國中化學知識點整理

國中化學知識點整理1

1化學是一門以實驗為基礎的科學，化學的許多重大發現和研究成果都是通過實驗得到的。學習化學的一個重要途徑是實驗。

2對蠟燭及其燃燒的探究

(1)蠟燭的火焰分為外焰、內焰、焰心三層，外焰温度最高。

(2)取一個乾燥的小燒杯罩在火焰上方，小燒杯內壁有水珠生成，説明蠟燭燃燒有水生產。

(3)在蠟燭火焰上方罩一個內壁蘸有澄清石灰水的小燒杯，燒杯內壁的石灰水變渾濁，説明有二氧化碳生成。

(4)蠟燭剛熄滅時的白煙是蠟燭的蒸氣。

3對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

(1)分別滴入數低澄清石灰水震盪——1空氣，2呼出氣體使澄清石灰水變渾濁，説明2中二氧化碳含量高。

(2)將燃着的小木條分別插入——2能使燃着的木條熄滅，説明2中氧氣含量少。

(3)對着幹燥的玻璃片呼氣，玻璃片表面有水珠生成，説明2中水蒸氣含量多。

4(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

(2)二氧化碳能使燃着的木條熄滅。

(3)氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，氧氣含量越高。

國中化學知識點整理2

本知識是元素化合物知識的較簡單內容，主要內容包括常見的碳的單質、碳單質的性質比較與應用、碳單質的反應現象和方程式等內容，需要識記的內容較多。

1、金剛石 、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，但由於碳原子在這些物質裏的排列方式不同，即結構不同，導致它們在性質尤其是物理性質上有很大的差異。

2、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質都是由石墨的微小晶粒和少量雜質構成的，由於木炭和活性炭均具有疏鬆多孔的結構，因此它們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質等。據此，木炭和活性炭在製糖工業、食品工業、防毒面具製作等方面有重要的應用。

3、碳的化學性質

(1)穩定性：常温下碳單質很穩定，幾乎與所有物質都不發生化學反應。

(2)可燃性：

(3)還原性：高温下碳能跟某些氧化物反應，奪取某些氧化物中的氧元素，使這些氧化物失去氧而發生還原反應。

實驗現象：黑色固體變紅色，並有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產生。

常見考法

碳及其化合物知識與生活，生產，科技和自然息息相關，決定了它在會考中能以時事，健康，生活或環保等材料為背景的題型出現，題目類型經常涉及選擇、填空。

國中化學知識點整理3

1、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸裏的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裏的氫，跟酸不反應；

③排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裏置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“後近”

注意：＊單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵

2、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、乾冰不是冰是固態二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨

純鹼不是鹼是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。

4、物質的檢驗

(1)酸（H+）檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。

(2)鹼（OH-）的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。

(3)CO32-或HCO3-的檢驗。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

（4）銨鹽（NH4+）：

用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

5、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

6、物質燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

7、影響物質溶解的因素：

①攪拌或振盪。攪拌或振盪可以加快物質溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物質溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

8、元素週期表的規律：

①同一週期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

9、原子結構知識中的八種決定關係：

①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）

因為原子中質子數＝核電荷數。

②質子數決定元素的種類

③質子數、中子數決定原子的相對原子質量

因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。

④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數決定元素的類別

因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質

因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價

原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值＝得失電子數

⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子後為陽離子，得電子後為陰離子，電荷數＝得失電子數

10、國中化學實驗中的“先”與“後”

①使用托盤天平ナ褂猛信燙炱絞保首先要調節平衡。調節平衡時，先把遊碼移到零刻度，然後轉動平衡螺母到達平衡。

②加熱ナ褂檬怨芑蟶掌扛藥品加熱時，先預熱，然後集中加熱。

③製取氣體ブ迫∑體時，必須先檢查裝置的氣密性，然後裝藥品。

④固體和液體的混合ス燙逡禾逑嗷セ旌匣蚍從κ保要先加入固體，然後加入液體。

⑤試驗可燃性氣體ピ謔匝榍餛等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然後試驗其可燃性等性質。

⑥氧化還原反應ビ沒乖性的氣體（如Ｈ2、ＣＯ）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然後再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然後再移去導氣管。

⑦稀釋濃硫酸ハ∈團硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然後沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，並用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後裝瓶。

⑧分離混合物ビ彌亟峋У姆椒ǚ擲朧逞魏拖跛峒氐幕旌銜錚當食鹽佔相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然後再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀佔相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然後再蒸發母液，析出食鹽晶體。

⑨中和滴定ピ謐鮒瀉偷味ǖ氖笛槭保待測溶液一般選用鹼溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然後逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣コ去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然後接着通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

⑾檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣ピ詡煅榛旌掀體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的乾燥管，然後再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

⑿金屬和鹽溶液的置換反應セ旌先芤河胍恢紙鶚舴⑸置換反應的順序是“先遠”“後近”；金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“後近”。

11、反應中的一些規律：

①跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮）凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體

②跟鹼反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。

●溶於水顯鹼性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）

③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

12、實驗中的規律：

①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麪下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

13、實驗基本操作中的數據：

1、向酒精燈裏添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的

2、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的。加熱時試管宜傾斜，約與枱面成角。

3、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的處。

4、托盤天平只能用於粗略的稱量，能稱準到克。

5、用蒸發皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的。

6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然後用水沖洗)，再用溶質質量分數為的碳酸氫鈉溶液來沖洗。

7、在實驗時取用藥品，如果沒有説明用量，一般應該按最少量取用：液體取毫升，固體只需蓋滿試管底部。

8、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的處

今天的內容就介紹到這裏了。

國中化學知識點整理4

化學物質的知識結構

物質的性質 物理性質：物質不需要發生 就表現出來的性質，如顏色、狀態等

化學性質：物質在 表現出來的性質，如氧化性、化合價等

物理變化： 的變化

概念： 的變化

本質：參加反應的各物質的原子，重新組合生成其他物質的分子

遵循規律：質量守恆定律 化合反應

分解反應

按物質的種類數目的改變分 置換反應

物質的變化 複分解反應

化學變化 分類 氧化反應

(化學反應 氧化還原反應 還原反應

按反應中的得氧、失氧分 非氧化還原反應

表示方法：化學方程式

伴隨現象：放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等

反應條件：加熱、高温、通電、催化劑等。

實例：燃燒、腐爛、發酵、生鏽、火藥爆炸、風化等

實驗室製取氣體的思路

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

影響燃燒現象的因素

影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

兩種綠色能源

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。

化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生

最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

國中化學知識點整理5

水的組成：

電解水的實驗

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

產生位置 負極 正極

體積比 2 ：1

質量比 1 ：8

F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃着的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

(2)結論： ①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的`。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息

化學式的含義 H2O

①表示一種物質 水這種物質

②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質的一個分子 一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

化學會考知識點總結：實驗室製取氣體的思路

同學們對實驗室製取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

實驗室製取氣體的思路

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過上面對實驗室製取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

影響燃燒現象的因素

影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

化學會考知識點總結：三大化石燃料

關於三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

化學會考知識點總結：兩種綠色能源

兩種綠色能源

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。

化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生

上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

化學會考知識點總結：最理想的燃料

關於化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

國中化學知識點整理6

國中化學知識點歸納

1、一個定律：質量守恆定律

2、兩種變化：物理變化、化學變化

3、兩種性質：物理性質、化學性質

4、兩種分類：化學反應類型、無機物的簡單分類

5、兩種推斷：元素、物質的推斷

6、三種常見的化學用語：元素符號、化學式、化學方程式

7、三種示意圖：原子及離子結構示意圖、基本儀器、典型實驗裝置圖

8、三個規律：核外電子排布基本規律、金屬活動順序規律、物質間反應規律

9、三種計算：根據化學式計算、根據化學方程式計算、有關溶液的計算

10、三種元素〈0、H、C〉及其單質和重要化合物性質

11、五種關係：化合價與化學式、無機物的相互轉化關係、性質與用途的關係、溶液酸鹼性與PH的關係、原子結構與元素性質的關係

12、五個判斷：反應能否發生的判斷、化學式的書寫、化學方程式、計算結果、物質性質描述的判斷

13、十個實驗：H2、 O2 、、 CO2的製取和收集、H2、C CO還原性實驗、常用儀器基本操作和常用藥品取實驗、鑑別幾種重要物質實驗、除雜的實驗、實驗置上的糾錯、重要實驗的操作程序、證明金屬活動序的實驗、重要物質的性質實驗

會考化學複習 溶液計算“十注意

以溶液為載體的計算，是的熱點考題之一，該類考題具有隱蔽性強、考查面廣、考查靈活等特點，在解答時往往屢屢失誤、頻頻失分 八年級，為幫助學好該類，現將解題時的注意事項歸類解析如下：

1．注意：不是放到水裏的物質就是溶質

例1．將6.2 g氧化鈉完全溶於93.8 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為( )

A、大於6.2% B、等於6.2% C、小於6.2% D、無法計算

分析：氧化鈉溶於水時發生下列反應：Na2O+H2O=2NaOH，由該反應的化學方程式可知：6.2 g Na2O溶於水後會生成8 gNaOH,因此反應後溶液中溶質的質量分數應為：8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%，應選(A)。

答案：（ A ）

點撥：學生往往誤認為氧化鈉完全溶於水後的溶質仍為氧化鈉，而忽視了氧化鈉與水反應後生成了NaOH,因而錯選（B）.

2．注意溶液體積的變化

例2．配製500 mL 20%（密度為1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度為1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL

分析：設需要98%濃硫酸的體積為x，500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%

解得x=63.2 mL，需要水的質量為：500 mL×1.14 g/cm3－63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g，

其體積為：453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL

答案：(1) 63.2 mL；（2）453.7 mL

點撥：不同的液體混合時，由於它們的密度不同，混合後溶液的體積並不等於混合前各液體體積之和，學生往往認為稀硫酸的體積=濃硫酸的體積+水的體積，導致誤解。

3．注意溶液的總質量

例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸鉀，完全溶解後，所得氯化鈉溶液的質量分數為多少？

分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸鉀完全溶解後，所得溶液的總質量為：100 g+5 g=105 g；該溶液中氯化鈉的質量分數為：100 g×5%/105 g×100%=4.8%

答案：4.8%

點撥：學生平時練習時遇到的溶液多為單一溶質的計算情況，因此他們認為加入硝酸鉀之後，氯化鈉溶液的質量分數不變，仍然為5%，這是錯誤的，對硝酸鉀來説它對應的溶劑質量也同樣是100 g，加入硝酸鉀之後硝酸鉀會全部溶解的，此時溶液的質量已變為：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.

4．注意溶解度的影響

例4．20 ℃將5.6 g生石灰溶於94.4 g水中，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%

分析：生石灰溶於水發生的反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，根據該化學方程式可計算出生成的Ca(OH)2質量為7.4 g，但Ca(OH)2屬於微溶物質，20 ℃時Ca(OH)2的溶解度約為0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不會完全溶於94.4 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為：0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%，應選（D）

答案：（D ）

點撥：解答此題學生出現的錯誤有：①溶質為氧化鈣，其質量為5.6 g；②溶質為氫氧化鈣其質量為7.4 g（根據化學方程式CaO+H2O=Ca(OH)2計算得出）；學生往往忽視了Ca(OH)2微溶於水這一特性，而錯選（B ）或（C ）.

5．注意物質中的結晶水

例5．將25 g膽礬晶體完全溶於75 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為多少

分析：25 g膽礬晶體(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的質量為：25 g×160/250×100%=16 g，溶液中溶質的質量分數應為：16 g/25 g+75 g×100%=16%

答案：16%

點撥: 25 g膽礬晶體中含結晶水的質量為：25 g×90/250×100%=9 g，學生往往把這些結晶水的質量也認為是溶質的質量，從而認為溶質的質量為25 g，所得溶液中溶質的質量分數為：25 g/25 g+75 g×100%=25%

九年級化學精選填空題及答案

燃料電池是將H2、CO、CH4和空氣不斷輸入，直接氧化，將化學能轉化為電能，這三種氣體可以作為燃料的原因是什麼呢，下面是老師整理的精選填空題及答案，希望可以解決大家的疑問。

精選填空題

請你用所學的化學知識結合生產和生活回答下列事例中的有關問題：

1.燃料電池是將H2、CO、CH4和空氣不斷輸入，直接氧化，將化學能轉化為電能，這三種氣體可以作為燃料的原因是_______ 。

A、都是無毒、無害的氣體 B、都可以燃燒，並放出大量的熱

C、均在自然界中大量存在 國中物理 D、燃燒產物均為二氧化碳和水

2.沼氣是一種廉價的能源，農村富有大量的秸稈、雜草等含有纖維素的廢棄物，

它們經微生物發酵後便可產生沼氣，可用於點火做飯取暖。其反應過程可用下式表示_______

(C6H10O5)n + nH2O == 3n CO2 + M CH4 請填寫M為 。

開發沼氣的意義是___________ 。

答案

1. B

2. 3n 廢物利用，開發能源(意思對給分)