高中化學實驗知識點及複習攻略

高中化學實驗方案設計的規律和方法

各科成績的提高是同學們提高總體學習成績的重要途徑，大家一定要在平時的練習中不斷積累，小編為大家整理了高中化學實驗方案設計的規律和方法，希望同學們牢牢掌握，不斷取得進步!

(1)思考問題的順序：

① 圍繞主要問題思考。例如：選擇適當的實驗路線、方法;所用藥品、儀器簡單易得;實驗過程快速、安全;實驗現象明顯。

② 思考有關物質的製備、淨化、吸收和存放等有關問題。例如：製取在空氣中易水解的物質(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質時，往往在裝置末端再接一個乾燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進入。

③ 思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，並將實驗與課本實驗比較、聯絡。例如涉及到氣體的製取和處理，對這類實驗的操作程式及裝置的連線順序大體可概括為：發生→除雜質→乾燥→主體實驗→尾氣處理。

(2)儀器連線的順序：

① 所用儀器是否恰當，所給儀器是全用還是選用。

② 儀器是否齊全。例如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗應有尾氣的吸收裝置。

③ 安裝順序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，從左到右”;氣體淨化裝置中不應先經乾燥，後又經過水溶液洗氣。

④ 儀器間連線順序是否正確。例如：洗氣時“長進，短出”;乾燥管除雜質時“大進小出”等。

(3)實驗操作的順序：

① 連線儀器。按氣體發生→除雜質→乾燥→主體實驗→尾氣處理順序連線好實驗儀器。

② 檢查氣密性。在整套儀器連線完畢後，應先檢查裝置的氣密性，然後裝入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。

③ 裝藥品進行實驗操作。

(4)全方位思考的問題

①檢查氣體的純度，點燃或加熱通有可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，後通氣，應當先通入氣體，將裝置內的空氣排乾淨後，檢查氣體是否純淨(驗純)，待氣體純淨後，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。

②加熱操作先後順序的選擇。若氣體發生需加熱，應先用酒精燈加熱發生氣體的裝置，等產生氣體後，再給實驗中需要加熱的固體物質加熱。目的是：一則防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);二則保證產品純度，防止反應物或生成物與空氣中其它物質反應。例如用濃硫酸和甲酸共熱產生CO，再用CO還原Fe2O3，實驗時應首先點燃CO發生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣後，再點燃加熱Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe 可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，並防止石灰水倒吸。

③冷凝迴流的問題。有的易揮發的液體反應物，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發生裝置設計冷凝迴流裝置。如在發生裝置安裝長玻璃管等。

④冷卻問題。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體(物質蒸氣)，使物質蒸氣冷凝為液態便於收集。

⑤防止倒吸問題。

⑥具有特殊作用的實驗改進裝置。如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連線成連通裝置;為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發生裝置中的漏斗末端套一支小試管等。

⑦拆卸時的安全性和科學性。實驗儀器的拆卸要注意安全和科學性，有些實驗為防止“爆炸”或“氧化”，應考慮停止加熱或停止通氣的順序，如對有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導管提出液麵後才熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸;用氫氣還原氧化銅的實驗應先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時繼續通氫氣，待加熱區冷卻後才停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區使銅氧化，或形成可爆氣;拆卸用排水法收集需加熱製取氣體的裝置時，需先把導管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸;拆卸後的儀器要清洗、乾燥、歸位。

為大家整理的高中化學實驗方案設計的規律和方法就到這裡，同學們一定要認真閱讀，希望對大家的學習和生活有所幫助。

整個化學的知識結構應該怎麼梳理？

主持人：一個知識點已經掌握了，整個化學的知識結構應該怎麼梳理？

郭孟雄：以點帶線，以線帶面，從某個點進行突破進行整合線，一個族的元素進行突破，把整個族的特徵的反應掌握，橫向的與其他的族進行聯絡，這樣比較容易掌握，掌握所有的知識之間建立一種體系。多注意用一些對比的方法，比如碳酸氫納等等之間的比較，這個就不容易混淆，也便於記憶。

主持人：化學在複習和考試過程中還有一個重要的環節，就是實驗，這一塊我們學生應該怎麼複習？

郭孟雄：主要還是回憶當初做實驗的整個步驟，對各種實驗的要領、每個實驗都有比較關鍵的幾個部分，要重新進行復習，一般來說一個實驗有幾步操作，有幾步比較關鍵的操作在實驗中是最重要的 大學聯考，也是考察重點，重點掌握它，我相信上高中的同學一般都會有所瞭解不用做重點突破，還是找特徵的比較好。

高三化學零基礎提分方法

高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要，大家一定要認真掌握，小編為大家整理了高三化學零基礎提分方法，希望同學們學業有成!

基礎不好的同學，如何短期內突擊呢?依靠記背，效果是不理想的，依靠做題，對知識點又是懵的，結合起來複習吧，又不知道從哪裡開始。其實學好化學，注意四點，就能有效地結合起來。

1、首先明確，任何化學反應，從元素週期表角度考慮

化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態的化合價基本符合元素週期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉澱、變價等值的注意的特殊反應和元素。

通過複習反應方程式(按課本章節逐步複習出現的方程式)，對照週期表思考，就能得出結論。你會發現，參照最外電子層分佈規律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現在在你面前，神馬都是浮雲，一切都變得清晰明瞭，你會發現，小小的一張週期表，對你學化學的幫助，有多麼的給力!

2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清

神馬是特殊元素?就是反應能產生特殊氣體、沉澱、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都大學聯考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，裡面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。

3、判斷與推導要學習

無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基於週期表規律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而後是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性 高二，然後根據碳鏈分佈規律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。

4、圓規復習法

什麼事圓規復習法?就是立足於一箇中心，然後不斷的對外擴圈。無機化學的中心就是化合價，有機化學的中心就是官能團。

無機中，無論是氧化還原、水解電離的.知識點，都是化合價遷移的過程，所以整個中心點式化合價。而化合價的規律又來自週期表，所以學無機部分，必須以化合價為中心，堅持元素週期表、堅持特殊現象。

有機中，以官能團為主軸，要區分官能團的特性，有機化合物的形成規則(主要是碳鏈、苯環規則)，所有有機反應和考點都圍繞著這個形成規則和官能團特性，故有機部分，要一手抓碳鏈苯環、一手抓“基”層，兩手抓，兩手都要硬。

以上就是為大家整理的高三化學零基礎提分方法，希望同學們閱讀後會對自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。

高中化學必修實驗：吸附法分離實驗——紅糖制白糖

各科成績的提高是同學們提高總體學習成績的重要途徑，大家一定要在平時的練習中不斷積累，小編為大家整理了高中化學必修實驗：吸附法分離實驗——紅糖制白糖，希望同學們牢牢掌握，不斷取得進步!

【實驗原理】

紅糖中含有一些有色物質，要製成白糖，須將紅糖溶於水，加入適量活性炭，將紅糖中的有色物質吸附，再經過濾、濃縮、冷卻後便可得到白糖。

【實驗步驟及現象】

稱取5 g～10 g紅糖放在小燒杯中，加入40 mL水，加熱使其溶解，加入0.5 g～1 g活性炭，並不斷攪拌，趁熱過濾懸濁液，得到無色液體，如果濾液呈黃色，可再加入適量的活性炭，直至無色為止。將濾液轉移到小燒杯裡，在水浴中蒸發濃縮。當體積減少到原溶液體積的1/4左右時，停止加熱。從水浴中取出燒杯，自然冷卻，有白糖析出。

本文就是為大家整理的高中化學必修實驗：吸附法分離實驗——紅糖制白糖，希望能為大家的學習帶來幫助，不斷進步，取得優異的成績。

2016大學聯考化學：一輪複習備考策略

高中頻道為高三同學總結歸納2014大學聯考一輪複習資料。希望對2014屆高三考生在化學備考中有所幫助，歡迎大家閱讀作為參考。

高三化學一輪複習建議

1、巨集觀層面

不同知識模組間的相互關係及表現(學科內綜合)

要求：期末考試前以上各方面基礎知識必須落實。

(2)同一知識模組內各知識點的相互關係

如各物理量之間的相互轉換，有機化學“醇醛酸酯一條線，有機輻射一大片”等。

建議：首先，閱讀課本各章小結，瞭解本章及相關章節知識點間聯絡 高中生物。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡圖，尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉化關係必須熟練書寫。

PS：這個工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!1 2 3 4 5 下一頁 尾頁

大學聯考化學 離子方程式書寫規則

收集和整理大學聯考化學複習知識點與考點，希望廣大考生在複習過程中梳理好知識點，熟記考點，全力備考。

>>>高三化學知識點彙總<<<

二、離子方程式書寫規則：

1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。

3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。

6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡離子方程式中區域性係數而破壞整體的關係量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

關於飽和溶液與不飽和溶液的高中化學實驗

高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要，大家一定要認真掌握，小編為大家整理了關於飽和溶液與不飽和溶液的高中化學實驗，希望同學們學業有成!

實驗1：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別緩緩地加入NaCl和KNO3固體。邊加入，邊振盪，到試管裡有剩餘固體。

現象與解釋：實驗說明，在一定溫度下，在一定量水裡，NaCl和KNO3不能無限制地溶解。

實驗2：給上述“實驗1”中盛有KNO3溶液和剩餘KNO3固體的試管緩慢加熱，邊加熱，邊振盪。

實驗3：給上述“實驗1”中盛有NaCl溶液和剩餘NaCl固體的試管緩緩加入少量水，邊加邊振盪。

現象與解釋：“實驗2”中，KNO3固體繼續溶解;“實驗3”中NaCl固體繼續溶解。這兩個實驗說明，中溫度升高或增加溶劑的量的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。

實驗4：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振盪，觀察現象。靜置後在觀察現象。

現象與解釋：室溫下，2gNaCl完全溶解在10 mL 高中生物 水中，得到均一、透明的溶液;0.1g熟石灰卻不能完全溶解，經充分振盪並靜置後，有白色固體沉降到試管底部。說明，對於不同溶質來說，濃溶液不一定是飽和的，稀溶液也不一定是不飽和的。