氧化還原反應測試題及答案

氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。為了幫助大家加強對氧化還原反應的理解，本站小編帶來一份測試題及答案，有需要的同學可以看一看，更多內容歡迎關注應屆畢業生網!

　　【基礎知識梳理】

　　一、氧化還原反應

1.氧化還原反應的定義

在反應過程中有 變化的化學反應叫做氧化還原反應。在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價 的反應稱為氧化反應;反應物所含元素化合價 的反應稱為還原反應。氧化反應和還原反應對立統一於一個氧化還原反應之中。

2.氧化還原反應的實質

是電子轉移的外觀表現， 是氧化還原反應的實質。

3. 氧化還原反應的特徵(判斷依據)

4.氧化還原反應與四種基本類型反應之間的關係

化合反應：有單質參加的是氧化還原反應。

分解反應：有單質生成的是氧化還原反應。

置換反應：全部是氧化還原反應。

複分解反應：都是非氧化還原反應。(如圖)

　　二、氧化劑和還原劑

1.氧化劑和還原劑的相關概念

氧化劑: 的反應物;

還原劑： 的反應物。

　　三、氧化性、還原性強弱比較

(1)根據氧化還原反應方程式

強還原劑(A)+強氧化劑(B)=弱氧化產物(a)+弱還原產物(b)

則氧化性：B>a，還原性：A>b

氧化劑的氧化性越強，則其對應的 產物的還原性則越 ;還原劑的還原性越強，則其對應的 產物的氧化性則越 。

(2)根據金屬活動性順序表

在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越 ，其陽離子的氧化性就越 。

(3)根據元素週期表

同週期元素，隨着核電荷數的遞增，氧化性逐漸 ，還原性逐漸 ;同主族元素，隨着核電荷數的遞增，氧化性逐漸 ，還原性逐漸 。

(4)根據反應的難易程度

氧化還原反應越容易進行(表現為反應所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越 ;

(5)其它條件 一般溶液的酸性越強或温度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 ，反之則越弱。

注意：

○1物質的氧化性或還原性的強弱只決定於得到或失去電子的 ，與得失電子的 無關。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為Na>Mg>Al;濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱依次為：濃HNO3 >稀HNO3;

○2同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。

　　四、氧化還原反應的類型與配平

依據原則：在氧化還原反應中，元素得電子的總數=元素失去電子的總數

或化合價升高的總數=化合價降低的總數

C+ H2SO4(濃)——CO2+ SO2 + H2O

NO + NO2 + NaOH——NaNO2 + H2O

Br2 + KOH—— KBr + KBrO3 + H2O

KMnO4+ HCl—— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

NO3-+Zn+OH-+H2O NH3+Zn(OH)42-

　　五、氧化還原反應的計算

【要點透析】

一、氧化還原反應中的主要規律

1.轉化規律(歸中規律) KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O

2.難易規律

一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優先與還原性最強的還原劑發生反應;同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑 優先反應。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液變黃色，後看到溶液變橙色，則還原性 。

3.守恆規律

對於一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數相等，得失電子總數相等。

應用：計算和配平氧化還原反應方程式。

n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值。

4.價態規律：若某元素有多種可變價態，處於最高價態時，只有氧化性;處於最低價態時，只有還原性;處於中間價態時，既有氧化性，又有還原性。

[練 習]下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2;其中只有氧化性的是 ;只有還原性的

是 ，既有氧化性又有還原性的是 ;