化學反應與能量變化專題測試題

相對原子質量：H－1 O－16 Na－23 Cu－64Ag－108

一、選擇題（每小題3分，共48分，每個小題中只有一個選項正確．）

1． 下列物質間的反應，其能量變化符合下圖的是

A．由鋅和稀硫酸制氫氣

B．灼熱的碳與二氧化碳反應

C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

D．碳酸鈣的分解

2、 1g氫氣燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H = -142.9 kJ/mol

B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H = -285.8 kJ/mol

C．2H2 + O2 = 2H2O； △H = -571.6 kJ/mol

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol

3．在同温同壓下，下列各組熱化學方程式Q2＞Q1的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2

B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -Q2

C．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -Q2

D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -Q1

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH= -Q2

4、下列有關敍述正確的是

A、需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B、已知4P（紅磷，s）= P4(白磷，s） △H>0，則白磷比紅磷穩定

C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則

OH-（aq）+H+ （aq）= H2O（l）△H= - 57.4kJ/mol

D、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

5． SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S－F鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應熱ΔH為

A. －1780 kJ/molB. －1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol

6．用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KCl的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敍述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag+ +e– =Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同

A． ①② B．②③ C．②④ D．③④

7．X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解、Z極

上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M 、Y相連時電子

由Y到M。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y

8、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敍述不正確的是 ．．．

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋2e===Cu ＋－

C．無論a和b是否連接，鐵片均溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負極， Cu2會向銅電極移動 ＋

9． 研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發

電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 電

池在海水中放電時的有關説法正確的是

A．正極反應式：Ag＋Cl－e＝AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

C．Na不斷向“水”電池的負極移動 D．AgCl是還原產物

10．下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

＋－－

A．4>2>1>3B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>1

11．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：

Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列有關該電池的説法不正確的是 ．．．

A．電池的電解液為鹼性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－2e＝Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－2e＝Ni2O3＋3H2O －－－－

12、將兩鉑電極插入500mL0.1mol.L-1CuSO4溶液中,進行電解，通過一定時間後，某一電極

增重0.064g(不考慮溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為

A. 4×10-3mol.L-1 B. 2×10-3mol.L-1 C. 1×10-3mol.L-1 D. 1×10-7mol.L-1 13、下列事實不能用電化學理論解釋的是

A．輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊

B．鋁片不用特殊方法保存

C．鋅粒與稀硫酸反應，滴入少量CuSO4溶液後速率加快

D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用

14．下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程

中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b>d。符合上

述實驗結果的鹽溶液是

15．用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的`是

A.a端是直流電源的負極

B.通電使CuCl2發生電離

C

.

陽極上發生的反應：Cu2+2e=Cu +-

D.通電一段時間後，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

16、某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間後，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是

K1

K2 直流電源

A

石墨 銅

含酚酞的飽和食鹽水

Cl2↑+H2↑ A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl?

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

—C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e＝2Cl?

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

班級座號 姓名

選擇題答題欄（16小題，共48分）

二、填空題（本題共5小題，共52分）

17、( 4分)

298 K時的穩定狀態)。

(1) Mg與Br2反應的熱化學方程式為_______________________________________

（2）下列選項中正確的是________(填序號)。

①MgI2中Mg2與I間的作用力大於MgF2中Mg2與F間的作用力

②化合物的熱穩定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

③MgBr2與Cl2反應的ΔH＜0

18．( 16分) 科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，＋－＋－並開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol1、－283.0 kJ·mol－－1和－726.5 kJ·mol1。請回答下列問題： －

(1)用太陽能分解10 mol液態水消耗的能量是____________kJ；

(2) 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為

_________________________________________________________________；

(3) 在以甲醇為燃料、電解質為稀硫酸的燃料電池中，

甲醇發生________反應（填“氧化”或“還原”），正極反應式為_________________________

(4)二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接製備二甲醚，其中主要過程包括以下反應：

甲醇合成反應：①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ·mol-1

水煤氣變換反應：②CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反應： ③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1 由H2和CO直接製備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為

二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優點，其能量密度高於甲醇直接燃料電池，若電解質為鹼性，二甲醚燃料電池的負極反應式為______________________________

19、(4分)通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極為 極。②寫出NiO電極的電極

反應式:

20．（ 16分）如圖在A、B、C三隻燒杯中各盛放稀硫酸、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液

（1）圖中A池是_________ (填“原電池” “電解池”或“電鍍池”)。

(2)石墨1電極的名稱是________，

檢驗該電極反應產物的方法是 （3）寫出以下電極的電極反應式

21．（ 12分）A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子

如右表所示：

右圖所示裝置中，甲、乙、丙三

個燒杯依次分別盛放足量的A、

B、 C三種溶液，電極均為石墨電

極。接通電源，經過一端時間後，

測得乙中C電極質量增加了54g。

常温下各燒杯中溶液的pH與電解

時間t的關係圖如右。據此回答下列問題：

（1）M為電源的________極（填寫“正”或“負”），

甲、乙電解質分別為___________、___________（填寫化學式）

（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積：__________

（3）寫出乙燒杯的電解反應的化學方程式_________________________________________

（4）要使丙恢復到原來的狀態，理論上應加入適量的 （填寫化學式）