關於高一化學第一冊第二章鈉知識點
物理性質
鈉為銀白色立方體結構金屬,質軟而輕可用小刀切割,密度比水小,為0.97g/cm3,熔點97.81℃,沸點:882.9℃。新切面有銀白色光澤,在空氣中氧化轉變為暗灰色,具有抗腐蝕性。鈉是熱和電的良導體,具有較好的導磁性,鉀鈉合金(液態)是核反應堆導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性,硬度也低,能夠溶於汞和液態氨,溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。
已發現的鈉的同位素共有22種,包括鈉18至鈉37,其中只有鈉23是穩定的,其他同位素都帶有放射性。
化學性質
鈉的化學性質很活潑,常温和加熱時分別與氧氣化合,和水劇烈反應,量大時發生爆炸,和低元醇反應產生氫氣,和電離能力很弱的'液氨也能反應。
4Na + O2= 2Na2O (常温)
2Na+O2= Na2O2(加熱或點燃)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Na+H2O==高温==Na2O+H2
2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)
2Na + 2NH3(L) = 2NaNH2 + H2↑(此反應中“2NH3(L)”表示液氨)
鈉原子的最外層只有1個電子,很容易失去,所以有強還原性。因此,鈉的化學性質非常活潑,能夠和大量無機物,絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應,在與其他物質發生氧化還原反應時,作還原劑,都是由0價升為+1價(由於ns1電子對),通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強,其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為22.989770[4]
高中化學認為鈉鹽均溶於水,但實際上醋酸鈾酰鋅鈉、醋酸鈾酰鎂鈉、醋酸鈾酰鎳鈉[5] 、鉍酸鈉、銻酸鈉,鈦酸鈉皆不溶於水。
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