必修一化學知識點歸納

必修一的化學知識都比較基礎的，學生們在學習的過程中不需要花費太多的精力，只要掌握好課本知識就可以了。下面是本站小編為大家整理的必修一化學知識點歸納，希望對大家有用!

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鋁

(1)鋁在常溫下能很快被氧化，形成緻密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蝕性。 (2)跟酸的反應

非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

強氧化性酸：常溫下鋁遇濃硫酸或濃硝酸，會在鋁表面生成緻密的氧化膜而發生鈍化。

(3)跟鹼的反應

鋁能和強鹼溶液反應。該反應可理解為鋁先和強鹼溶液中的水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和強鹼反應生成偏鋁酸鹽：

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 簡寫為：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑

高溫

(4)與氧化物的反應： 高溫

鋁熱反應：2Al + Fe2O3 ==== Al2O3 + 2Fe 2Al + Cr2O3 ==== Al2O3 + 2Cr

特點： 放出大量熱，使生成的金屬呈液態。本質：鋁從金屬氧化物中奪取氧，表現出很強的還原性。 應用：焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬(如V、Cr、Mn等)。 (5)製法

1)鋁土礦製備鋁的步驟和原理：

過濾 過濾 (NaAlO2) (Al(OH)3 )- 1 -

灼燒 電解 鋁 (Al2O3 )

( Al) 有關反應方程式：

溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

灼燒：2Al(OH)3

灼燒Al2O3+3H2O 電解：2Al2O3通電4Al+3O2↑

2)實驗室製法

Al3+跟氨水反應;AlO2+與二氧化碳和水反應

(6)Al2O3的兩性

Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O (7)鋁的氫氧化物

Al(OH)3的兩性：溶於過量的強酸和強鹼 Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

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鐵的物理性質

鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，質軟，有良好的導電、導熱性、延展性。純鐵具有良好的抗腐蝕性。

鐵三角關係

FeC強氧+3le2、化F+、F劑

2uClAeeBr：F2O2、3++：3：OH、H2原、還AC2、l、、濃I2O、C等S、nZCZnOH等、

2S劑C：、l還HO4化Oe

：A原2、、氧+F2AH弱elNOF3

強氧化劑：ClFe2+

2、Br2、O2、濃H2SO4HNO3、酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等

3+Fe、Cu、I-、S2-等Fe

銅的物理性質

純銅呈紫紅色;熔點1083.4℃,沸點2567℃;密度8.92g/cm3;質軟;具有良好的延展性、導熱、導電性。

銅的化學性質

(1)與氧氣反應2Cu + O加熱

2== 2CuO(2)與硫反應

2Cu + S == Cu加熱

2S(黑色物質)

(3)與氯氣反應Cu + Cl點燃2==CuCl2棕黃色的煙- 6 -

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防止金屬腐蝕的`方法

(1)非金屬保護層。將耐腐蝕的非金屬物質，如油漆、噴漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、瀝青、高分子材料(如塑料、橡膠、聚酯)等，塗在要保護的金屬表面上，使金屬與腐蝕介質隔離。

(2)金屬保護層。用耐腐蝕性較強的金屬或合金，覆蓋被保護的金屬表面，覆蓋的方法有電鍍、熱噴鍍、真空鍍等。按防腐蝕的電化學性質來說，保護層可分為陽極保護層和陰極保護層。陽極保護層金屬的標準電極電位比基體金屬低，例如鍍鋅鐵板，鋅為陽極，鐵為陰極。陰極保護層金屬的標準電極電位比基體金屬高，例如鍍錫鐵板，錫為陰極，鐵為陽極。就保護層將金屬和環境隔離的作用而言，兩種保護層無本質區別。但當保護層受到損壞變得不完整時， 情況就不同了。如前所述，陰極保護層將使基體金屬成為陽極，造成孔蝕。陽極保護層，如鍍鋅鐵板，此時鋅為陽極，基體金屬鐵是陰極，受到腐蝕的是鍍層鋅，而非鐵。直到鍍層受到相當大的破壞，不能對基體金屬起保護作用時，基體金屬才開始腐蝕。