位置：首頁 > 範文 > 校園

無機及化學分析試題

校園2.07W

無機及分析化學A卷

一、單項選擇題（每題1.5分，共45分。請將答案填入下表中，未填入表中則不計分）：

1. OH-的共軛酸是

(A) H+ (B) H2O

2. 同温同濃度的下列水溶液中, 使溶液沸點升高最多的溶質是

(A) CuSO4(B) K2SO4 (C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)2

3. 下列反應中釋放能量最大的是

??CO2(g) + 2H2O(g)(A) CH4(l) + 2O2(g)?

??CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH4(g) + 2O2(g)?

??CO2(g) + 2H2O(l)(C) CH4(g) + 2O2(g)?

??CO(g) + 2H2O(l)(D) CH4(g) +3O2(g)?2

4. EDTA相當於一個六元酸，可與金屬離子形成螯合物，所形成的多個環為

(A) 五元環(B) 六元環 (C) 四元環(D) 不成環

5. 關於原子結構的敍述中，其中不正確敍述是

①所有原子核均由中子和質子構成

②原子處於基態時，次外層電子不一定是8個 ③稀有氣體元素，其基態原子最外層有 8個電子

④最外層電子數為2的原子一定是金屬原子

(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③(D) ①③④

6. 0.100 mol·kg-1 KCl溶液在稍高於 -0.372℃時結冰, 對這個現象的解釋是(水的Kf= 1.86K·kg·mol-1)

(A) KCl未完全締合 (B) 離子互吸 (C) 離子互斥 (D) 溶液蒸氣壓下降

7. 已知 Zn(s) +2O2(g) = ZnO(s) ??

rHm1 = -351.5 kJ·mol-1 Hg(l) +2O2(g) = HgO(s，紅)

rHm2 = -90.8 kJ·

mol-1 則 Zn(s) + HgO(s，紅) = ZnO(s) + Hg(l) 的??

rHm為(kJ·

mol-1)(A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7 (D) -442.3

8. 有一原電池：Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 則該電池的電池反應是

(A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+

(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

(D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+

9. 電池反應：H2(g，100kPa) + 2AgCl(s)???2HCl(aq) + 2Ag(s) E?= 0.220 V，當電池的電動勢為0.358 V 時，電池溶液的pH為

(A) E?E? ?0.220p

(B) 0.358H20.059

(D) 0

10. 體系對環境作 20 kJ 的功，並失去 10kJ 的熱給環境，則體系內能的變化是

(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ

11. 由下列反應設計的電池不需要惰性電極的是

(A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

12. pH = 9.0的含有5.0 ? 10-2 mol / L NaCN和1.0 ? 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中，敍述CN-的'物料平衡方程式正確的是[ HCN 的pKa = 9.21 , 生成Hg(CN)42-絡合物]

( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2 ( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2

( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2 ( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ?10-2

13. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH應當是(H3PO4的pKa1~pKa3分別為2.12、7.20、12.36)

(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2

14. 某鐵礦試樣含鐵約50%左右，現以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定時，標準溶液消耗的體積在20 mL至30 mL，應稱取試樣的質量範圍是[Ar(Fe)=55.847]

(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g

15. 以下產生誤差的四種表述中，屬於隨機誤差的是(1) 指示劑變色點與化學計量點不一致 (2) 滴定管讀數最後一位估計不準 (3) 稱量過程中天平零點稍有變動 (4) 天平的砝碼未經校準

(A)1,2

(B)3,4

(D)1,4

16. 為標定Na2S2O3溶液的濃度宜選擇的基準物是

(A) 分析純的H2O2 (C) 化學純的K2Cr2O7

(B) 分析純的KMnO4 (D) 分析純的K2Cr2O7

17. 某反應在標準態和等温等壓條件下，在任何温度都能自發進行的條件是

(A) ?Δ r Hm? ＞ 0 ?Δ r Sm? ＞ 0

(B) Δ r Hm? ＜ 0Δ r Sm? ＜ 0

(D) Δ r Hm? ＜ 0 ?

18. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH應當是(H3PO4的pKa1~pKa3分別為2.12、7.20、12.36)

(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2

19. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 與 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡時體系的電位是[已知此條件時 ??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ??? (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V](A) 0.14 V (B) 0.32 V(C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能説明系統誤差小的是

(A) 高精密度

(B) 與已知的質量分數的試樣多次分析結果的平均值一致

(D) 仔細校正所用砝碼和容量儀器等

21. 以下物質必須採用間接法配製標準溶液的是

(A) K2Cr2O7

(B) Na2S2O3

(D) H2C2O4·2H2O

22. 下列溶液中不能組成緩衝溶液的是

(A) NH3 和 NH4Cl (B) H2PO4 和 HPO42

－

23. 今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三種溶液,其濃度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) =c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 則三種溶液的pH的關係是[已知 H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12、7.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26]

(A) a = b = c (B) a<bc (D) a=b<c

24. 用鈰量法測定鐵時, 滴定至 50% 時的電位是[已知??? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]

(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V

25. 用Ce4+滴定Fe2+，當體系電位為0.68V時,滴定分數為[??? (Ce4+/Ce3+)=1.44V，??? (Fe3+/Fe2+)=0.68V]

(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%

26. 當兩電對的電子轉移數均為2時，為使反應完全度達到99.9%，兩電對的條件電位至少大於

(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V

27. 摩爾吸光係數(?)的單位為

(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)

28. 用EDTA滴定Mg2+,採用鉻黑T為指示劑,少量Fe3+的存在將導致

(A) 終點顏色變化不明顯以致無法確定終點

(B) 在化學計量點前指示劑即開始遊離出來,使終點提前

(D) 與指示劑形成沉澱,使其失去作用

29. 對條件電位無影響的因素是：

(A) 副反應 (B) 温度 (C) 滴定過程 (D) 離子活度係數

30. 下列哪個因素不影響氧化還原速度：

(A) 反應物濃度 (B) 溶液温度 (C) 催化劑 (D) 指示劑的敏感性

二、填空題（每空1.5分，共30分）：

1. 符號“5p”表示電子的主量子數n等於_______ ，角量子數l等於______ ，該電子亞層最多可以有____種空間取向，該電子亞層最多可容納____個電子。

2. 用VSEPR指出下列分子或離子的空間幾何構型：PbCl2 ________________， AlF63 __________________，

3. 配合物 [Cu(NH3)4]SO4的系統命名為_________________________，中心離子的電荷是___ ，配位體是 ________ ，配位原子是 ________ 。中心離子的配位數是 ___ 。

4. 由N2 和H2化合生成NH3的反應中，△rHm < 0，當達到平衡後，再適當降低温度則正反應速率將_____________，逆反應速率將_____________，平衡將向________方向移動；平衡常數將________________。

5. 某溶液氫離子濃度為2.5×10-3 mol/L，有效數字是位，pH為。

6. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分別加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/LFeCl2, 平衡時體系的電位分別為 ____________, __________。[??? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]

7. 用K2Cr2O7法測定鐵, 試樣重 1.000 g, 若使滴定管上的 K2Cr2O7 溶液體積讀數在數值上恰好等於試樣中鐵的質量分數, 則配製 K2Cr2O7溶液的濃度為__________ ________________mol/L。[Mr(K2Cr2O7)= 294.2, Ar(Fe)= 55.85]

　無機及分析化學B卷

一、單項選擇題（每小題3分，共24分）

1．[(AgI)m·nI－·(n－x)k+]x－·xk+膠團中，膠粒帶（）。

A．正電

B．負電

C．不帶電

2．Mg(OH)2溶液積Ksp的表達式正確的是（）。

A．Ksp=[Mg2+][OH－]

B．Ksp=[Mg2+][OH－]2

C．Ksp=[Mg2+]2[OH－]

3．甲酸在下列哪種溶液中電離度最小（）。

A．NaCl

B．HCOONa

C．NaOH

4．K3[Fe(CN)6]配位化合物中，配位數是（）。

A．3

B．1

C．6

5．下列化合物中具有鹼性的物質是（）。

A．C2H5OH

B．CH3NH2

C．CH3COOH

6．下列化合物分子間不存在氫鍵的物質是（）。

A．CH3OH

B．CH3CHO

C．CH3COOH

7．下列表示電子運動狀態的四個最子數，不合理的一組是（）。

A．n=3 l=3 m=0 ms=12

B．n=3 l=1 m=1 ms=12

C．n=3 l=0 m=0 ms=12

8．下列化合物中不存在?鍵的是（）

A．乙烯 B．乙醛C．乙烷

二、填空題（每小題3分，30分）

1．已知某難揮發非電解稀溶液的質量摩爾濃度為m，凝固點降低常數為Kb，凝固點降低的度數是△Tb

2．濃度為C，電離常數為Ka的一元弱酸溶液的[H+

3．某難溶電解質溶液的離子積為Qi，溶度積為Ksp，溶度積規則是，，。

4．氧化還原反應是的反應，其標誌是。

5．下列數據的有效數字位數是：（1）6.02×10－5位，（2）（3）位。

6．有機化合物有，，官能團。

7．西維因屬於氨基甲酸酯類農藥，樂果是磷酸酯類農藥，它們的共性是在使用中要注意。

8．烷烴的取代反應屬於反應，而鹵代烴的取代反應屬於取代反應。

9．一元弱酸能否進行準確滴定的判別式是。

10．有機化合物是有機化合物的結構是指分子中。

三、簡答題（每小題8分，任選2個小題）

1．共價化合物分子間存在哪些作用力？分子間力對物質的性質有什麼影響？

2．有機反應有哪些類型？

3．乙醚是常用的有機溶劑，請説明在使用中要注意些什麼問題。

四、命名或寫結構式（每小題2分，共12分）

1．2

2．CH3CHO

3．CH3CH2OH

4．苯甲酸

5．2—氨基丙酸

6．苯酚

五、完成下列反應（每小題2分，6分）

1．CH3CH=CH? + ?

2．CH3CH2CH=CH ？

3．CH3 ？ + ？

六、將下列化合物按指定要求排序（每小題3分，共6分）

1．OHCOOH C6H5OH CH3NH2 CH3CHO（酸性增強順序）

2．戊二酸，戊醇，戊酸，戊醛七、計算題（6分）要配製0.10mol/L的NaOH溶液500ml，應稱取固體NaOH多少克？若用0.1010mol/L的標準鹽酸標定此溶液，取20.00ml NaOH，以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定到終點時用去HCl 20.30ml，計算C(NaOH)。已知NaOH的分子量M=40.00（水溶性增大順序）