2022國中化學知識點彙總

知識點是知識、理論、道理、思想等的相對獨立的最小單元。下面是小編給大家帶來的2022國中化學知識點彙總，希望能幫到大家！

國中化學知識點 篇1

目錄：

一、物質的學名、俗名及化學式

二、常見物質的顏色的狀態

三、物質的溶解性

四、國中化學知識總結：化學之“最”42例

五、國中化學常見物質的顏色

六、國中化學敞口置於空氣中質量改變的

七、國中化學物質的檢驗

八、國中化學之三

物質的學名、俗名及化學式

(1)金剛石、石墨：C

(2)水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)乾冰(固體二氧化碳)：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH

(10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (鹼性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼)

(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)

常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶於酸) AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，

其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，(酸性氧化物+水→酸)大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(鹼性氧化物+水→鹼)

國中化學知識總結：化學之“最”42例

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法鍊銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨温度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨温度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受温度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨温度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常温下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉澱;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

34、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。

36、煤乾餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

37、濃硫酸三特性：吸水、脱水、強氧化

38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

39、溶液配製的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解

40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

國中化學常見物質的顏色

一、國中化學常見物質的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

7、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

國中化學敞口置於空氣中質量改變的

(一)質量增加的

1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

(二)質量減少的

1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

國中化學物質的檢驗

(一) 、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子

(三)、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。

國中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種説法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：(1)工業“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容於水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質，減少溶劑，改變温度(升高或降低)。

11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脱水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。

25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。

26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃着的燈裏添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不乾淨，液麪高於濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸裏的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裏的氫;(3)排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、温度對固體溶解度的影響：(1)大多數固體物質的溶解度隨着温度的升高而增大，(2)少數固體物質的溶解度受温度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨着温度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，温度。

國中化學知識點 篇2

本節包括合成材料及應用、成材料產生的影響、識別各種纖維、元素與人體健康的重要作用、六大類營養素對生命的重要作用、有毒物質對人類健康的影響幾個知識點。知識的特點是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識是學好本節的關鍵。

1、蛋白質、糖類、油脂、無機鹽和維生素的營養功能及主要

2、某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對人類健康的`重要作用：

3、幾種纖維的比較：

常見考法

新課程下，化學學習是一個“從生活走向化學，從化學走向社會”的過程，而本單元更進一步體現化學與社會、生活的聯繫。正因為如此，本單元知識已成為會考關注的熱點，成為各地會考命題不可缺少的內容。通過對近兩年來課改區的會考試題分析可知，以前多以識記的形式考查蛋白質、糖類、油脂、無機鹽和維生素等營養素的營養功能及它們與人體健康的關係，人體元素的組成及一些元素對人體的作用，有機物和無機物的區別，有機物和有機高分子化合物的特點，三大合成材料的性能和用途，防止“白色污染”和環境保持等基礎知識。

誤區提醒

1、蛋白質在人的生命活動中執行着各種功能，為了維持人的正常的生命活動，我們必須注意防止有害物質（如甲醛、一氧化碳）對人的肌體蛋白質的侵害。

2、要解決“白色污染”問題，應該從以下幾個方面着手：

1.減少使用不必要的塑料製品，如用布袋代替塑料袋等。

2.重複使用某些塑料製品如塑料餐盒等。

3.使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等。

4.回收各種廢棄塑料。

【典型例題】

可以起到調節新陳代謝、預防疾病和維持身體健康的作用，主要是因為蔬菜、水果中富含人體需要的：

A．油脂 B．維生素 C．蛋白質 D．澱粉

解析：

油脂主要存在於花生、大豆、肥豬肉等中；維生素主要存在於水果和蔬菜種；蛋白質主要與蛋類中；澱粉存在於穀物和植物的塊莖中。因此此題應選擇B。

答案：B

國中化學知識點 篇3

1.水、蒸餾水是純淨物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬於混合物

2. 污染水質的因素：工業生產中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的任意排放，

農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實驗(水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性) ``通電

① 水通電(正極O2 負極H2 ，體積比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑

②證明物質裏是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色

國中化學知識點 篇4

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

2、化學變化和物理變化的根本區別是：是否新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如吸熱、放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。

3、物理性質是物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。包括：狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。包括：氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、物理變化和化學變化的聯繫：在物理變化中不一定發生化學變化，但是在化學變化中一定同時發生物理變化。

空氣

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷燃燒產生大量白煙（P2O5的固體小顆粒）②冷卻後，打開彈簧夾水沿導管進入集氣瓶，進水體積約為集氣瓶體積的1/5（21%）。

進水體積小於1/5的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室温就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約佔空氣成分的1/5（21%）的結論。

3、空氣的成分按體積計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為有害氣體和煙塵兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣和汽車尾氣。

水

1、水在地球上分佈很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的71%，地球上的總儲水量雖然很大，但淡水很少，只約佔全球儲水量的2.53%，而且分佈很不均勻。

2、水體污染的主要①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業"三廢"要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明兩點：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比為1:2，質量比為8:1，在實驗中常加稀H2SO4或NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

國中化學知識點 篇5

一、金屬材料

1、金屬材料

純金屬(90多種)，合金 (幾千種)

2、金屬的物理性質：

(1)常温下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。

(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

(5)鉻：硬度最高的金屬

(6)鎢：熔點最高的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬

(8)鋨：密度最大的金屬

(9)鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

：一般説來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來製造人造骨等。

優點

(1)熔點高、密度小

(2)可塑性好、易於加工、機械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換後，鹽可溶”)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序

K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序裏：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高温下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

2、鐵的鏽蝕

(1)鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵鏽的主要成分：Fe2O3·XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵製品生鏽的措施：

①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等

③製成不鏽鋼

(3)鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裏層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用： ①防止金屬腐蝕，保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

③合理開採礦物

④尋找金屬的代用

意義：節約金屬資源，減少環境污染

化學會考知識點總結：實驗室製取氣體的思路

同學們對實驗室製取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

實驗室製取氣體的思路

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

影響燃燒現象的因素

影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

化學會考知識點總結：三大化石燃料

關於三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

化學會考知識點總結：兩種綠色能源

下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

兩種綠色能源

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。

化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生

上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

化學會考知識點總結：最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？