九年級化學上冊各單元知識點歸納總結
二、元素
1.元素是具有相同 核電荷 數(即 質子 數)的一類 原子 的總稱.
2.表示的意義:
(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 .
注意:有些元素符號還可以表示一種單質.如 Fe 、 S 、 He .
3.一種元素與另一種元素的.本質區別: 核電荷數 不同
4.地殼中含量最多的四種元素: O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金屬元素是 Al .
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法:
(1)金屬元素:最外層電子數 小於 (填大於、小於或等於)4,在反應中容易 失去 電子,形成 陽 離子;
(2)非金屬元素:最外層電子數 大於或等於 4,在反應中容易 得到 電子,形成 陰 離子;
(3)稀有氣體元素:最外層電子數為 8 (He為 2 ),在反應中 不易得失 電子,性質 穩定 .
三.元素週期表規律:
1.橫行(週期): 電子層 數即週期數,在同一周期中, 電子層 數相同,
最外層電子數 逐漸增加;
2.縱行(族):同一族中 最外層電子數 相等,元素的 化學性質 相似.
注:原子序數= 核電荷 數 (質子數)
四.離子:
1.帶電的 原子 或 原子團 .
2.表示方法及意義:如Fe3 表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子
3.原子和離子:
(1)
(2)同種元素的原子和離子
① 核電荷 數相等;②電子數及最外層電子數 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和離子的區別和聯繫:
粒子的種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區 別 粒子結構 質子數 = 電子數 質子數 大於 電子數 質子數 小於 電子數
粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負 電
符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2 氧離子 O2-
五、化合價
1.單質化合價為 零 ,化合物中化合價代數和為 零 .
2.化合價的實質:元素的最外層電子數n<4,元素一般顯 n 價;元素的原子最外層電子數n>4,元素一般顯 —(8-n) 價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯 3
價,表示為 Al ;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為 -2 價,表示為 O .
六、化學式
1.意義:(以H2O為例)
(1)宏觀:①表示一種 物質 (表示 水 )
②表示物質是由什麼 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)
(2)微觀:①表示一種 分子 (表示 水分子 )
②表示分子的結構(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構成)
寫出下列物質的化學式
氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;
乾冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;
鐵鏽的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;
氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 NO3 ;
硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 ClO3 ;氯化鉀 Cl ;高錳酸鉀 MnO4 ;
錳酸鉀 2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4
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