自然界中水的方程式彙總國中化學

自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3

相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。

硝酸有關的化學方程式

對於化學中硝酸有關的化學方程式學習，希望同學們很好的掌握下面的講解內容。

硝酸有關的化學方程式

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉澱溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

以上對化學中硝酸有關的化學方程式知識的講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，後面我們進行更多的化學方程式的學習。

氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧氣的

13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室製氧氣原理1）

15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室製氧氣原理2）

16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室製氧氣原理3）

植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

希望上面對化學中氧氣的性質方程式的彙總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。

配平方法

1、最小公倍數法

A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各分子的係數。回家

例如：

第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）

第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（註明生成物物態）

2、觀察法

從化學式較複雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的`化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應條件：加熱）團圓

3、奇偶配平法

看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

例：配平

H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

第三步：配平後的化學方程式：

4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應條件：加熱）

4、待定化學計量數法

以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。

例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。

aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）

3a=4c （滿足氫原子數相等）

2b=c （滿足氯原子數相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由於係數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）

5 、化合價升降法

一、配平原則由於在氧化還原反應裏存在着電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法：從左向右配。

2、步驟：標變價、找變化、求總數、配係數。

即：⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；

⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 係數

注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。

⑶ 將 上的係數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為係數；

⑷ 用觀察法配平其它元素；

⑸ 檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恆）

6、得氧失氧法

對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平

比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

氧化劑氧化鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

通過上面對化學方程式的配平方法內容講解學習，相信同學們對上面的內容知識可以很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

反應物狀態

熱化學

加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由於生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。

水蒸氣

水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。

反應物狀態的不同

反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括號註明狀態

<1>反應物的濃度不同，產物不同

Cu + 4HNO?(濃) = Cu(NO?)?+ 2NO?↑ + 2H?O

3Cu + 8HNO?(稀) = 3Cu(NO?)? + 2NO↑ + 4H?O

<2>反應物的量不同，產物不同

2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

NaOH + CO?(過量) = NaHCO?

<3>反應物的物態不同，產物不同

2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl?↑

結構簡式與分子式

化學方程式中，有機物需要用結構簡式

燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。）

個別相對複雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱，並打括號。

無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。

以上對化學中反應物狀態知識的內容學習，希望可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會從中學習的很好的哦。

箭頭與等號

在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海大學聯考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恆”含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭）

目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。