2018廣東大學聯考化學平衡複習資料

大學聯考像漫漫人生路上的一道坎,無論成敗與否,我們都要勇敢地去面對。下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考化學平衡複習資料，希望大家喜歡。

　　廣東大學聯考化學平衡複習資料

1、根據化合價判斷

對同一元素而言，價態越高，氧化性越強，如Fe< Fe2+ <Fe3+ 。價態越低，氧化性越弱，S2? <S< SO32? 。

特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4

2、根據金屬活潑性判斷

金屬的金屬性越強，單質的還原性越強，其對應離子為氧化性越弱。

單質還原性：按金屬活動性表的順序依次減弱。

離子氧化性：按金屬活動性表的順序依次增強(鐵指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+

3、根據非金屬的活潑性判斷

非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。

單質氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S

離子還原性：S2?>I?>Br?>Cl?>F?

4、通過化學反應比較

對於自發的氧化還原反應氧化劑+還原劑→氧化產物+還原產物來説，氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物;

如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2説明銅的還原性大於亞鐵離子，同時鐵離子的氧化性大於銅離子。

5、通過相近的反應比較

變價金屬與氧化劑反應，被氧化的價態越高，其氧化劑的氧化性越強

如：Fe+ Cl2→FeCl3; Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S

6、由反應條件的難易比較

不同氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，氧化性越強;不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，還原性越強：

如：鹵素單質與H2的反應，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應越來越難，反應條件要求越來越高.則可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2

7、影響氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的其它因素

①温度：如濃硫酸具有強氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強：

②濃度：如硝酸具有強氧化性，硝酸越濃其氧化性越強。

③酸鹼性：如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強而增強(一般地，在酸性環境中，KMnO4的還原產物Mn2+，在中性環境中，KMnO4的還原產物為MnO2，在鹼性環境中，KMnO4的還原產物為K2MnO4)。

　　大學聯考化學實驗現象複習講義

提升高中化學成績的方法—熟悉顏色

高中化學中很多東西是具有顏色的，如化學反應，一個物品的不同形態。各位同學在學習高中化學時如果可以記住顏色會幫助同學們更好的做出高中化學的推斷題，高中化學中常見的顏色：

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的`。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉澱

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱 AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

提升高中化學成績的方法—記住反應現象

高中化學的反應現象在化學試題中佔有很高的地位，同學們在學習高中化學時記住反應現象，不止可以更好地做化學推斷題，還可以幫助各位同學更快的做出選擇題。高中化學常見的反應現象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、遊、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

　　大學聯考化學反應限度複習知識點

(1)化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態的標誌：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③藉助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA+yBzC，x+y≠z)