九年級化學知識點總結：自然界的水

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫

實驗現象表達式

電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水氧氣+氫氣(分解反應)

2H2O通電2H2↑+O2↑

3、水的組成：水是純淨物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質

(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，鬆開拇指點火，若發出尖鋭的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特徵：

(1)分子很小，質量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運動着，並且温度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的`體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：

a：路過酒廠門口,並未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

c：衣服洗過以後,經過晾曬,濕衣變幹.那麼,水到那裏去了?

d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什麼?

e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎麼回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子分子備註

概念化學變化中的最小粒子保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分子小嗎?

相似性小，輕，有間隔。

同種原子性質相同;

不同種原子性質不同;小，輕，有間隔。同種分子性質相同;

不同種分子性質不同;

相異性在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關係原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬分子是由原子構成的。

無數多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種?

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3、物質的分類單質純淨物化合物混合物

六、水的淨化

1、水的淨化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉澱)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的淨水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼”“二低”“三靠”)

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3、愛護水資源——節水標誌

(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥D、生活污水集中處理後再排放。