國中化學必備的方程式知識點

很多學生在學習化學的過程中，都認為化學方程式很難把握。書中的化學方程式有很多，包含了各種反應，理解起來還是比較困難的。下面是本站小編為大家整理的國中化學知識點，希望對大家有用!

　　國中化學方程式知識

(一)、金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣 (置換反應)

1、鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑

2、鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑

3、鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑

4、鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑

5、鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

6、鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

7、鎂和稀鹽酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑

8、鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑

(二)、金屬單質 + 鹽(溶液) 另一種金屬 + 另一種鹽

9、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu

10、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu

11、銅和硝酸汞溶液反應：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(三)、鹼性氧化物 + 酸 鹽 + 水

12、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

13、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O

14、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O

15、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O

16、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O

17、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O

(四)、酸性氧化物 + 鹼 鹽 + 水

18、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O

19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O

20、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O

21、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O

22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 ↓ + H2O

　　國中化學知識口訣

化學方程式的書寫

根據事實寫方程，依據守恆須配平;

左反右生一橫線，配平以後加一線;

等號上下注條件，箭號標氣或沉澱;

配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶;

一找元素見面多，二將奇數變成偶，

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無找氧，奇數配偶單變雙;

出現分數去分母，調整係數使配平。

鹽的溶解性

酸易溶、鹼難溶，鹽類溶解均不同;

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞;

硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

防止鐵生鏽

鐵氧水等互作用，發生複雜之反應;

主要生成氧化鐵，還有複雜成分多;

鐵鏽疏鬆易吸水，加速生鏽過程快;

要想防止鐵生鏽，保持乾燥和潔淨;

隔絕空氣又防水，表面塗上保護層;

鍍金屬、刷油漆，塗油烤藍都可以;

最好打上強心針，改變結構最可行。

化學計算

化學式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統一，左右倍數要相等。

質量單位若用克，標況氣體對應升，

遇到兩個已知量，應照不足來進行。

含量損失與產量，乘除多少應分清。

氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，

發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，

除雜裝置分乾濕，乾燥裝置把水留;

集氣要分氣和水，性質實驗分先後，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，

偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

　　九年級化學基礎知識

一、分子與原子

1.定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

2.性質：體積小、質量小;不斷運動;有間隙。

3.聯繫：分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

4.區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。

5.化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

二、原子的構成

1.原子的結構

(1)原子結構示意圖的認識

(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數

質子數(核電荷數) 決定元素種類

(3)原子的質量主要集中在原子核上

原子核決定原子的'質量

(4)相對原子質量≈質子數+中子數

(5)最外層電子數決定元素化學性質

最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)

最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)

2.離子：帶電的原子或原子團

(1)表示方法及意義

如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

(2)離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區別

質子數= 電子數則為原子結構示意圖

原子數≠電子數則為離子結構示意圖

(3)與原子的區別與聯繫

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粒子的種類	原 子	離 子
		陽離子	陰離子
粒子結構	質子數=電子數	質子數>電子數	質子數<電子數
粒子電性	不顯電性	顯正電性	顯負電性
符 號	用元素符號表示	用陽離子符號表示	用陰離子符號表示

三、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。

一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同

注意：由同種元素組成的物質不一定是單質(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物

(2)表示方法：元素符號

①書寫方法：第一個字母大寫，第二個字母小寫，如 H，N，Mn，Si，Ca

②意義：表示該元素;表示一個該原子。如：H：氫元素，一個氫原子。

注意：有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si

在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O ：只表示3個氧原子

③有關元素週期表

發 現：門捷列夫

排列依據：按原子的質子數一次遞增，並按一定的變化週期排布

*注：原子序數=質子數 =核電荷數=核外電子數

④元素分為：金屬元素 (最外層電子數﹤4;易是電子形成陽離子)

非金屬元素 (最外層電子數≧4：易得電子形成陰離子)

稀有氣體元素(最外層電子數為8、氦為2;相對穩定結構)

⑤元素之最：

地 殼：O、Si、Al、Fe、Ca

生物體內：O、C、H、N

空 氣 中：N、O