國中最全化學方程式及知識點總結
一、氧氣的性質和製法:
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2OFe3O4
3. 紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2P2O5
4. 硫粉在空氣中燃燒: S+O2 點燃 SO2
5. 碳在氧氣中燃燒:C+OCO2;2C+O2CO(碳不充分燃燒)
6. 氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2H2O
7. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2 2CO2
8. 甲烷在空氣中燃燒:CH4+2OCO2+2H2O
9. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2CO2+3H2O
10. 加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物製取氧氣:2KClO3 2KCl+3O2 ↑
△ 11. 加熱高錳酸鉀製取氧氣:2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑
二、氫氣的性質和製法:
12. 氫氣的可燃性:2H2+O2H2O
13. 氫氣的還原性:H2+CuOCu+H2O;3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
14. 氫氣的工業製法(水煤氣):H2H2+CO
15. 鋅與酸反應制取氫氣:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
16. 鎂與酸反應制取氫氣:Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
17. 鐵與酸反應制取氫氣:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
18. 鋁與酸反應制取氫氣:2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的'化學性質:
19. 碳的可燃性:C+OCO2 ; 2C+O2CO(碳不充分燃燒)
20. 碳的還原性:C+2CuO 2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑;
C+CO2CO(吸熱)
四、二氧化碳的性質和製法:
21. 二氧化碳溶解於水:CO2+H2O = H2CO3
22. 二氧化碳使石灰水變渾濁:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
23. 二氧化碳與碳反應(吸熱):C+CO2CO
24. 大理石與稀鹽酸製取二氧化碳:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
25. 滅火器原理:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性質:
26. 一氧化碳可燃性:2CO+O2 點燃 2CO2
27. 一氧化碳還原性:CO+CuOCu+CO2;3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
六、碳酸鈣的性質:
28. 高温煅燒石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑
29. 石灰石、大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、鐵的性質:
30. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2OFe3O4
31. 鐵與酸反應:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑;Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
32. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反應:
Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑; 2H2O2H2↑+O2 ↑; 2HgO 2Hg+O2↑; H2CO3 = H2O + CO2↑;
特徵的反應一、7個分解反應:
⑴ Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑; ⑵ 2H2O2H2↑+O2 ↑;
⑶ 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑;
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑;
⑺ 2HgO 2Hg+O2↑
二、3類置換反應:
⑴金屬與酸:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑;
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑;
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ ⑷ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑; △ ⑹ CaCO3 CaO + CO2↑; 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑;
⑵鐵與硫酸銅:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氫氣做還原劑:H2 + CuOCu + H2O;
三、3種氧化還原反應:
3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
⑴氫氣做還原劑: H2 + CuOCu + H2O;
⑵碳做還原劑: C+2CuO 2Cu+CO2↑;
⑶一氧化碳做還原劑:CO+CuOCu+CO2;
四、兩種沉澱:
3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉澱 藍色沉澱
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