高中化學無機知識歸納總結

高中的化學包括有機化學和無機化學，這兩個知識點都很重要，每個學生都要求掌握。那麼無機化學有哪些知識點呢?下面是本站小編為大家整理的高中化學必備的知識，希望對大家有用!

　　高中化學無機知識

1.常見金屬元素的位置和物理通性

(1)元素在週期表中的位置

(2)金屬材料的物理通性

常用的金屬材料主要有金屬和合金兩類，它們具有如下的物理通性：①金屬具有金屬光澤;②金屬具有導電性;③金屬具有導熱性;④金屬具有良好的延展性。

2.比較金屬性強弱的方法

元素金屬性的本質是指元素的原子失電子能力。它取決於金屬的原子半徑、核電荷數、最外層電子數等因素。可以從以下幾個方面來比較元素金屬性強弱：

(1)根據金屬的原子結構;　　(2)根據元素在週期表中的位置;

(3)根據最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱;　　(4)根據與氧氣反應的難易;

(5)根據與水反應的條件難易;(6)根據與非氧化性酸反應的劇烈情況;

(7)根據金屬間發生的置換;　(8)根據原電池反應，做負極的金屬比做正極的金屬活潑。

3.金屬活動性順序的應用。

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金屬活動性順序	KCaNa	MgAlZnFeSnPb		(H)		CuHgAg		PtAu
金屬原子失去電子能力	強---------------------------------------------------→弱
金屬陽離子得電子能力	弱----------------------------------------------------→強
金屬與氧氣反應	常温極易氧 化，燃燒產生過氧化物或超氧化物	常温形成氧膜，點燃劇烈反應	常温與氧氣緩慢反應，高温下Fe可在純氧中燃燒	銅加熱與氧化合，其餘難反應
金屬與水反應	常温劇烈	Mg加熱反應，Al去膜後反應	鐵與水蒸氣反應產生四氧化三鐵和氫氣	與水不反應
金屬與酸反應	可置換非氧化性酸中的氫			不可置換酸中的氫
金屬與鹽溶液反應	與水反應，生成的鹼與鹽溶液反應		一般是位於金屬活動性順序表前邊的金屬能從鹽溶液中置換出後邊的金屬
氧化物與水反應	K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成鹼，MgO與水緩慢反應，Al及其以後金屬的氧化物均不與水反應
氫氧化物的熱穩定性	K、Na的氫氧化物穩定，受熱不分解，其餘受熱分解得到相應的氧化物和水，且它們的穩定性逐漸減弱
跟鹼溶液反應	Al與鹼溶液反應產生鹽和氫氣
冶煉方法	電解法(電解熔融鹽或氧化物)		熱還原法(還原劑：C、CO、H2、Al等)		熱分解法		物理方法

　　高中化學基礎知識

煤的乾餾

1. 為何要隔絕空氣?乾餾是物理變化還是化學變化?煤的乾餾和木材的乾餾各可得哪些物質?

有空氣氧存在,煤將燃燒.乾餾是化學變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油

煤的乾餾可得焦爐氣 木材的乾餾可得 木煤氣 焦碳木炭

2. 點燃收集到的氣體,有何現象?取少許直試管中凝結的液體,滴入到紫色的石蕊試液中,有何現象,為什麼?

此氣體能安靜地燃燒,產生淡藍色火焰.能使石蕊試液變藍,因為此液體是粗氨水,溶有氨,在水中電離呈鹼性.

乙酸乙酯的製取

1. 反應方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --濃H2SO4,加熱→CH3COOCH2CH3 + H2O

2. 盛裝反應液的試管為何應向上傾斜45°角? 液體受熱面積最大.

3. 彎曲導管的作用如何? 導氣兼冷凝迴流(乙酸和乙醇)

4. 為什麼導管口不能伸入Na2CO3溶液中? 為了防止溶液倒流.

5. 濃硫酸的作用如何? 催化劑和脱水劑.

6. 飽和Na2CO3溶液的作用如何?

①乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的`溶解度最小,利於分層;

②乙酸與Na2CO3反應,生成無味的CH3COONa而被除去.

③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便於除去乙酸及乙醇氣味的干擾.

酚醛樹脂的製取

1. 反應方程式 nC6H5OH + nHCHO--濃鹽酸,加熱→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O

2. 濃鹽酸的作用如何? 催化劑.

3. 水浴的温度是多少?是否需要温度計? 100℃,故無需使用温度計.

4. 實驗完畢的試管,若水洗不淨,可用何種物質洗?

用酒精洗,因為酚醛樹脂易溶於酒精.

澱粉的水解

1. 稀H2SO4的作用如何? 催化劑

2. 澱粉水解後的產物是什麼?反應方程式

(C6H10O5)n + nH2O--H2SO4 加熱--nC6H12O6

澱粉 葡萄糖

3. 向水解後的溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱,無紅色沉澱生成,這可能是何種原因所致?

未加NaOH溶液中和,原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2.

　　高中化學考點知識

是週期序數等於族序數2倍的元素。

2.S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。

、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;

、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;

5.最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素;

是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序數與週期數相同的元素。

是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素;

12.最外層上的電子數等於電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13.C、S是族序數是週期數2倍的元素。

14.O是族序數是週期數3倍的元素。

15.C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短週期元素。

16.O、F是最高正價不等於族序數的元素。

17.子核內無中子的原子 氫( H)

18.形成化合物種類最多的元素 碳

19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

20.大氣中含量最多的元素 N

21.最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)C

22.最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素) O

23.最外層電子數為次外層4倍的元素(或次外層電子數為最外層1/4的元素)Ne

24.最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si