國中化學酸知識點總結

化學是一門實用學科，你知道國中化學有哪些關於酸的知識嗎？以下是小編整理的國中化學酸知識點總結，歡迎閲讀。

【生活中常見的酸】

1、 鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。

⑴、 物理性質：純淨的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業鹽酸因含有雜質而略帶黃色。 ⑵、 濃鹽酸有揮發性，打開濃鹽酸瓶蓋後瓶口有白霧是因為揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成的

鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導致溶液質量減少，溶質質量分數變小。

⑶、 鹽酸是重要的化工產品，用途：①、金屬表面除鏽、②、製造藥物、③、胃液中的鹽酸可幫助消化。

2、 硫酸（H2SO4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。

⑴、 物理性質：純淨的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發，有酸味。

⑵、 濃硫酸：①、有很強的吸水性，常用作某些氣體的乾燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質量會

增加，溶質質量分數會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質量增加。②、濃硫酸有很強的腐蝕性（脱水性），能奪取紙張、木材裏的水分，生成黑色的`炭，使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然後塗上3%--5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3.

⑶、 稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原

因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。 ⑷、 用途：硫酸是重要的化工原料，可用於生產化肥、農藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除鏽

等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做乾燥劑（不可乾燥氨氣）。

3、 酸的化學性質（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H

（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

⑵、與活潑金屬反應：

通式：金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （臵換反應）

鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑

（3）與某些金屬氧化物反應：

通式：酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

（稀鹽酸除鏽）氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

（稀硫酸除鏽）氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（4）與鹼反應

通式：酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）

鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（5）與某些鹽反應：

通式：酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

【酸和鹼之間會發生什麼樣的反應】

一、 中和反應

1、 定義：酸和鹼作用生成鹽和水的反應。

+-2、 實質：酸溶液中的氫離子和鹼溶液中的氫氧根離子結合生成水，即H + OH == H2O

3、 中和反應的驗證實驗：

①、 步驟：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅，再用滴管

滴入幾滴稀鹽酸，並不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，説明反應恰好完成； ②、 有關化學方程式: HCl + NaOH == NaCl +H2O

③、 問題與反思反思:

⑴、 在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應的發生與停止。

⑵、 如果在實驗中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸後再滴入酚酞試液，溶液呈無色，

溶液中的溶質可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。

二、 中和反應在實際中的應用

1、 改良酸性土壤壤:農業上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良鹼性土壤；

2、 處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；

3、 用於醫療：用含鹼性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應: 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O, 氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl + Mg(OH)2== MgCl2 + 2H2O；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以塗含鹼性物質氨水的藥物，減輕痛癢。

三、 溶液酸鹼度的表示方法-----PH

1、 PH的範圍通常在0—14之間

PH==7溶液呈中性；PH﹚ 7溶液呈鹼性（但不一定是鹼的溶液，如碳酸鈉溶液顯鹼性，但不是鹼）. PH 〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）

2、 測定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待測液少許滴在PH試紙上，顯色後與標準比色卡對照。

注：①不能把PH試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液；②、若測酸鹼度，不能把試紙先用水潤濕再滴待測液，以免待測液變稀，溶液的酸鹼性減弱；③、PH試紙只能讀取整數，不能讀出小數部分。

3、 酸鹼度的意義：

⑴、化工生產中許多反應在一定的PH溶液裏才能進行；

⑵、農作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長；

⑶、正常雨水顯酸性，PH大約為5.6，是因為空含有二氧化碳，二氧化碳溶於水顯酸性的原因；酸雨的PH小於5.6.

⑷、測定人體內或排出的液體的PH值，可以瞭解人體的健康狀況。如血漿的PH範圍7.35—7.45；胃液的PH範圍0.。9—1.5；