2018大學聯考化學一輪複習元素週期表考點

辛苦三年，幸福一生，可見大學聯考對於我們的一生影響非常大。下面本站小編為大家整理的大學聯考化學一輪複習元素週期表考點，希望大家喜歡。

　　大學聯考化學一輪複習元素週期表考點

1.從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的週期性變化，瞭解元素週期律。

2.化學元素週期表考點：瞭解元素週期 表的結構(週期、族)，知道金屬、非金屬在週期表中的位置。

3.以第三週期元素為例，知道同週期元素性質遞變規律與原子結構的關係。

4.以IA、VIIA元素為例，理解同主族元素性質的遞變規律與原子結構的關係。

5.瞭解元素週期表在科學研究、地質探礦等領域的廣泛應用，從多角度、多層面瞭解元素及其化合物性質的分類與整合。

隨着原子序數(核電荷數)的遞增：元素的性質呈現週期性變化：

①、原子最外層電子數呈週期性變化

元素週期律 ②、原子半徑呈週期性變化

③、元素主要化合價呈週期性變化

④、元素的金屬性與非金屬性呈 週期性變化

①、按原子序數遞增的順序從左到右排列;

元素週期律和 排列原則 ②、將電子層數相同的元素排成一個橫行;

元素週期表 ③、把最外層電子數相同的元素(個別除外)排成一個縱行。

①、短週期(一、二、三週期)

週期(7個橫行) ②、長週期(四、五、六週期)

週期表結構 ③、 不完全週期(第七週期)

①、主族(ⅠA～ⅦA共7個)

元素週期表 族(18個縱行) ②、副族(ⅠB～ⅦB共7個)

③、Ⅷ族(8、9、10縱行)

④、零族(稀有氣體)

同週期同主族元素性質的遞變規律

性質遞變 ①、核電荷數，電子層結構，最外層電子數

②、原子半徑

③、主要化合價

④、金屬性與非金屬性

⑤、氣態氫化物的穩定性

⑥、最高價氧化物的水化物酸鹼性

　　大學聯考化學複習指南

1.重視學生的主體地位。複習課不能由老師包場，也不能成為教師展示自己解題“高難動作”的“絕活表演”，而是讓學生成為學習的主人。課堂教學始終貫徹三個原則①“啟發”而不是“硬貫”，“精講”而不是“滿貫”②“指導”而不是“扶到”，“引導”而不是“牽到”③“羣言堂”而不是“一言堂”，“思考”而不是“專講”，變“獨角戲”為“舞台戲”，真正讓學生參與教學過程、參與解題活動，啟迪思維、錘鍊能力、活躍氛圍，變被學為要學。

2.重視講—練—改—評。提倡增大課堂複習容量，不是追求過多的講，過多的`練，面面俱到，一網打到滿河的魚，而是重點問題捨得花時間，非重點問題敢於捨棄，集中精力解決學生困惑的問題，增大思維容量，減少廢話，減少廢話，少做無用功，儘量把時間用在刀刃上。對於做完的練習必須及時批改，這一點需要老師們多加班。我校老師都很敬業，試卷已做出來都抽課餘時間加班加點的將其批改出來，而且還比賽看誰先改好。然後找出學生的共性問題，有針對性的評講，能取得事半功倍的作用。這一程序任何老師都知道，關鍵每一環節是否認真、是否到位、是否能堅持，這也是對每一位老師的一個考驗，故學校應有相對應的監督機制。

3.重視解題規範、準確率及速度。二輪複習應突出完整的解題訓練，包括審題關—步驟關—結果關——反思關。堅持審題三讀，1.泛讀，明確有幾個條件是什麼?2.細讀，關鍵把握關鍵字、詞、數量、單位等;3.精讀，要深入思考，注意挖掘隱含條件。書面表達堅持字跡公正、格式規範、詳略得當、表述準確、力求會做的得滿分。解題後，要求學生提煉基本思想。基本方法，構建自己的知識網絡。同時反思解題方法，力求更簡捷、更合理的解題途徑。應在解題中突出提高運算能力，特別要培養學生靈活運用知識，形成科學的思維方式，形成較強的心算和筆算速度，真正做到準確與快速，簡捷與熟練有機結合。

4.重視信息反饋。提高複習效益，加強信息反饋是必不可少的兩條反饋渠道一定要抓好。一條是通過課堂提問、練習及檢測蒐集信息;另一條渠道就是經常選取上、中、下三個層次的學生進行交談或問卷調查。教師先行“診斷”，再分析學生的要求和看法，有的放矢，拿出行之有效的措施。

　　大學聯考化學硫單質複習資料

(一)硫單質的反應(非金屬性弱於鹵素、氧和氮)

1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫與氫氣加熱反應

3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)

4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)

5.硫與汞常温反應，生成HgS(撒落後無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)

7.硫與強鹼溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以

用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)

1.氧化硫化氫

2.被氧氣氧化(工業制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

氧化成三氧化硫，並溶解於雨雪中成為酸性降水。)

3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4.與水反應

5.與鹼性氧化物反應

6.與鹼反應

7.有漂白性(與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色)