變化

第一單元 化學反應的速率與反應限度

1、化學反應的速率 （1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)＝

?c(B)?n(B)

＝ ?tV??t

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 ④重要規律：（i）速率比＝方程式係數比 （ii）變化量比＝方程式係數比 （2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。 外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用於有氣體參加的反應） ⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原

電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

化學平衡的移動受到温度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是説可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。 （2）化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。 ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正＝v逆≠0。 ④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 （3）判斷化學平衡狀態的標誌：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③藉助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA＋yB

zC，x＋y≠z ）

化學蘇教版必修二篇二：【精品】蘇教版高中化學必修2全套練習

蘇教版高中化學必修2

全冊課時練習

目錄

專題1 微觀結構與物質的多樣性 ......................... - 3 -

第1單元 核外電子排布與週期律 ............................... - 3 -

課時1 核外電子排布 ....................................................................................... - 3 -

課時2 元素週期律（一） ................................................................................ - 5 -

課時3 元素週期律(二) ..................................................................................... - 6 -

課時4 元素週期表及其應用（一） .................................................................. - 8 -

課時5 元素週期表及其應用（二） .................................................................. - 9 -

第2單元 他微粒之間的相互作用力 ............................ - 11 -

課時6 離子鍵................................................................................................ - 11 -

課時7 共價鍵................................................................................................ - 11 -

課時8 分子間作用力 ..................................................................................... - 13 -

第3單元 從微觀結構看物質的多樣性 .......................... - 14 -

課時9 同素異形現象 同分異構現象 .............................................................. - 14 -

課時10 不同類型的晶體 ................................................................................ - 15 -

專題2 化學反應與能量變化 ........................... - 16 -

第1單元 化學反應速度與反應限度 ............................ - 16 -

課時1 化學反應速率 ..................................................................................... - 16 -

課時2 化學反應的限度.................................................................................. - 17 -

第2單元化學反應中的熱量 ................................. - 19 -

課時3 化學反應中的熱量 .............................................................................. - 19 -

第3單元化學能和電能的轉化 ............................... - 20 -

課時4 化學能轉化為電能 .............................................................................. - 20 -

課時5 電能轉化為化學能 .............................................................................. - 22 -

第4單元太陽能、生物質能與氫能的利用 ..................... - 23 -

課時6 太陽能、生物質能與氫能的利用 ......................................................... - 23 -

專題3 有機化合物的獲得與應用 ........................ - 24 -

第1單元 化石燃料與有機化合物 .............................. - 24 -

課時1 天然氣的利用 甲烷........................................................................... - 24 -

課時2 石油的煉製 乙烯(1) .......................................................................... - 26 -

課時3 石油的煉製 乙烯(2) ............................................................................ - 27 -

課時4 煤的綜合利用 苯 .............................................................................. - 29 -

第2單元 食品中的有機化合物 ................................ - 30 -

課時5 乙 醇 ................................................................................................. - 30 -

課時6 乙酸 ................................................................................................... - 32 - 課時7 酯 油脂 ............................................................................................ - 33 - 課時8 糖 類 ................................................................................................. - 34 - 課時9 蛋白質 氨基酸.................................................................................. - 35 - 第4單元 人工合成有機化合物 ................................ - 36 -

課時10 簡單有機化合物的合成 ..................................................................... - 36 - 課時11 有機高分子的合成 ............................................................................ - 38 - 專題4 化學科學與人類文明 ........................... - 39 -

第1單元 化學是認識和創造物質的科學 ........................ - 39 -

課時1 化學是打開物質世界的鑰匙 ................................................................ - 39 - 課時2 化學是人類創造新物質的工具............................................................. - 41 - 第二單元化學是社會可持續發展的基礎 ....................... - 42 -

課時3 化學是社會可持續發展的基礎............................................................. - 42 -

參考答案 ...............................................46

專題1 微觀結構與物質的多樣性

第1單元 核外電子排布與週期律

課時1 核外電子排布

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1．我國的“神舟五號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預

測，月球的土壤中吸附着數百萬噸的23He，每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當於目

前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以24He的形式存在。下列説法正確的是

A．24He原子核內含有4個質子 B．23He和24He互為同位素

C．23He原子核內含有3箇中子

D．24He的最外層電子數為2，所以24He具有較強的金屬性

2．某元素的原子核外有三個電子層，M層的.電子數是L層電子數的1/(轉 載於: :化學蘇教版必修二)2，則該原子是

D.K

3．下面關於多電子原子核外電子的運動規律的敍述正確的是

A．核外電子是分層運動的B．所有電子在同一區域裏運動

C．能量高的電子在離核近的區域運動 D．能量低的電子在離核遠的區域繞核旋轉

4．核外電子分層排布的主要原因是

A．電子的質量不同B．電子的能量不同

C．電子的數量不同D．電子的大小不同

5．已知某粒子的質子數，則可確定的

A．中子數 B．最外層電子數 C．核電荷數

6．同種元素的原子和離子，具有相同的

A．質子數 B．電子數C．電子層數 D．最外層電子數

7．某原子核外共有n個電子層(n＞3)，則(n－1)層最多容納的電子數為

A．8個 B．18個 C．32個 D．2(n－1)個 2 D．相對原子質量

8．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數

恰為A原子L層電子數的2倍，A和B分別是

A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氫原子

C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子

9．某元素的相對原子質量是31，原子核外有三個電子層，?最外層有5個電子，則該元素原

子核中的中子數是

A． 12個 B． 15個 C． 16個 D． 17個

10．下列各組元素的原子，其中最外層電子數相同的是

A．氮和磷

B．碳和硫 C．鈉和鋁D．氟和氖

11．三種元素x、y、z的原子，最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，則這三種元

素是

A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl

12．某粒子核外有18個電子，核內有17個質子和18箇中子，則這粒子是

A．氬原子 B．氯原子 C．氯離子D．硫離子

13．具有下列結構示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽離子的是

14．下列粒子的結構示意圖正確的是

二、填空題

15．寫出有關的元素符號或名稱

（1）某元素最外層電子數是次外層電子數的2倍，該元素符號是 。

（2）某元素次外層電子數是最外層電子數的2倍，該元素符號是 。

（3）某元素K層與M層電子數相同，該元素名稱是 。

16．（8分）下圖是有關原子或離子的結構示意圖，請用編號回答下列問題：

（1）電子層排布相同的是，（2）屬於同種元素的是 ，

（3）屬於金屬元素的是 ，（4）屬於稀有氣體元素的是。

17．元素Ｘ的核電荷數為Ｚ，它的陽離子Ｘｎ＋和元素Ｙ的陰離子Ｙｍ－的電子層結構相同，則

元素Ｙ的核電荷數為＿＿＿＿＿＿＿。

18．有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子後，第二層為最外層；Y元素原子核

外有3個電子層，其最外層電子數佔核外電子總數的1/3；Z元素核內有13個質子。?由上述推斷可得X為，Y為，Z為 。

19．根據下列敍述，寫出元素名稱並畫出原子結構示意圖。

（1）A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半：。

（2）B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍：。

（3）C元素的單質在常温下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃： 。

（4）D元素原子核外L層電子數是K層電子數的4倍：。

課時2 元素週期律（一）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1．某元素的單質0.2mol與足量的水反應，可生成標準狀況下的氫氣2.24L。反應生成的該元素離子有10個電子，該元素是：

A．K B．Cl C．Na D．S

2．某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態氫化物的分子式為

A．HX B．H2X C．XH3D．4

3．某元素氣態氫化物化學式為RH4，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能是

A．H2RO3 B．.H2RO4C．HRO3 D．H3RO4

4．X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大於Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同,Z元素的原子半徑小於Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數的關係是

A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X

5．某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是

A．K2SB．MgOC．MgS D．NaF

6．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敍述正確的是

A．X的原子序數比Y的小 B．X原子的最外層電子數比Y的多

C．X的原子半徑比Y的小 D．X元素的最高正價一般比Y的低

7．某非金屬元素氣態氫化物分子中的氫原子個數與該元素最高價氧化物分子中氧原子的個數之比為2∶1，其氫化物與最高價氧化物相對分子質量之比為8∶15，則該非金屬元素的相對原子質量為

A．28 B．14 C．19D．32

8．右表為元素週期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、

Y、Z

( )

A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

9．砷（As）為第4週期第ⅤA族元素，根據它在元素週期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是 ()

A．砷在通常情況下是固體 B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

五種元素的敍述中，正確的是

化學蘇教版必修二篇三：蘇教版必修2化學最新教案

蘇教版必修2化學全套教案 專題一 第一單元教學案

原子核外電子排布與元素週期律

第一課時

【自學導航】

【教學目標】

1．瞭解核外電子的排布（B）

2．能畫出1~18號元素的原子結構示意圖（B）

（一）知識與技能原子核外電子排布規律

（二）過程與方法掌握原子核外電子排布規律，通過1-20號元素的原子和離子結構示意

圖的學習，擴展到主族元素的電子排布規律的認識，初步體會歸納與演繹的學習方法。

（三）情感與價值觀 通過原子核外電子排布規律，瞭解物質運動的複雜性和特殊性

【重點難點】

1瞭解原子的結構，能畫出1~18號元素的原子結構示意圖

2核外電子排布規律

【預習檢測】

1．原子是由 、和三部分構成的。

2．在原子中，質量集中在上，其大小是由 和 之和決定的。

3．在原子中： ＝ ＝

4．原子不顯電性的原因：

【學習過程】

【知識要點】

1．核外電子分層排布 自學檢測：完成表

電子層序號 1 2 3 4 5 6 7

電子層符號

電子能量

電子離核由 到 ，電子能量由到

設疑：原子核外電子繞原子核分層排布有什麼規律？

2．核外電子排布的規律

思考與交流：⑴原子核外電子排布：總是從能量 的電子層排起，然後由 往 排；⑵各

層最多能容納的電子數目為 （ ）；⑶最外層最多能容納的電子數目為8（K

層為最外層時，不超過2個電子），次外層不超過18，倒數第三層不超過32個電子。

【當堂演練】

1. 請分別畫出9號氟元素和15號磷元素的原子結構示意圖

2．有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數

恰好是X原子L層電子數的二倍，則X為 ，Y為 。

3. 有哪些微粒有10電子？

【課後鞏固】

【基礎練習】

1．下列所畫原子結構示意圖正確的是

A． B． C． D．

2．某元素核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，則此元素是

A．S B．C C．Si D．Cl

3．已知aXm+和bYn-的電子層結構相同，則下列關係式正確的是

A． a=b+m+n B． a=b-m+nC． a=b+m-nD． a=b-m-n

4．和氖原子有相同的電子層的微粒是

A．He B．K＋C．Cl－ D．

5．17 8O和16 8O原子核外電子數(判斷前後兩者的關係)

A．大於B．小於 C．等於D．不能肯定

6．核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質子數，前者與後者的關係是

A．大於B．小於 C．等於D．不能肯定

7．核外電子層結構相同的一組粒子是 ()

A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、Ar

C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－

8．在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數與n-1層相同，

當它作為原子的次外層時。其電子數比n+1層最多能多10個，則此電子層是 ( )

A．K層 B．L層C．M層 D．N層

9．一種粒子的質子數和電子數與另一種粒子的質子數和電子數相等，則下列關於兩種粒子

之間的關係説法錯誤的是( )

A．它們可能是同位素 B．可能是不同分子

C．可能是相同的原子 D．可能是一種分子和一種離子

10．下列敍述中，正確的是 （ ）

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬於同種元素

D．不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子

【拓展延伸】

1．1~18號元素中，最外層電子數是次外層電子數二倍的元素是 ，原子結構示意

圖，能與氧形成的氧化物的化學式、 。

2．各題中的物質均由核電荷數為1~10的元素組成，按要求填寫化學式

⑴只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是

⑵最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是

⑶最外層有5個電子的原子所形成的氫化物

⑷由3個原子組成的電子總數為10的化合物是

⑸離子化合物AB中陰陽離子的電子層結構相同，則化合物AB是

3．A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數均為10個。溶液中的A+和B-在加

熱時相互反應可轉化為C和D。則A+為 ，B-為

C和D為 、 。

原子核外電子排布與元素週期律

第一課時

【自學導航】

【教學目標】

1．瞭解核外電子的排布（B）

2．能畫出1~18號元素的原子結構示意圖（B）

（一）知識與技能

原子核外電子排布規律

（二）過程與方法

掌握原子核外電子排布規律，通過1-20號元素的原子和離子結構示意圖的學習，擴展到主族元素的電子排布規律的認識，初步體會歸納與演繹的學習方法。

（三）情感與價值觀

通過原子核外電子排布規律，瞭解物質運動的複雜性和特殊性

【重點難點】

1瞭解原子的結構，能畫出1~18號元素的原子結構示意圖

2核外電子排布規律

【預習檢測】

1．原子是由 、和三部分構成的。

2．在原子中，質量集中在上，其大小是由

3．在原子中： ＝ ＝

4．原子不顯電性的原因：

【學習過程】

【知識要點】

1．核外電子分層排布 自學檢測：完成表

電子層序號

1

2

和 之和決定的。

3

4

5

6

7

電子層符號

電子能量