2018大學聯考化學離子方程式考試複習資料

離子方程式是大學聯考化學考試的必考知識點之一，也是大學聯考化學考試中最容易丟分的知識點。下面本站小編為大家整理的大學聯考化學離子方程式考試複習資料，希望大家喜歡。

　　大學聯考化學離子方程式考試複習資料

一、離子反應常見類型：

1、複分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、複雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

二、離子方程式書寫規則：

1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。

3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。

6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡離子方程式中局部係數而破壞整體的關係量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　大學聯考化學考試物質的'分類複習講義

1、分子和由分子構成的物質：

(1)分子是構成物質的一種能獨立存在的微粒，它保持着這種物質的化學性質。分子有一定的大小和質量;分子間有一定距離;分子在不停地運動着;(物理變化是分子運動狀態改變的結果)，分子間存在分子間作用力(範德華力)和在一些分子間存在氫鍵。

(2)由分子構成的物質(在固態時均為分子晶體)。如：乾冰、水、硫酸等。

2、原子和原子構成的物質：

(1)原子是參加化學變化的最小微粒。化學反應的實質是原子間重新組合，是原子運動形態的變化。原子有一定的種類、大小和質量，由原子構成的物質，原子間有一定間隙，原子不停地運動着，原子間有一定的作用力。

(2)由原子構成的晶體，如金剛石、晶體硅等。

3、離子和由離子構成的物質：離子是帶電的原子或原子團，絕大多數鹽類，強鹼，低價金屬氧化物等都是由陽離子和陰離子構成的化合物。

注：離子和原子在結構和性質上均不相同。

4、純淨物和混合物：

純淨物：由同一種物質組成的物質，即由同種分子或微粒組成，有固定的組成和一定的性質。

混合物：由不同種物質組成的物質，即由不同種分子或微粒組成，無一定的組成，沒有固定的熔、沸點。

5、物質的性質和變化：

物理變化：沒有生成新物質的變化。如：三態變化、金屬導電、蒸餾和分餾、揮發和昇華、吸附和鹽析、電泳、潮解、溶液及鹽的焰色反應、粉碎、凝聚等。

物理性質：不需要經過化學變化就表現出來的性質，如：物質的顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔沸點、溶解度、導電性等。

化學變化：生成新物質的變化，物質在發生化學變化時，一般都伴隨着物理變化，但化學變化佔優勢。如：風化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、鈍化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的軟化、同素異形體之間的轉化等;脱水、脱氧、脱氫、脱硫等;乾餾、燃燒、粉塵的爆炸等;電解、電鍍、原電池反應、電化學腐蝕等。

化學性質：物質在化學變化過程中表現出來的性質，如物質的氧化性、還原性、酸鹼性等。

6、常見無機物之間的反應關係：

①非金屬一般能與氫、氧化合生成氣態氫化物和氧化物，能與某些非金屬化合生成無氧酸鹽，有些非金屬能與水或鹼溶液發生歧化反應，非金屬性強的物質可以把非金屬性弱的物質從其鹽(或酸)的水溶液中置換出來;

②大多數金屬能與氧氣等非金屬化合生成金屬氧化物或無氧酸鹽，除金、鉑外能與氧化性酸反應，較活潑金屬能與非氧化性酸反應生成H2，很活潑的金屬能與水作用，鋁等金屬還可以與強鹼溶液反應產生H2;

③大多數酸性氧化物可與水作用生成相應的酸，能與鹼反應生成相應的含氧酸鹽;

④大多數鹼性氧化物能與酸性氧化物(或酸)作用生成鹽，有些鹼性氧化物可溶於水生成相應的鹼;

⑤某些物質具有兩性，如：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等既能與酸作用生成相應的鹽，又能與鹼作用生成鹽。

7、常用化學用語：元素符號(核素)、離子符號、原子結構示意圖、電子式、結構式、結構簡式、化學方程式、離子方程式、熱化學方程式等。理解並掌握上述化學用語的寫法及使用規則。

　　大學聯考化學環保複習資料

1、光導纖維的主要成分是二氧化硅

2、半導體的主要元素是硅

3、大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

4、為了防止大氣污染，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理。

5、鈉鉀合金常温下呈液態，用作原子反應堆的導熱劑。

6、大氣成分：N2：78%、O2: 21%、稀有氣體0.94%、CO2 0.03%

7、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。

8、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。