2018最新化學試卷

化學試卷

一、填空 （共15分 每空1分）

1．用無水Na2CO3標定HCl溶液時，選用甲基橙作指示劑。若Na2CO3吸水，則測定結果 偏高 。

2．標定EDTA時，若選用鉻黑T作指示劑，則應控制pH＝指示劑，則應控制pH＝ 5 。

3．測定水的總硬度時用三乙醇胺 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存離子。

4．50ml滴定管的最小分度值是，如果放出約20ml溶液時，記錄數據為 位有效數字。在滴定操作中 左 手控制滴定管， 右 手握錐形瓶。

5．鋁合金中鋁含量的測定中，在用Zn2+返滴定過量的EDTA後，加入過量的NH4F，使AlY-與F-發生置換反應，反應式為AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-

6．用移液管吸取溶液時，上，迅速用食指按緊上口。

7．在定量轉移中，當溶液由燒杯沿 玻璃棒轉移主容量瓶內，溶液流完後，將燒杯沿玻璃棒 稍向上提 。

二、選擇（共10分 每題1分）

1.用SO4使Ba形成BaSO4沉澱時,加入適當過量的SO4,可以使Ba沉澱的更完全,這是利用何種效應?( E )

A.鹽效應; B.酸效應; C.絡合效應; D.溶劑化效應; E.同離子效應.

2.用重鉻酸鉀法測定鐵礦石中鐵的含量時選用下列哪種還原劑?( A )

A.二氯化錫; B.雙氧水; C.鋁; D.四氯化錫.

3.用下列哪一標準溶液滴定可以定量測定碘?(D )

2S; 2SO3; 2SO4; 2S2O3.

4.用含有微量雜質的草酸標定高錳酸鉀濃度時,得到的高錳酸鉀的濃度將是產生什麼結2-2+2-2+果?( B )

A.偏高;B.偏低;C.正確;D.與草酸中雜質的含量成正比.

5.不含其它干擾性雜質的鹼試樣,用0.1000MHCl滴定至酚酞變色時,用去HCl20.00ml,加入甲基橙後,繼續滴定至終點又用去HCl10.00ml,此試樣為下列哪種組成?( A )

, Na2CO3 ; 2CO3 ; 2CO3 , NaHCO3 ; O3 , NaOH .

在PH＜1的酸性溶液中相當於幾元酸?( E )

A.3; B.5; C.4; D.2; E.6.

7.如果要求分析結果達到0.1％的準確度,滴定時所用滴定劑溶液的體積至少應為多少ml?(D )

A.10ml; B.10.00ml; C.18ml; D.20ml.

11.配製0.1M的NaS2O3標準液,取一定量的Na2S2O3晶體後,下列哪步正確?( B )

A.溶於沸騰的蒸餾水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; B.溶於沸騰後冷卻的蒸餾水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; C.溶於沸騰後冷卻的蒸餾水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.

8．使用鹼式滴定管滴定的正確操作方法應是下面哪種?(B )

A.左手捏於稍高於玻璃近旁;

B.右手捏於稍高於玻璃球的近旁; C.左手捏於稍低於玻璃球的近旁.

9.欲取50ml某溶液進行滴定,要求容器量取的相對誤差≤0.1％,下列容器中應選哪種?( D )

A.50ml滴定管; B.50ml容量瓶; C.50ml量筒; D.50ml移液管.

10.需配0.1MHCl溶液,請選最合適的儀器量取濃酸.( A )

A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.

三、簡答 （共30分 每小題5分）

1． 用草酸鈉標定KMnO4溶液時，適宜的温度範圍為多少？過高或過低有什麼不好？為什麼

開始滴入的KMnO4紫色消失緩慢，後來卻消失很快？寫出該標定反應的化學方程式。 答：75℃--85℃過高，C2O42-易分解；過低，反應速度慢，引起大的誤差；

自催化反應，產物Mn2+是該反應的催化劑；

2MnO4-+5C2O42-+16H+== Mn2++10CO2+8H2O

2．在絡合滴定中，用EDTA作為滴定劑，為什麼必須用酸鹼緩衝溶液？

答：各種金屬離子與滴定劑生成絡合物時都應有允許最低pH值，否則就不能被準確滴。而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終點誤差變大，甚至不能準確滴定。因此酸度對絡合滴定的影響是多方面的，需要加入緩衝溶液予以控制。

3.滴定管讀數時為什麼要將滴定管從滴定架上取下？如何操作？為什麼每次滴定前應將液麪調至0.00刻度？

答:避免讀數誤差；用右手拇指和食指捏住滴定管上部，使滴定管保持垂直視線與所讀刻度平行；減少滴定誤差。

2- 4.如何配製不含CO3的NaOH溶液?

方法(1).用小燒杯於枱秤上稱取較理論計算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸餾水迅速沖洗兩次，溶解並定溶。

(2).製備飽和NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉後,取上層清液用不含CO2的蒸餾水稀釋.

(3).於NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上層清液用不含CO2的蒸餾水稀釋.

4NO3, NH4CI或NH4HCO3中的含氮量能否用甲醛法測定？

答:NH4NO3,和NH4CI中均屬於強酸弱鹼的鹽，其含氮量，可以用甲醛法測定。

NH4HCO3中的含氮量不能直接用甲醛法測定。

因NH4HCO3 ＋ HCHO →(CH2)6N4H ＋ H2CO3 產物 H2CO3易分解且酸性太弱，不能被NaOH準確滴定。

6.間接碘量法測定銅鹽中的銅為什麼要加入NH4SCN？為什麼不能過早地加入？ 答：因CuI沉澱表面吸附I2，這部分I2不能被滴定，會造成結果偏低。加入NH4SCN溶液，使CuI轉化為溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2從而使被吸附的那部分I2釋放出來，提高了測定的準確度。但為了防止I2對SCN-的氧化，而NH4SCN應在臨近終點

四、計算（共20分每題10分）

稱取純NaHCO31.008g，溶於適量水中，然後往此溶液中加入純固體NaOH0.3200g，最後將+溶液移入250ml容量瓶中。移取上述溶液50.0ml，以0.100mol/LHCl溶液滴定。計算：（1）以酚酞為指示劑滴定至終點時，消耗HCl溶液多少毫升？（2）繼續加入甲基橙指示劑至終點時，又消耗HCl溶液多少毫升？（Mr（NaHCO3=84.00，Mr（NaOH）=40.00） NaHCO3+HCl===NaCl+ H2CO3(甲基橙變色)

NaOH+HCl===NaCl+H2O (酚酞變色)

C NaHCO3=1000×1.008/84/250=0.048mol/l

C NaOH=1000×0.3200/40/250=0.032mol/l

酚酞變色時:VHCl=0.032×50/0.1000=16ml

甲基橙變色時:VHCl=0.048×50/0.1000=24ml

2、今有不純的KI試樣0.3504g，在H2SO4溶液中加入純K2CrO40.1940g與之反應，煮沸逐出生成的I2。放冷後又加入過量KI，使之與剩餘的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，用去10.23ml。問試樣中KI的`質量分數使多少？(MK2CrO4:194.19;MKI:166) 2CrO4+2H= Cr2O7+H2O

Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O

2S2O3+I2=2I+S4O6

2CrO4～Cr2O7～6I～3I2～6 S2O3

CrO4～3I2-- 2-2--2-2--2-2--+3+2-+2- CrO4～3 S2O3 2-2-

剩餘K2CrO4的物質的量nK2CrO4=0.1020?10.23?

K2CrO4的總物質的量n=1?10?3=3.478×10-4 30.194?10?3mol 194.19

-4 與試樣作用的K2CrO4的物質的量n=6.522×10

0.6522?10?3?3?166.00?100%?92.70% KI =0.3504

五、設計實驗（25分）

試設計一合理方案測定雞蛋殼含鈣量。（寫出依據原理；完整試驗步驟。方法不限）

1 高錳酸鉀滴定法

1.1方法原理：（10分）

將試樣中有機物破壞，鈣變成溶於水的離子，用草酸銨定量沉澱，用高錳酸鉀法間接測定鈣含量。

CaCl2＋(NH4)C2O4→CaC2O4↓＋2NH4Cl

CaC204＋H2SO4→CaSO4＋H2C2O4

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O

1.2測定步驟（15）

(1)試樣的分解稱取試樣2～5g於坩堝中，精確至0.0002g，在電爐上小心炭化，再放入高温爐於550℃下灼燒3h，在盛灰坩堝中加入鹽酸溶液10mL和濃硝酸數滴，小心煮沸，將此溶液轉入100mL容量瓶，冷卻至室温，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，為試樣分解液。（5分）

(2)試樣的測定準確移取試樣10～20mL(含鈣量20mg左右)於200mL燒杯中，加蒸餾水100mL，甲基紅指示劑2滴，滴加氨水溶液至溶液呈橙色，再加鹽酸溶液使溶液恰變紅色，小心煮沸，慢慢滴加草酸銨溶液10mL，且不斷攪拌，如溶液變橙色，應補滴鹽酸溶液至紅色，煮沸數分鐘，放置過夜沉澱陳化。（2.5分）

用濾紙過濾，用1＋50的氨水溶液洗沉澱6～8次，至無草酸根離子(接濾液數毫升加硫酸溶液數滴，加熱至80℃，再加高錳酸鉀溶液1滴，呈微紅色，且30s不褪色)。（2.5分）將沉澱和濾紙轉入原燒杯，加硫酸溶液10mL，蒸餾水50mL，加熱至75～80℃，用0.05mol/L高錳酸鉀溶液滴定，溶液呈粉紅色且30s不褪色為終點。（2.5分）

同時進行空白溶液的測定。（2.5分）

2 乙二胺四乙酸二鈉絡合滴定快速測定鈣(EDTA絡合滴定法)

2.1原理(10分)

將試樣中有機物破壞，使鈣溶解制備成溶液，用三乙醇胺、乙二胺、鹽酸羥胺和澱粉溶液消除干擾離子的影響，在鹼性溶液中以鈣黃綠素為指示劑，用EDTA標準溶液絡合滴定鈣，可快速測定鈣的含量。

2.2測定步驟(15分)

(1)試樣分解同高錳酸鉀滴定法(5分)

(2)測定準確移取試樣分解液5～25mL(含鈣量2～25mg)。加水50mL，加澱粉溶液10mL，三乙醇胺2mL、乙二胺1mL，滴加氫氧化鉀溶液至無色，再過量10mL，調溶液Ph=12，加鈣指示劑立即用EDTA標準滴定溶液滴定至紫紅色消失呈現純藍色為滴定終點。(15分)