大學聯考化學重要的基礎知識點總結

越臨近大學聯考越緊張，高考前的化學複習，要求在全面中講重點，在規範中講策略，在強化中講效益，力求將學過的每一個知識點都理解透徹。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學重常考知識點，希望對大家有用!

　　大學聯考化學必修一知識

非金屬及其化合物

一、矽元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次於氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90%以上。位於第3週期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化矽(SiO2)

天然存在的二氧化矽稱為矽石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應

SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、矽酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小，由於SiO2不溶於水，矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

矽膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。

四、矽酸鹽

矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分佈廣，結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是矽酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用矽酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

五、矽單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體電晶體及晶片、光電池、

六、氯元素：位於第三週期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

七、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

製法:MnO2+4HCl (濃)= MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2

Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

　　高中化學考點知識

金屬的.電化學腐蝕和防護

一、金屬的電化學腐蝕

(1)金屬腐蝕內容：

(2)金屬腐蝕的本質：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程

	電化腐蝕	化學腐蝕
條件	不純金屬或合金與電解質溶液接觸	金屬與非電解質直接接觸
現象	有微弱的電流產生	無電流產生
本質	較活潑的金屬被氧化的過程	金屬被氧化的過程
關係	化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重

(3)電化學腐蝕的分類：

析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出

①條件：潮溼空氣中形成的水膜,酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)

②電極反應：

負極: Fe – 2e- = Fe2+

正極: 2H+ + 2e- = H2↑

總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣

①條件：中性或弱酸性溶液

②電極反應：

負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+

正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-

總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2

離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，Fe(OH)2 + O2+ 2H2O==4Fe(OH)3

Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵鏽主要成分)

規律總結：

金屬腐蝕快慢的規律：在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規律如下：

電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐措施的腐蝕

防腐措施由好到壞的順序如下：

外接電源的陰極保護法>犧牲負極的正極保護法>有一般防腐條件的腐蝕>無防腐條件的腐蝕

二、金屬的電化學防護

1、利用原電池原理進行金屬的電化學防護

(1)犧牲陽極的陰極保護法

原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化

應用：在被保護的鋼鐵裝置上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵裝置

負極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵裝置被保護

(2)外加電流的陰極保護法

原理：通電，使鋼鐵裝置上積累大量電子，使金屬原電池反應產生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕

應用：把被保護的鋼鐵裝置作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在於電解質溶液中，接上外加直流電源。通電後電子大量在鋼鐵裝置上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。

2、改變金屬結構：把金屬製成防腐的合金

3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、塗油脂、表面鈍化等

(3)金屬腐蝕的分類：

化學腐蝕—金屬和接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕

電化學腐蝕—不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。

　　大學聯考化學知識口訣

1.化合價口訣

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四矽;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

有負二正四六;邊記邊用就會熟。

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五氮磷;

二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

(2)常見根價的化合價

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

2.金屬活動順序表口訣

鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。

3.鹽類水解規律口訣

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;

愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;

誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

4.鹽類溶解性表規律口訣

鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;

硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。

5.化學反應基本型別口訣

化合多變一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)，

復分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(A+BC→AC+B)。

6.短週期元素化合價與原子序數的關係口訣

價奇序奇，價偶序偶。

7.化學計算

化學式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統一，左右倍數要相等。

質量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。