高中化學重要的知識點整理

都説課本是知識的依據，我們在學習高中的化學時也一樣，要重視課本知識的理解，平時勤看書，熟悉好每個知識內容。下面是本站小編為大家整理的高中化學知識，希望對大家有用!

　　高中化學知識要點

氮及其化合物

1、氮的氧化物：NO2和NO

N2+O2 ========高温或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩定： 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒(與CO中毒原理相同)，不溶於水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應是“雷雨固氮”、“雷雨發莊稼”的反應。

2、硝酸(HNO3)：

(1)硝酸物理性質：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(83℃)、易揮發，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發煙硝酸”，常用濃硝酸的質量分數為69%。

(2)硝酸的化學性質：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)後褪色(濃硝酸的強氧化性)。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產生NO2，稀硝酸產生NO，如：

①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應①還原劑與氧化劑物質的量之比為1︰2;反應②還原劑與氧化劑物質的量之比為3︰2。

3、氨氣(NH3)

(1)氨氣的物理性質：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶於水，1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實驗)。濃氨水易揮發出氨氣。

(2)氨氣的實驗室製法：

①原理：銨鹽與鹼共熱產生氨氣

②裝置特點：固+固氣體，與制O2相同。

③收集：向下排空氣法。

④驗滿：

a. 濕潤的紅色石蕊試紙(NH3是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)

b. 蘸濃鹽酸的玻璃棒(產生白煙)

⑤乾燥：用鹼石灰(NaOH與CaO的混合物)或生石灰在乾燥管或U型管中乾燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作乾燥劑，因為NH3能與CaCl2反應生成CaCl2·8NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應，生成相應的鹽。所以NH3通常用鹼石灰乾燥。

⑥吸收：在試管口塞有一團濕的棉花其作用有兩個：一是減小氨氣與空氣的對流，方便收集氨氣;二是吸收多餘的氨氣，防止污染空氣。

(4)氨氣的用途：液氨易揮發，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環境温度降低，因此，液氨可以作製冷劑。

　　高中化學必備知識

硫酸(H2SO4)

(1)濃硫酸的物理性質：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規範操作：注酸入水且不斷攪拌)。質量分數為98%(或18.4mol/l)的`硫酸為濃硫酸。不揮發，沸點高，密度比水大。

(2)濃硫酸三大性質：吸水性、脱水性、強氧化性。

①吸水性：濃硫酸可吸收結晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作乾燥劑，可乾燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來乾燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。

②脱水性：能將有機物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子個數比2︰1脱水，炭化變黑。

③強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性(+6價硫體現了強氧化性)，能與大多數金屬反應，也能與非金屬反應。

a. 與大多數金屬反應(如銅)：2H2SO4 (濃)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2 ↑

(此反應濃硫酸表現出酸性和強氧化性 )

b. 與非金屬反應(如C反應)：2H2SO4(濃)+C===△CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

(此反應濃硫酸表現出強氧化性 )

注意：常温下，Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化。

濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應，但在常温下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層緻密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。這種現象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常温下可以用鐵製或鋁製容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

(3)硫酸的用途：乾燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農藥、醫藥等。

　　高中化學常考知識

1、半徑

① 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。

③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

2、化合價

① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，並能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。

③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關係。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。