國中化學重要的知識點總結

化學是一門基礎自然科學，而國中化學又是化學的啟蒙和基礎階段，這個時候是非常強調學生讀基礎知識點的掌握的。下面是本站小編為大家整理的國中化學必備的知識點歸納，希望對大家有用!

　　九年級化學知識重點

1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2. 一些特殊物質的顏色：

3. 常見一些變化的判斷：

① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)

② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3

③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱;

④沉澱能溶於酸並且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽;

⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼。

4. 酸和對應的酸性氧化物的聯絡：

① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使溼潤pH試紙變紅色)

5. 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡：

① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：(生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應)

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

　　九年級化學基礎知識

燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：(缺一不可)

(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點

2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

(1)煤：“工業的糧食”(主要含碳元素);

煤燃燒排放的汙染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

(2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素);

汽車尾氣中汙染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

(1)沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式:CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)

8【分享】九年級化學知識點大全

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。

化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O (發出藍色火焰)

(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒!

乙醇汽油：優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣

(3)促進農業發展(4)乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化

(1) 放熱反應：如所有的燃燒

(2) 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

(1)優點：資源豐富，放熱量多，無汙染。

(2)需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣? ②如何安全地運輸、貯存氫氣?

　　國中化學必背知識

自然界的水

一、水的組成

1.電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚整合氫氣、氧氣。

2.一正氧、二負氫 實驗 現象 表示式 電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑

3.水的組成：水是純淨物，是一種化合物。從巨集觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4.水的性質:

(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1.物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2.化學性質：可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，鬆開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2.分子的特徵：

(1)分子很小，質量和體積都很小。

(2)分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的.液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。

四、原子

1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。

2.化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3.分子與原子的比較

五、物質的分類、組成、構成

1.物質由元素組成

2.構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3.物質的分類：單質、純淨物、化合物、混合物

六、水的淨化

1.水的淨化：(1)加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉澱);(2)過濾;(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。

2.活性炭的淨水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3.硬水和軟水(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。

七、物質的分類方法

1.過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

2.蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1.人類擁有的水資源

2.我國的水資源情況及水資源汙染：主要水體汙染來源：工業汙染、農業汙染、生活汙染。

3.愛護水資源——節水標

(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水體汙染的辦法：

A：減少汙染物的產生

B：對被汙染的水體進行處理使之符合排放標準

C：農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥