九年級化學方程式知識點總結
化學是國中生在九年級的時候才會接觸到的一個科目,其實課本的知識概念都很好理解,比較難掌握的應該就是化學方程式。下面是本站小編為大家整理的九年級化學必備的知識,希望對大家有用!
九年級化學方程式知識一、銅
CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑
現象:固體由藍色變為白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2
現象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O
現象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag
現象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl
現象:生成了藍色絮狀沉澱
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
現象:黑色固體溶解,生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O
現象:藍色沉澱溶解,生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
現象:有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑
現象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
二、鐵
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現象:鐵粉慢慢減少,同時有氣體生成,溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl
現象:有白色絮狀沉澱生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
現象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後,會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O
現象:紅棕色絮狀沉澱溶解,溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O
現象:白色絮狀沉澱溶解,溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
現象:鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
現象:鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
現象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液
現象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
現象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵
九年級化學重點知識化學物質的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.
2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.
5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉澱,則是氯離子
10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子:氫氧化鈉溶液並加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
(三)、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱,則含有NaCl。
九年級化學必考知識化學之三
1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒:分子,原子,離子。
4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。
5、物質組成與構成的三種説法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒:質子,中子,電子。
7、造成水污染的三種原因:(1)工業“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法:排水法(不容於水的氣體),
向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),
向下排空氣法(密度比空氣小的.氣體)。
9、質量守恆定律的三個不改變:原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質,減少溶劑,改變温度(升高或降低)。
11、複分解反應能否發生的三個條件:生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料:N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質:鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,還原性的物質:氫氣,一氧化碳,單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三種化學性質:可燃性,還原性,毒性。
18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。
20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。
21、鍊鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。
22、常見的三種強酸:鹽酸,硫酸,硝酸。
23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脱水性,強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱:火鹼,燒鹼,苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質:硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。
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