人教版九年級上冊化學知識歸納

九年級化學中瑣碎的小知識點較多，所以我們需要不斷的學習和積累，平時也要主動複習課堂上學習過的知識點。下面是本站小編為大家整理的九年級必備的化學知識，希望對大家有用!

　　九年級化學基礎知識

一、原子的構成

1.原子的結構：

2.相對原子質量：以一種 碳 原子質量的 1/12 為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.

3.原子結構示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質子數(核電荷數) ;

②決定元素化學性質的主要是 最外層電子數 ;

二、元素

1.元素是具有相同 核電荷 數(即 質子 數)的一類 原子 的總稱.

2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 .

注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如 Fe 、 S 、 He .

3.一種元素與另一種元素的本質區別： 核電荷數 不同

4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金屬元素是 Al .

5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數 小於 (填大於、小於或等於)4,在反應中容易 失去 電子,形成 陽 離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數 大於或等於 4,在反應中容易 得到 電子,形成 陰 離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數為 8 (He為 2 ),在反應中 不易得失 電子,性質 穩定 .

三.元素週期表規律：

1.橫行(週期)： 電子層 數即週期數,在同一周期中, 電子層 數相同,

最外層電子數 逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數 相等,元素的 化學性質 相似.

注：原子序數= 核電荷 數 (質子數)

四.離子：

1.帶電的 原子 或 原子團 .

2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

① 核電荷 數相等;②電子數及最外層電子數 不相同 (填相同或不相同)

4.原子和離子的區別和聯繫：

粒子的種類 原子 離子

陽離子 陰離子

區 別 粒子結構 質子數 = 電子數 質子數 大於 電子數 質子數 小於 電子數

粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負 電

符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-

五、化合價

1.單質化合價為 零 ,化合物中化合價代數和為 零 .

2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4,元素一般顯 +n 價;元素的原子最外層電子數n>4,元素一般顯 —(8-n) 價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯 +3

價,表示為 Al ;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為 -2 價,表示為 O .

　　國中化學考點知識

1.構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3.氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4.構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6.構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8.溶液的特徵有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

9.化學方程式有三個意義：

(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;

(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比;

(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13.鍊鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14.常與温度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高温。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升温、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降温、加溶質、恆温蒸發溶劑。 (注意：溶解度隨温度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降温、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升温、加溶質、恆温蒸發溶劑)。

16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18.應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

19.氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常温下的穩定性、可燃性、還原性。

20.教材中出現的三次淡藍色：

(1)液態氧氣是淡藍色;

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰;

(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　九年級化學易錯知識

1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2.金屬常温下不一定都是固體(如Hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不一定是原子團(如Cl-叫氫氯酸根)

4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

5.原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。

6.原子不一定比分子小(不能説“分子大，原子小”)

分子和原子的根本區別是：在化學反應中分子可分原子不可分。

7.同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8.最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9.穩定結構的.原子最外層電子數不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

10.具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬於同種元素。

11.溶液中不一定：

(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)

(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為温度沒確定，如同温度則一定)

(3)析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降温後不一定有晶體析出。

(4)一定温度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。

13.有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

14.分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;複分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化)

15.單質一定不會發生分解反應。

16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價，後面的N為+5價)

17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19.在化合物(氧化物、酸、鹼、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和鹼;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。

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