2016-2017下學期高一化學下期中試卷及答案

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可能用到的相對原子質量：H-1　C-12 N-14　 O-16　 Na—23 Mg-24 Al-27

S-32 Cl-35.5　K-39　 Fe-56 Ca-40 Cu -64 Zn-65

　第Ⅰ卷 選擇題(共45分)

　一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題 意。)

1. 中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關於 的敍述錯誤的是( )

A. 原子序數116 B. 相對原子質量293

C. 核外電子數116 D. 中子數177

2.核電荷數小於18的某元素X，其原 子核外 電子層數為a，最外層電子數為(2a+1)。下列有關元素X的説法中，不正確的是( )

A.元素X的原子核內質子數為(2a²-1)

B.元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑

C.元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個(n表示電子層數)

D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

3.在一定温度下，反應：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恆 容容器中進行，不能説明該反應已經達到平衡的是( )

A. A的質量不再改變 B. 混合氣的密度不再隨時間而變化

C. 容器內的壓強不隨時間而變化 D. 單位時間內生成2a mol B，同時生成a mol C

4.下列有關化學鍵的敍述，正確的是( )

A.離子化合物一定含離子鍵 B .單質分子中均不存在化學鍵

C .非金屬元素組成的化合物只含共價鍵 D .含共價鍵的化合物一定是共價化合物

5.在元素週期表的前18號元素中，最外層電子數是其電子層數的2倍的元素共有( )

A.1種 B .2種 C .3種 D .4種

6.某原子的核電荷數是其電子層數的5倍，質子數是其最外層電子數的3倍，則該原子的核電荷數為( )

A .11 B .34 C .17 D.15

7.下列化學反應屬於吸熱反應的是 (　　)

A.碘的昇華 B.生石灰溶於水

C.鎂與稀鹽酸反應 D.熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨

8.下列含有非極性鍵的共價化合物是

2O2 C.H2O2 D.H2O

9.在一定條件下，將A2和B2氣體通入1 L密閉容器中，反應按下式進行：mA2+nB2 2C，2 s內反應速率如下：v(A2)=0.5 mol•L-1•s-1，v(B2)=1.5 mol•L-1•s-1，

v(C)=1 mol•L-1•s-1，則m和n的值分別為(　　)

A.2、3　　　 　B.3、2 C.3、1 D.1、3

10.5.6 g 鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解(溶解前後溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應的速率正確的是(　　)

A.v(Fe)=0.5 mol/(L•min) B.v(H2SO4)=1 mol/(L•min)

C.v(H2SO4)=0.5 mol/(L•min) D.v(FeSO4)=1 mol/(L•min)

11. 反應A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=9mol/ (L•min) ②v(B)=0.6mol/(L•s) ③v(C)=30mol/(L•min)

④v (D) =0.45mol/(L•s)則反應進行由快到慢的順序為( )

A.④>③>②>① B.④>③>①>②

C.②>③>④>① D.②>④>③>①

12.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但又不影

響產生氫氣的總量，應加入下列物質中的( )

3溶液 2SO4溶液 固體 4粉末

13. 將等物質的量的A、B混合於2 L的密閉容器中，發生反應：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，經4min後測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.125mol•L-1•min-1，下列説法正確的是( )

A.v(B)=0.125 mol•L-1•min-1 B.4min時，A的物質的量為0.75mol

C.該反應方程式中，x=1 D.4min時，A的轉化率為50%

14.下列各個裝置中能組成原電池的是 ( )

15. M和N兩溶液分別含有下列12種離子中的5種和7種離子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知溶液中所含離子各不相同，M溶液裏的陽離子只有2種，則N溶液裏的'陰離子應 該是( )

-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-

32-、NO3-、S2- -、SO42-、NO3-

第Ⅱ卷 非選擇題(共55分)

16. (18分)下表是元素週期表的一部分，針對表中①～⑩的元素，用元素符號或化學式填

空回答以下問題：

主族

週期 IA

四 ⑨

⑩

(1)在這些元素中，金屬性最強的元素是 ，最活潑的非金屬元素是 　 ，

用電子式表示它們形成化合物的形成過程 。

(2)化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為　 。

(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，呈兩性的氫氧

化物是 。

(4)在③～⑦元素中原子半徑最大的是 　　 。

(5)在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什麼化學反應説明該事實(寫出反應的化學方程式)： 。

17.(本題共2小題，共14分)

Ⅰ.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式______________________________。

(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，並寫出電極反應式。

負極反應：__________________;正極反應：____________________。

Ⅱ.寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應和總電池反應：

正極： ;負極： ;

總反應： 。

18.(8分)某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設 計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內盛放的是100ml稀鹽酸(反應前後溶液體積變化可以忽略不計)。

(1)若要比較產生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較 ;

(2)實驗測得產生氣體的速率(v)與時間(t)的關係如圖2所 示，則t1～t2時間內速率逐漸加快説明該反應是 (填放熱或吸熱)反應，t2～t3時間內速率逐漸減慢的主要原因是 ;

(3)如果在相同條件下，把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發現反應會比原來慢許多，原因可能是 ;(寫出合理的一種即可)

19.(15分)某實驗小組欲探究SO2和Cl2 能否發生反應，設計如下圖 所 示的實驗裝置進行實驗。

(1)裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl (濃) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71 g Cl2轉移的電子是 mol。裝置C中生成SO2，反應的化學方程式是 。

(2)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。

(3)打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間後關閉活塞。待反應完全後，小組同學又繼續如下實驗。

① 甲同學取適量B中溶液於試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉澱生成。甲同學由此認為SO2和Cl2發生了反應，理由是該反應中生成了 (填離子符號)。

② 乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣 瓶，然後再按甲同學的方法即可得到正確結論。

乙同學認為Cl2中混有的雜質是 ，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是 。

③ 丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理。丙同學取適量B中溶液於試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉澱生成，則可得出結論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發生反應。

溶液X是 (填選項序號)。

2溶液 (OH)2溶液 (NO3)2溶液 d.品紅溶液

(4)SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是 。

　期會考試化學參考答案

1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D

16. (18分每空2分)

(1)K F (略) (2)

(3)HClO4 Al(OH)3 (4)Na

(5)Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2

17. (14分每空2分)

Ⅰ.(1)Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ (2分)

(2)圖略(沒有電解質，不是閉合迴路0分)，(-)Cu-2e-=Cu2+ (2分) (+)2Fe3++2e-= 2Fe2+(2分)

Ⅱ.正極：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O (2分)

負極：CH4 +2H4O-8e- = CO2 + 8H+ (2分)

總反應： CH4 + 2O4 = CO2 + 2H2O (2分，多寫條件“點燃”不給分)

18. (8分)(1)相同時間內產生氣體體積大小

(2)放熱 鹽酸的濃度不斷減小

(3)Cl—會促進該反應的進行，(或SO42—抑制該反應的進行)

19. (15分)

(1)2 ( 2分) Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O(2分)

(2)尾氣處理，防止污染空氣 ( 2分)

(3)①Cl—( 1分) ② HCl ( 2分) 飽和食鹽水(2分)

③a ( 2分) (4) SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4( 2分)