華鑫高一化學競賽試卷含答案

華鑫高一化學競賽強化訓練（七）試卷

（考試時間：120分鐘，滿分：100分）

第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（每小題2分，共48分；每小題只有一個選項符合題意。）

1.為了及時發現煤氣泄露，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇

在煤氣燃燒過程中也可燃燒，其充分燃燒時反應的化學方程式為：

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則X的化學式為（ ）。

A.H2SO4 3 2

是人體必需微量元素，下列有關34Se和34Se的説法正確的是（ ）。

78807880 A.34Se和34Se互為同素異形體 B.34Se和34Se互為同位素

78807880 C. 34Se和34Se分別含有44和46個質子 D.34Se和34Se都含有34箇中子

3．科學家最近發現兩種粒子：第一種是隻由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四

中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有

關這兩種粒子的説法不正確的是（ ）。

A．“四中子”不顯電性

B．“四中子”的質量數為4，其質量比氫原子大

C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D．第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體

4．下列物質的名稱分別是（ ）。

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試綜合上述命名規律，分析思考後回答K2CS3的名稱是

A．三硫代碳酸鉀B．三硫碳化鉀 C．過硫碳酸鉀 D．超硫代碳酸鉀

5.下列敍述正確的是（ ）。

A 溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子

B. 溶於水後能電離出氫離子的化合物都是酸

C. 儘管BaSO4難溶於水，但它仍然是強電解質

D.二氧化碳溶於水後能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質

6．分類是化學學習中經常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據

正確的是（ ）。

A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有H元素

B．豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1 nm～100 nm之間

C．Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加

D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應，因為沒有得氧或失氧

7.下列離子中，電子數大於質子數且質子數大於中子數的是（ ）。

＋＋ A. D3O B. Li C. OH? ?

8．氫化鈣可作生氫劑，反應方程式為CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是（ ）

A．溶劑 B．還原劑 C．氧化劑 D．既作還原劑又氧化劑

9．一定温度下向飽和KOH溶液中投入一小塊金屬K，充分反應後恢復到原來的温度。

下列敍述中合理的`是（ ）。

A．KOH溶液濃度增大，並放出H2 B．溶液中KOH的質量分數不變，有H2放出

C．總溶液的質量增大，有H2放出 D．總溶液的質量不變，有H2放出

10．X、Y、Z、W均為短週期元素，它們在週期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層

電子數是內層電子數的3倍，下列説法正確的是（ ）。

A．原子半徑：W>Z>Y>X

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B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

C．相等物質的量濃度的氣態氫化物溶液pH： X>Z>W

D．四種元素的單質中，W單質的熔、沸點最高

11．下列敍述中（NA表示阿伏加德羅常數），不正確的是（ ）。 ．．．

A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個陽離子

B．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.1 NA個陰離子

C．在25 ℃時，1L1mol/L醋酸溶液中所含分子的個數大於NA

D．在標準狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數為8NA

12.某不純的MnO2粉末，其中只含一種雜質，經測定含氧質量分數為35.8%，則這種

雜質可能是（ ）。

A．MgO B．SiO2 C．CuO D．不能確定

13、以CuO．BaCO3和Y2O3為原料，經研磨燒結可合成一種高温超導物質YBa2Cu3Ox。現

欲合成這種高温超導物質0．5 mol，理論上需取用Y2O3．BaCO3和CuO的物質的量

（mo1）依次為（ ）。

A. 0.50； 0.50； 0.50 B．1.5； 1.0； 0.50

C. 0.25； 1.0； 1.5 D．0.17； 0.25； 1.0

14、下列實驗選用試劑不正確的是（ ）。

A.用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲 B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅 D.用鹼石灰吸收氨氣中的水蒸氣

15、等質量的CuO和MgO粉末分別溶於相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2

溶液的濃度分別為a mol / L和b mol / L。則a與b的關係為（ ）。

A.a = b B.a = 2b C.2a = b D.a = 5b

16.“綠色化學”是指從技術．經濟上設計可行的化學反應，儘可能減少對環境的負作用。下列化學反應，不符合綠色化學概念的是（ ）。

A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2＋NH3+H2O=(NH4)2SO3

B.消除制硝酸工業尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2O

C.制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4＋SO2+2H2O

D.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

17.“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣

與金屬鈉反應”設計瞭如下裝置與操作以替代相關

的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸淨煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉着火燃燒，生成大量白煙。以下敍述錯誤的（ ）。

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A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用於吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C.鈉着火燃燒產生蒼白色火焰

D.若在棉球外沿滴一滴澱粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被鹼液完全吸收

18.將兩種不同濃度的硫酸等質量混合，混合液的密度為d1；等體積混合，混合液的密度 為d2。將兩種不同濃度的酒精等質量混合，混合液的密度為d3；等體積混合，混合液 的密度為d4。下列判斷正確的是（ ）。

A.d1 ﹥d2 ﹥d3 ﹥d4 B.d4 ﹥d3 ﹥d2 ﹥d1

C.d3 ﹥d4 ﹥d1 ﹥d2 D.d2 ﹥d1 ﹥d4 ﹥d3

19.化學實驗中經常需要用蒸餾水沖洗已用自來水洗淨的燒杯。設洗後燒杯內殘留“自來水” 為1 mL，用20 mL蒸餾水洗2次，燒杯中殘留的“自來水的濃度”為原來的（ ）。

A.1/20 B.1/21 C.1/441 D、無法計算

20.下列各組離子一定能大量共存的是（ ）。

3+++-- A.含有大量Fe的溶液中：NH4、Na、CI、SCN

++-2-B.在強鹼溶液中：Na、K、AlO2、CO3

+3+2-- C.與鋁反應生成H2的溶液中：NH4、Al、SO4、NO3

+2+--D.在酸性溶液中：K、Fe、Cl、NO3

21.在托盤天平兩盤上分別放有盛有等質量的足量稀鹽酸的燒杯，調整天平至平衡。向

左邊燒杯中加入10．8 g鎂條，向右邊燒杯中加入10．8 g鋁條(兩金屬外形相同，

表面均經過砂紙打磨處理)。反應過程中指針偏轉情況正確的是（ ）。

A、先偏左，最後偏右 B.先偏右，最後偏左

C.先偏左，最後平衡 D.先偏右，最後平衡

22．下列離子方程式正確的是（ ）。

2+ － A．漂粉溶液中通入二氧化硫：Ca+ 2ClO+ H2O + SO2＝= CaSO3↓+ 2HClO

2+ －3+ － B．將1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：2Cl2 + 2Fe+2Br＝Br2+2Fe+4Cl

+ 2+ C．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H== Ba+ CO2↑+ H2O

+ + D．水玻璃（硅酸鈉水溶液）中滴加稀鹽酸：Na2SiO3 + 2H== H2SiO3↓+ 2Na

23．有一種硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經測定含硫25.6%，則此混合物含氧量是：

A．36.8% B．37.6% C．51.2% D．無法計算

n－2－n－2－+－24．在水溶液中，YO3和S發生反應的離子方程式為：YO3+3S+6H＝Y+3S↓+3H2O，

n－ 則YO3中Y元素的化合價和Y原子最外層電子數分別為（ ）。

A．＋4 ，4 B．＋5，5 C．＋5，7 D．＋7，7

第II卷（非選擇題，共52分）

二．填空題（包括6大題，共45分）

25．（3分）（1）下列實驗操作中，正確的是 。

A．稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上

B．實驗室用氯酸鉀製氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅灑精燈

C．先將pH試紙用蒸餾水潤濕後，再測定溶液的pH

D．用瓷坩堝高温熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物

E．用98%濃硫酸配製100 g 10%的稀硫酸溶液時，除使用量筒外還需用到容量瓶

F．金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋

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27．（15分）（注意：在試卷上作答無效） ．．．．．．．．下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應能放出大量的熱，該反應曾應用於鐵軌的焊接；

，F中E元素的②I是一種常見的温室氣體，它和E可以發生反應：

質量分數為60%。

回答問題：⑴①中反應的化學方程式為 ；

⑵化合物I的電子式為 ，它的空間結構

是 ；

⑶1.6 g G溶於鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算

至少所需的銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過

程）；

⑷C與過量NaOH溶液反應的離子方程式

為 ，

反應後溶於與過量化合物I反應的離子方程式為 。

⑸E在I中燃燒觀察到的現象是 。

28. （10分）已知有以下物質的相互轉化關係，A是常見的金屬單質，能被磁鐵吸引。

試回答：⑴ 寫出B的化學式 D的化學式 。

⑵ 寫出由E轉變成F的化學方程式 。

⑶ 寫出用KSCN鑑別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入 A的有關離子反應方程式 。

29（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計並進 行了以下實驗：

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請填寫下列空白：

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 。 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.乾燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是 ； 步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。

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