高一化學元素週期表知識點歸納

元素週期表是我們在高一的時候學習的最重要的一個知識點，不管是到了高二還是高三，元素週期表這個知識點都是需要運用到的。下面是本站小編為大家整理的高一化學必備的知識，希望對大家有用!

　　高一化學元素週期表知識

1. 元素週期表的結構

(1)週期

週期	短週期			長週期
	一	二	三	四	五	六	七
對應行數	1	2	3	4	5	6	7
所含元素種數	2	8	8	18	18	32	32（排滿時）
每週期0族元素原子序數	2	10	18	36	54	86	118

2.幾種關係

(1)電子層數=週期數

(2)最外層電子數=主族序數=最高正化合價(除F、O)

(3)質子數=原子序數

(4)∣最高正價∣+∣最低負價∣=8(對非金屬元素而言，但對H不適用)注意：O無最高正價，F無正價

3.元素週期表中之最

原子半徑最小的原子：H

單質質量最輕的元素：H

宇宙中含量最多的元素：H

最不活潑的元素：He

最輕的金屬單質：Li

形成化合物最多的元素：C

含H質量分數最高的氣態氫化物：CH4

空氣中含量最多的元素：N

地殼中含量最高的元素：O，其次是Si

地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe

非金屬性最強的元素：F

金屬性最強的元素：Cs(不考慮Fr)

與水反應最劇烈的金屬單質：Cs(不考慮Fr)

與水反應最劇烈的非金屬單質：F2

最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸：HClO4

最高價氧化物對應水化物鹼性最強的鹼：CsOH(不考慮FrOH)

所含元素種類最多的族：ⅢB

常温下呈液態的非金屬單質是Br2，金屬單質是Hg

4.元素、核素、同位素

	元素	同位素	核素
概念	具有相同核電荷數的同一類原子的總稱	質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素	具有一定數目的質子數和一定數目的中子數的一種原子
對象	宏觀概念，對同類原子而言；既有遊離態，又有化合態	微觀概念，對某種元素的原子而言，因為有同位素，所以原子種類多於元素種類	微觀概念，指元素的具體的某種原子
特徵	以單質或化合物形式存在，性質通過形成單質或化合物來體現	同位素化學性質幾乎相同，因為質量數不同，物理性質不同。天然存在的各種同位素所佔的原子百分比一般不變	具有真實的質量，不同核素的質量不相同
決定因素	質子數	質子數和中子數	質子數和中子數

5.原子核外電子排布規律

1.在含有多個電子的原子裏，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規律是：

核外電子總是儘先排布在能量較低的電子層，然後由裏向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。

2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。

3.原子最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。

4.次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。

注意：以上規律既相互聯繫，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候，最多為8個，而不是18個。

　　高一化學基礎知識

資源綜合利用、環境保護

一、煤和石油

1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的複雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用：煤的乾餾、煤的氣化、煤的液化。

煤的乾餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。

煤乾餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。

煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。

煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。

3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。

4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。

二、環境保護和綠色化學

環境問題主要是指由於人類不合理地開發和利用自然資源而造成的'生態環境破壞，以及工農業生產和人類生活所造成的環境污染。

1、環境污染

(1)大氣污染

大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

大氣污染的防治：合理規劃工業發展和城市建設佈局;調整能源結構;運用各種防治污染的技術;加強大氣質量監測;充分利用環境自淨能力等。

(2)水污染

水污染物：重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、鹼、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學

綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物(即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物)，這時原子利用率為100%。

3、環境污染的熱點問題：

(1)形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。

(2)破壞臭氧層的主要物質是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

(3)導致全球變暖、產生“温室效應”的氣體是CO2。

(4)光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工農業及城市生活污水含大量的氮、磷等營養元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養化的重要原因之一。)

　　高一化學知識重點

有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶於水，易溶於有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷CH4

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶於水，密度小於空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學性質：

①氧化反應：

CH4+2O2→(點燃)CO2+2H2O

(產物氣體如何檢驗?)

甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應：

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，説明甲烷是正四面體結構)

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯C2H4

1、乙烯的製法：

工業製法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標誌之一)

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶於水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

(1)氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮並伴有黑煙)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，説明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)