國中化學方程式計算課堂學案
一.知識點
1.已知反應物的質量求生成物的質量;
2.已知生成物的質量求反應物的質量;
3.已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量;
4.已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
二.重、難、疑點及解決辦法
1.重點:由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2.難點:訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
3.疑點:為什麼説化學知識是化學計算的基礎,化學方程式是化學計算的依據?
三學習過程
[問題]:1.什麼是化學方程式?
2.説出方程式:4P + 5O2 2P2O5
前面我們學習了化學方程式所表示的含義,研究物質的化學變化常涉及到量的計算,本節就是從“量”的方面來研究化學方程式的計算。
根據化學方程式的計算:
根據化學方程式的.計算一般可分為五步:
1.根據題意設未知數;
2.寫出並配平有關的化學方程式;
3.求出有關物質間的質量比(即式量與係數乘積之比),寫在相應化學式的下邊,再把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊;
4.列出比例式,求出未知數;
5.簡明地寫出答案。
根據以上五個步驟學習P110例一、例二。
[練習]:
①實驗室要製得16克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時生成二氧化錳多少克?
②31克白磷完全燃燒,需要氧氣多少克?生成五氧化二磷多少克?
歸納出根據化學方程式計算的類型。
2.化學方程式計算的四種類型:
(1)已知反應物的質量求生成物的質量;
(2)已知生成物的質量求反應物的質量;
(3)已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量;
(4)已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
[問題]:什麼是化學計算的基礎?什麼是化學計算的工具?什麼是化學計算的依據?
化學知識是化學計算的基礎,數學是化學計算的工具,化學方程式是化學計算的依據。
根據化學方程式計算題組練習
1.用氫氣還原氧化銅,要得到6.4克銅,需要氧化銅多少克?
2.12.25克ClO3和3克MnO2混合加熱完全反應後生成多少克氧氣?反應後剩餘固體是多少克?
3.把乾燥的ClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱,當反應不再發生時,冷卻、稱重,得10.7克固體物質,試計算原混合物中氯酸鉀的質量。
4.某金屬R與稀HCl反應,在放出H2的同時生成RCl2,已知9.6克R與足量鹽酸反應後可製得0.8克H2,求R的相對原子質量。
5.在20克ClO3和MnO2的混合物中含MnO210%,加熱冷卻後,試管中含MnO212.5%,求:①ClO3的分解率是多少?②生成多少克Cl?
根據化學方程式計算的要領是什麼?關鍵呢?
四總結、擴展
[小結]:三個要領:1.步驟要完整;
2.格式要規範;
3.得數要準確。
三個關健:1.準確書寫化學式;
2.化學方程式要配平;
3.準確計算相對分子質量。
注意事項:1.化學方程式反映的是純物質間的質量關係,因此遇到不純物質,要先把不純的反應物生成物的質量換算成純物質的質量,才能代人化學方程式進行計算。
2.計算中注意單位統一(必須是質量單位,如果體積須根據密度換算成質量單位)。
四.佈置作業
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