大學聯考化學一輪複習知識點

在高三複習的各個階段，課堂內容與高一、高二課堂內容似同實異。學生不認真聽會認為這些內容已經講過，會聽課的同學知道，老師在必要的鋪墊之後會導出新的內容，或者在似曾相識的知識當中已包含了新的要求。高一、高二老師會關心學生“懂不懂”，高三老師會問學生“會不會”。況且“會”是不夠的，要“掌握”、“熟練掌握”和“綜合運用”。高三學生的任何不踏實行為都是自己的損失，要集中注意力聽課，在新舊聯繫、吐故納新中提高自己的能力。

有關化學式的計算是我們第四單元遇到的難點之一，要想在解題過程中迅速準確，必須針對題目的特點選擇最有效的解題方法，甚至是多種方法的綜合運用，以達到減少運算量、增強運算準確率的效果。下面為同學們介紹幾種化學計算中常用到的解題方法和技巧，把它們運用到解題過程中可以達到事半功倍的效果。

例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是( )

(A)FeO Fe2O3 Fe3O4

(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO

(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO

(D)FeO Fe3O4 Fe2O3

解析：本題可以利用元素質量分數的公式(某元素的質量分數=化合物中某元素的相對原子質量×原子個數/化合物的相對分子質量×100%)分別求出三種物質中鐵元素的質量分數，然後比較大小，但運算麻煩。也可以將三種物質中鐵元素的原子個數配成相等的關係，使公式中的分子相同，然後比較分母的大小判斷。

先把化學式變形為：FeO FeO3/2 FeO4/3

比較氧原子的個數：1 3/2 4/3

鐵原子的個數相同，氧原子的個數越少則鐵元素的質量分數越大。

答案：(D)

例2：已知碳酸鈣和另一物質組成的混合物含碳量大於12%，則另一物質可能是( )

(A)Na2CO3 (B)MgCO3

(C)KHCO3 (D) K2CO3

解析：本題可以利用平均值法，首先計算出純淨的碳酸鈣中的含碳量等於12%，根據題意混合物中的含碳量應大於12%，則所含的另一物質含碳量必大於12%。在選項中物質含碳量為Na2CO3小於12%，MgCO3大於12%，KHCO3等於12%，K2CO3小於12%。

答案：(B)

例3：36g水通電分解可以產生氧氣的質量為 。

解析：本題可以採用元素守恆的思想。水通電分解中產生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來自水，那麼氧氣的質量等於水中氧元素的質量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。

答案：32g

例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為48%，則混合物中氧元素的質量分數為 。

解析：本題可以採用等量變換的方法，從相 對原子質量的等量關係入手“Na+H=Mg”。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4。可以建立如下的關係式：

原混合物中 Mg～S

質量關係 24～32

根據硫元素的質量分數為48%，利用質量關係求出鎂元素的質量分數為36%。

則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%

答案：16%

例5：在X2Y中Y的質量分數為40%，在YZ2中Y的質量分數為50%,則在X2YZ3中Y的質量分數為( )

(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%

解析：本題可以採用為元素賦值的方法，假設某元素的相對原子質量為一定值，再由已知條件計算其他元素的相對原子質量來求解。

本題根據X2Y中Y的質量分數為40%這一條件，假設Y的相對原子質量為40，則X的相對原子質量為30;根據YZ2中Y的質量分數為50%，求出Z的相對原子質量為20。再將X、Y、Z的相對原子質量帶入X2YZ3中，可求出Y的質量分數為25%。

答案：(B)

盤點大學聯考化學易錯知識點

1.羥基就是氫氧根

看上去都是OH組成的一個整體 高中英語，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等於氫氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這裏叫氫氧根。

3+離子是黃色的

眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味着Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的鹼Fe(OH)3是弱鹼，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

遇水分解

我發現不少人都這麼説，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室温就能分解，所以在複分解時得到AgOH後就馬上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是沒有關係的。如果在低温下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉澱的。1 2 3 4 下一頁 尾頁

高三化學教案 化學反應中的能量變化

教案 反應中的能量變化

目標

1. 瞭解反應熱、熱化學方程式等概念，瞭解吸熱反應和放熱反應的原理;

2. 掌握熱化學方程式的書寫及其注意事項。

學習過程

一、自學探究

1. 請回憶學過的化學反應中，哪些是放熱反應，哪些是吸熱反應?

2.從微觀(化學鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什麼有些反應是放熱的，而有些反應是吸熱的?

3. 叫反應熱;反應熱用符號 表示，單位一般採用 。

在化學中，一般研究的是在 下，在 中發生的反應所放出或吸收的熱量。

4.對放熱反應，△H為 數，即△H 0;對吸熱反應，△H為 數，

即△H 0 。

5.什麼叫熱化學方程式?為什麼書寫熱化學方程式時要註明反應物和生成物的聚集狀態?

6.舉例説明熱化學方程式與一般的化學方程式有什麼區別?我們在書寫熱化學方程式時要注意什麼問題?

二、總結與評價

【總結】

在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。 當△H<0 h="">0 時，為吸熱反應。 表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式時，應注意：

(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”; (2)要註明反應物和生成物的聚集狀態 大學聯考。 (3)方程式要配平，熱化學方程式各物質前的化學計量數可以是整數，也可以是分數，通常以燃燒1mol 物質或生成1mol H2O(l)為標準。

(4)註明反應的温度和壓強(無註明通常指101kPa和25℃)

【評價】

1.如果反應物所具有的總能量大於生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時 熱量，△H 0;反之，如果反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時 熱量，△H 0。

1. 4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：

3.在同温同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 (g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566kJ

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890kJ

由1molCO和3molCH4組成的'混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為( )。

A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ

理科生如何賺取化學高分

1、重視課本，多思多問。

許多對課本不屑一顧，説課本內容簡單，喜歡狂買參考書，甚至也跟風似地買競賽書、課本 高中歷史，實際我們課本中未明代指出但需要思考的問題就不少。

比如必修2，甲烷和氯氣的取代反應，學生覺得簡單，可是有幾個學生會去想：溴、碘單質會不會與之發生取代反應呢？反應的條件是什麼？

再比如説，學生都知道乙醇與鈉反應可以產生氫氣，可有幾個學生想過：這能不能叫置換反應？為什麼用無水乙醇不用酒精？反應後還生成乙醇鈉，它有什麼性質（實際上不用酒精的另一個原因就是乙醇鈉引起的）？乙醇和鈉反應類似酸、水與鈉的反應，這對我們有什麼啟示呢（參加競賽的學生應該去研究一下這個問題：乙醇電離，是廣義的酸）？

乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色，那產物什麼（這個明白了，也就知道為什麼乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了）？乙烯的同系物與之反應產物也一樣嗎？為什麼用酸性高錳酸鉀，而不是中性、鹼性？

2、重視基本的原理和規律。

先説句題外話，、化學都是自然科學，它們一定是遵從自然規律的，而規律前人早已總結，比如道家學説。表象千變萬化，但規律是一般性地、相對簡單和易於掌握的。舉個最典型的也是讓學生最頭痛的例子——化學平衡，平衡影響因素、平衡移動原理等方面的單一、綜合考察是化學一大難點，再加上學化學反應原理，還有水的電離平衡、鹽類水解平衡及計算等，幾者綜合起來，許多學生望而生畏。實際上所有知識點、問題的關鍵因素就是老子的一句話“損有餘而補不足”。如果不學着積極深入地思考，只能是捨本逐末，成為各種表象和海量題目的奴隸。

3、注重實驗。

從原理到操作再到改進，要逐漸發揮自己的創造力。不論明年新課改怎麼考，這幾年的主旨思想一定不會變——由知識立意向立意轉變！你會背書我也會，思考創造才可貴！

4、重視反應過程和實質。

在此分為兩點（但不是説二者相互獨立）：

一是反應過程，涉及到一些半定量的反應，比如鋁離子與NaOH的反應，包括北大自主招生考的大蘇打的相關反應，均是量變引起質變，量的關係可能就是解決問題的關鍵，因此找出臨界點就至關重要。

再一個是反應實質，結構決定性質。在見到一個反應方程式時，不要急着去背誦，而是觀察產物和反應物，在自己的知識範圍內（各元素原子結構、金屬或非金屬性、化合價、化學鍵等總是會的）去思考。我特別傾向於在學生氧化還原、週期律及電化學時寫出反應物，讓學生自己應用已知概念、規律去推產物，不會不對不要緊，關鍵是自己要思考。PS：比較遺憾的是北京高中化學選修沒選《物質結構與性質》這本書，學生與本質擦肩而過。

5、重視自學和總結。

到了高二，優秀學生往往能在知識層次甚至方式上超過，的教學對於學生來説更多的是經驗性的引導。所以，學生自己要學會上網、到圖書館查，在平時學習過程中，通過題目主動一些反應、現象、科普等，這比專門買本書背要簡單得多。

從應試層面來説，平時做題，一定要注重自己總結“母題”，把題目“模型化、公式化”，也即行話裏的“培養學生的化學意識”。各科均適用，包括、語代，均有規律可循。就得原來聽一位老説，其實就是不到二十個母題，把這若干個母題掌握了，剩下的只是靈活應對它們的變式與綜合。

6、學會調整心態。

給自己合理定位，切忌好高騖遠和妄自菲薄。頂尖的學生都是在夯實基礎之後拓展拔高的，而學習中上的學生往往心儀一題多解、難題、怪題和偏題，喜歡技巧性強的題目，認為自己可以通過做難題來居高臨下，彌補基礎的不足，同時也能在中勝過頂尖的學生，結果總是大錯不犯小錯不斷，總比人家差點兒。

7、學會交流。

暑期這半個多月以來，我發現不論是準高一的學生還是已經歷了一年高習生活的學生，仍然有相當數量的學生不主動發問，不與人交流，就喜歡自己或和關係好的同學低頭思考，這是的學習方式，在高中乃至以後都是致命的隱患！我在這兒希望看到這裏的、教師們一定要鼓勵孩子們多交流討論，過於強調競爭而不重視合作，會讓孩子們很容易以自我為中心地思考和處理事情。多交流，你會發現自己的思維更加開闊，也會發現原來身邊的同學也很有才。