大學聯考化學有機知識要點歸納彙總

在大學聯考化學備考過程中，有機化學的內容是一個重點，屬於試題的考察範圍，考生需要對這部分的知識內容進行深入理解和記憶。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學常考的知識，希望對大家有用!

　　大學聯考化學有機知識

一、取代反應

1.概念：有機物分子裏某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應。

2.能發生取代反應的有：烷烴(滷代)、苯環(滷代、硝化)、醇羥基(-OH)(與鹵化氫、成醚、酯化)、滷原子(-X)(水解)、羧基(-COOH)(酯化)、酯基(-COO-)(水解)、肽鍵(-CONH-)(水解)等。

二、加成反應

1.能發生加成反應的有：雙鍵、三鍵、苯環、羰基(醛、酮)等。

2.加成反應有兩個特點：①反應發生在不飽和的鍵上，不飽和鍵中不穩定的共價鍵斷，然後不飽和原子與其它原子或原子團以共價鍵結合。②加成反應後生成物只有一種(不同於取代反應，還會有鹵化氫生成)。

説明：1.羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發生加成反應。

2.醛、酮的羰基只能與H2發生加成反應。

3.二烯烴有兩種不同的加成形式(1,2-加成、1,4-加成)。

4.不對稱烯烴加成時，要符合氫多加氫的原則為主要產物。

5.雙鍵、三鍵只有和溴水中的溴加成時沒有反應條件。

6.加成比例：烯烴1:1、炔烴和二烯烴1:2

三、消去反應

1.概念：有機物在適當的條件下，從一個分子中脱去一個小分子(如水、HX等)，生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應。如：實驗室制乙烯。

2.能發生消去反應的物質：醇(反應條件為濃硫酸加熱，乙烯的反應條件為濃硫酸170℃)、鹵代烴(強鹼水溶液加熱)。

3.反應機理：消去官能團和鄰碳氫。

4.有多種鄰碳氫時產物有多種，要符合氫少去氫的原則為主要產物。

四、聚合反應

聚合反應是指小分子互相作用生成高分子的反應。聚合反應包括加聚和縮聚反應。

1.加聚反應：由不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應。反應是通過單體的自聚或共聚完成的。

能發生加聚反應的官能團是：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、甲醛。

聚反應的實質是：加成反應。

加聚反應的反應機理是：碳碳雙鍵斷裂後，小分子彼此拉起手來形成高分子化合物。

2.縮聚反應：指小分子互相作用生成高分子的同時要脱去小分子。

能發生加聚反應的官能團是：羧基和羥基(生成聚酯)，羧基和氨基(生成肽鍵)，苯酚和甲醛(生成酚醛樹脂)。

五、氧化反應與還原反應

1.氧化反應就是有機物分子“加氧”或“去氫”的反應。

能發生氧化反應的物質和官能團：烯(碳碳雙鍵)、炔(碳碳三鍵)、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物質等。

烯(碳碳雙鍵)、炔(碳碳三鍵)、苯的同系物的氧化反應都主要指的是它們能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被酸性高錳酸鉀溶液所氧化。

醇發生催化氧化機理：去羥基氫和連碳氫。常見轉化為：—CH2OH轉化為—CHO,—CHOH轉化為C=O, —COH不能被氧化

醛基被催化氧化機理：斷裂醛基中的碳氫鍵加入氧原子變成羧基。

2.還原反應就是有機物分子“加氫”或“去氧”的反應。

還原反應：雙鍵、三鍵、苯環、羰基(醛、酮)與H2的加成反應。

六、酯化反應

1.酯化反應的脱水方式：

反應機理為：酸脱羥基醇脱氫結合成水，其餘部分結合成酯。

七.水解反應

能發生水解反應的物質：鹵代烴(強鹼水溶液加熱)、酯(強鹼溶液加熱或稀硫酸加熱)、油脂、二糖、多糖(糖類水解條件是稀硫酸加熱)、蛋白質(酸、鹼或酶)等。

注意：1.從本質上看，水解反應屬於取代反應。

2.反應機理：鹵代烴水解時是C-X鍵斷裂,乙酸乙酯水解時是-COO-中的`C-O鍵斷裂,蛋白質水解，則是肽鍵斷裂。

　　高中化學考點知識

一、物理性質

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

(電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味)

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發

二、實驗室製法

甲烷：

CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

注：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3

固固加熱(同O2、NH3)

無水(不能用NaAc晶體)

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

乙烯：

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)

鹼石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

乙炔：

CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

注：排水收集無除雜

不能用啟普發生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

乙醇：

CH2=CH2 + H2O→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

注：無水CuSO4驗水(白→藍)

提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

三、燃燒現象

烷：火焰呈淡藍色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)

苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)

醇：火焰呈淡藍色放大量熱

含碳的質量分數越高，火焰越明亮，黑煙越多

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成)

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

　　高中化學選修知識要點

電解原理的應用

1、電解飽和食鹽水以製造燒鹼、氯氣和氫氣

(1)電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

(2)電極、電解質溶液的選擇：

陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液，M— ne— == Mn+

陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附着在金屬表面Mn++ ne—== M

電解質溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

鍍銅反應原理：

陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+

陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu

電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液

(3)電鍍應用之一：銅的精煉

陽極：粗銅;

陰極：純銅;

電解質溶液：硫酸銅

3、電冶金

(1)電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用於冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁

(2)電解氯化鈉：

通電前，氯化鈉高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—

通直流電後：陽極：2Na+ + 2e— == 2Na

陰極：2Cl— — 2e— == Cl2↑

規律總結：原電池、電解池、電鍍池的判斷規律

(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。

①有活潑性不同的兩個電極;

②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液裏;

③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應(有時是與水電離產生的H+作用)，只要同時具備這三個條件即為原電池。

(2)若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。