2017年九年級化學練習題及答案
一、選擇題(每小題2分共40分)
1.酸具有一些相似的化學性質,這是因為
A. 酸能使指示劑變色 B. 酸能跟鹼反應生成鹽和水
C. 酸溶液能導電 D. 酸溶液中含有H+
2.大理石雕像很容易被酸雨腐蝕,下列材料代替大理石做雕像比較耐腐蝕的是
A. 鐵 B. 鋁 C. 銅 D. 表面鍍鋅的金屬
3. 下列各變化屬於物理變化的是
A. 用稀鹽酸除去金屬表面的鐵鏽
B. 鹽酸使指示劑變色
C. 用小木棍蘸少量濃硫酸,小木棍逐漸變為黑色
D. 濃鹽酸在空氣裏敞口放置瓶口有白霧生成
4.今年5月,我市各縣區進行國中理化實驗技能考查,在化學實驗中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液呈藍色,下列結論正確的是
A.該溶液顯中性 B.該溶液的pH小於7
C.該溶液能使無色酚酞試液變紅色 D.該溶液是一種酸溶液
5.胃酸能幫助消化,但過多的胃酸會危害健康。可用於治療胃酸過多的物質是
(OH)3
6.下列反應屬於中和反應的是
A.2HCl+CuO=CuCl2+H2O B.2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2 =CuCl2+2H2O +H2O=Ca(OH)2
7.製取二氧化碳氣體時,所得的二氧化碳氣體中會混有少量水蒸氣雜質,要除去其中的水蒸氣,可將混合氣體通入
A.濃硫酸 B.石灰石 C.濃鹽酸 D.氫氧化鈉固體
8.袋裝餅乾的包裝中,常裝有一包乾燥劑,該乾燥劑的主要成分是
A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.燒鹼
9.把pH=2和pH=11的溶液混合,所得到的溶液的pH的範圍不可能為 ( )
A.1 B.3 C.9 D.10
10.2008年諾貝爾化學獎授予發明和研究綠色熒光蛋白的三位科學家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(—NH2,具有鹼的性質)和羧基(—COOH,具有酸的性質)。則綠色熒光蛋白具有的性質是
A.既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉反應
B.只能與氫氧化鈉反應,不能與鹽酸反應
C.只能與鹽酸反應,不能與氫氧化鈉反應
D.既不能與鹽酸反應,又不能與氫氧化鈉反應
11.下列質量增加的變化有一種與其他三種存在着本質的區別,這種變化是
A.長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加B.久置在潮濕空氣中的鐵釘質量增加
C.久置在空氣中的生石灰質量增加D.長期敞口放置的濃硫酸質量增加
12.一些食物的近似pH如下:牛奶6.3~6.6、醋2.4~3.4、泡菜3.2~3.6、雞蛋清7.6~8.0,其中顯鹼性的是
A.牛奶 B.醋 C.雞蛋清 D.泡菜
13.推理是一種重要的研究和學習方法。下列推理正確的是
A.鹼中都含有氫氧根,所以鹼中一定含有氫元素
B.分子是構成物質的微粒,因此物質都是由分子構成的
C.中和反應有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應
D.鐵絲能在氧氣中燃燒,空氣中有氧氣,所以鐵絲也能在空氣中燃燒
14. 下列關於氫氧化鈣的描述中錯誤的是
A.微溶於水,能導電
B.水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C.對皮膚、衣服等有腐蝕作用
D.將氫氧化鈣與粘土、沙子混合,用做建築材料
15. 氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質,在沒有指示劑又不能增加其他雜質的情況下除去雜質,最好選用
A.石灰石 B.燒鹼 C.碳酸鈉 D.熟石灰
16.化學實驗過程中要規範操作,注意實驗安全.下列有關做法中錯誤的是 ( )
A.灑在桌面上的酒精燃燒起來,立即用濕抹布或沙子撲滅<
B.稀酸濺到皮膚上,立即用大量水沖洗再塗上3%~5%的小蘇打溶液
C.點燃氫氣前,一定要先檢驗氫氣的純度
D.稀釋濃硫酸時,一定要把水注入濃硫酸中,並不斷用玻璃棒攪拌
17.某學生在研究工業廢水的利用中,把一瓶含氫氧化鈉的廢水的pH調至小於7,所採取的下列方法中,一定正確的是 ( )
A.往廢水中滴加石蕊試液,再加入適量的蒸餾水稀釋至無色
B.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸,至溶液顯紫色
C.往廢水中滴加石蕊試和鹽酸,至溶液顯紅色
D.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸,至溶液顯藍色
18.向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量,下列圖像與該反應事實相符合的是( )
19.某學校化學課外活動小組的同學,取剛降到地面的雨水的水樣,用PH計(測PH的儀器)每隔10分鐘測一次PH,其數據如下表所示,其中雨水酸性最強的時刻 是:
測定時間 9:00 9:10 9:20 9:30
PH 4.95 4.94 4.86 4.85
A.9:00 B.9:10 C.9:20 D.9:30
20.U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水,向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。下列説法正確的是
A.開始時左邊溶液呈藍色,右邊溶液呈紅色
B.開始時左邊溶液呈無色,右邊溶液呈紅色
C.充分反應後U形管中溶液可能呈紅色
D.充分反應後U形管中溶液一定呈無色
二.填空題(共40分)
21.(4分)在①濃硫酸、②氫氧化鈉、③稀鹽酸、④氫氧化鈣這四種物質中選擇適當物質的序號填空:
(1)常用於乾燥二氧化碳氣體的乾燥劑是——————
(2)實驗室用於製取二氧化碳氣體的酸是 .
(3)實驗室用於檢驗二氧化碳氣體的鹼是 .
(4)俗名為燒鹼的物質是 .
22.(8分)按要求寫出下列各反應的化學方程式:
(1)用含Al(OH)3的藥物中和過多的胃酸
——————————————————————;
(2)苛性鈉露置於空氣中逐漸變成白色粉末
——————————————————————;
(3)用鹽酸除鐵鏽
——————————————————————;
(4)用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸
——————————————————————。
23.(4分)(1)硫化氫(H2S)是一種易溶於水的氣體,測定它水溶液的酸鹼度,可選用 。
(2)硫化氫與濃硫酸反應生成硫、二氧化硫和水。在這個反應中,所有含硫物質硫元素的化合價共有 種。硫化氫在空氣中點燃可完全燃燒,生成二氧化硫和水。這一反應的化學方程式是 。
24.(4分)酸與鹼作用生成鹽和水的反應,叫中和反應。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時,反應過程溶液的pH的變化曲線如圖所示:
(1)要得到此變化曲線,所進行的操作是 (填序號)。
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
(2)該反應的.化學方程式 。
25.(4分)分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸,固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶敞口放置一段時間後,試劑質量減少的是 ,試劑質量增加且變質的是 (填試劑名稱)
26.(16分):現有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標籤的溶液,為了鑑別這
些溶液,將它們編號為A、B、C,並按下圖步驟進行實驗,觀察到以下現象
步驟① 步驟②
(1)寫出試劑的名稱①是 、②是 。
(2)寫出三種溶液的化學式:A 、B 、C 。
(3)寫出生成白色沉澱的反應的化學方程式: 。
(4)寫出A與B反應的化學方程式: 。
(5)本實驗如果將步驟①與步驟②顛倒,能否達到實驗的目的?
三 實驗題(共10分)
27.(10分)下圖是兩種稀釋濃硫酸的操作:
回答下列問題:
(1)B圖中加水的儀器的名稱是 。
(2)B圖中錐形瓶內產生的現象是 。產生這一現象的原因是 。
(3)上面兩圖中,稀釋濃硫酸操作正確的是(填序號) 。
(4)A圖中玻璃棒的作用是 。B圖中玻璃導管的作用是 。
四.計算題(共10分)
28.(10分)標準狀況下1120mL二氧化碳氣體(密度為1.977g/L)通入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應,反應方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,
求(計算結果精確到0.1%):
⑴ 反應前溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量;
⑵ 反應後所得溶液中溶質Na2CO3的質量分數。
參考答案:一.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D D C B C A B A A D C A B A D C C D C
二.
21.(1)①(2)②(3)③(4)④
22.(1)Al(OH)3+3HCl = AlCl3 +3H2O
(2)2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
(3)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(4)Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
23.(1)pH試紙;(2)4;2H2S+3O2 2SO2+2H2O ;
24.(1)② (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
25.濃鹽酸;固體氫氧化鈉
26(1)酚酞,二氧化碳
(2)Ca(OH)2;HCl;NaOH
(3)Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓+ H2O
(4)Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 +2H2O
(5)可以達到目的
27(1)分液漏斗
(2)瓶內液體沸騰 ,濃硫酸溶解時產生大量的熱量
(3)A
(4)攪拌; 散熱的作用
四.計算題
28. 設反應前溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量為x, 反應後所得溶液中
溶質Na2CO3的質量分數y
CO2 + 2NaOH === Na2CO3+H2O
44 80 106
1.12L×1.977g/L 10% x (1.12L×1.977g/L +x)y
44 80=1.12L×1.977g/L 10% x
x=40g44 106=1.12L×1.977g/L (1.12L×1.977g/L +x)y
y=12.6%
答:⑴反應前溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量是40g;
⑵ 反應後所得溶液中溶質Na2CO3的質量分數是12.6%。
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