高中化學必背知識點總結
化學是高中的重要學習科目,那麼高中化學有哪些必背的知識點呢?接下來小編為你整理了高中化學必背知識點,一起來看看吧。
高中化學必背知識點:常用規律1、溶解性規律——見溶解性表;
2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍:
指示劑 PH的變色範圍
甲基橙<3.1紅色>4.4黃色
酚酞<8.0無色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色>8.0藍色
3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法:(1)分析:反應物、生成物是什麼;(2)配平。
例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例:蓄電池內的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性環境中,補滿其它原子:
應為: 負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉:
為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恆等:原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等,用到的方法有:質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應:原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恆用得多)
8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小;
9、晶體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的:
金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電:一般説來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小於1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大於1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。
16、離子是否共存:(1)是否有沉澱生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發生雙水解。
17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的.酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機鑑別時,注意用到水和溴水這二種物質。
例:鑑別:乙酸乙酯(不溶於水,浮)、溴苯(不溶於水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。
22、取代反應包括:滷代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
高中化學必背知識點:無機部分俗名1.純鹼、蘇打:Na2CO3 2.小蘇打:NaHCO3 3.大蘇打:Na2S2O3
4.石膏(生石膏):CaSO4·2H2O 5.熟石膏:2CaSO4·.H2O
6.瑩石:CaF2 7.重晶石:BaSO4(無毒) 8.碳銨:NH4HCO3
9.石灰石、大理石:CaCO3 10.生石灰:CaO 11.食鹽:NaCl
12.熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 13.芒硝:Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
14.燒鹼、火鹼、苛性鈉:NaOH 15.綠礬:FaSO4·7H2O 16.乾冰:CO2
17.明礬:KAl(SO4)2·12H2O 18.漂粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混合物)
19.瀉鹽:MgSO4·7H2O 20.膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O 21.雙氧水:H2O2
23.石英:SiO2 24.剛玉:Al2O3 25.水玻璃、泡花鹼:Na2SiO3
26.鐵紅、鐵礦:Fe2O3 27.磁鐵礦:Fe3O4 28.黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2
29.銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 30.菱鐵礦:FeCO3 31.赤銅礦:Cu2O
32.波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 35.水煤氣:CO和H2
36.王水:濃HNO3、濃HCl按體積比1:3混合而成。
37.鋁熱劑:Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素:CO(NH2)
高中化學必背知識點:反應1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(複分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象:石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉澱消失,可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發出耀眼的白光,生成白色粉末。
相關知識點:
(1)這個反應中,鎂元素從遊離態轉變成化合態;
(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的着火點高,火柴放熱少,不能達到鎂的着火點,不能用火柴點燃;
(5)鎂很活潑,為了保護鎂,在鎂表面塗上一層黑色保護膜,點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現象:通電後,電極上出現氣泡,氣體體積比約為1:2
相關知識點:
(1)正極產生氧氣,負極產生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8;
(3)電解水時,在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強水的導電性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象:白色粉末溶解
相關知識點:
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;
(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;
(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣;
(4)發出大量的熱。
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製氧氣(分解反應)
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點:
(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;
(3)反應完全後,試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:洗淨、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀製氧氣(分解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點:在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳製氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點:
(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方,收集好後要正放在桌面上;
(2)實驗結束要先撤導管,後撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;
(3)加熱時試管要略向下傾斜,避免冷凝水迴流炸裂試管;
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿,伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒:C+O2=CO2
不充分燃燒:2C+O2=2CO
現象:在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點:反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
S+O2=SO2
現象:在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰,生成無色有刺激性氣體。
相關知識點:
(1)應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣。
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)
3Fe+2O2=Fe3O4
現象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體。
相關知識點:
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;
(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完全燃燒;太晚,不能引燃;
(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)
4P+5O2=2P2O5
現象:產生大量白煙並放熱。
相關知識點:可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)
2H2+O2=2H2O
現象:產生淡藍色的火焰,放熱,有水珠生成
相關知識點:
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
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