高中化學金屬的電化學模擬試題

《金屬的電化學腐蝕與防護》

一、選擇題

1。 為了防止鋼鐵鏽蝕，下列防護方法中正確的是

A。 在精密機牀的鐵牀上安裝銅螺釘

B。 在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中

C。 在海輪舷上用鐵絲繫住鋅板浸在海水裏

D。 在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負極

2。 以下現象與電化學腐蝕無關的是

A。 黃銅（銅鋅合金）製作的銅鑼不易產生銅綠

B。 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生鏽

C。 鐵製器件附有銅製配件，在接觸處易生鐵鏽

D。 銀製獎牌久置後表面變暗

3。 埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下被腐蝕的速度最慢的是

A。 在含鐵元素較多的酸性土壤中

B。 在潮濕疏鬆透氣的土壤中

C。 在乾燥緻密不透氣的土壤中

D。 含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中

4。 下列各方法中能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是

①金屬表面塗抹油漆 ②改變金屬的內部結構 ③保持金屬表面清潔乾燥 ④在金屬表面進行電鍍 ⑤使金屬表面形成緻密的氧化物薄膜

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．全部

5。 下列對金屬及其製品的防護措施中，錯誤的是

A。 鐵鍋用完後，用水刷去其表面的油污，置於潮濕處

B。 通過特殊工藝，增加鋁製品表面的氧化膜

C。 對於易生鏽的鐵製品要定期刷防護漆

D。 把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼裏製成不鏽鋼

6。 為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置於玻璃鐘罩裏保存一星期後，下列對實驗結束時現象描述不正確的是

A．裝置Ⅰ左側的液麪一定會上升

B．左側液麪裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重

D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

7。 下列關於金屬腐蝕正確的是：

A。 金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是：M + n H2O === M（OH）n + n/2 H2↑

B。 金屬的化學腐蝕的實質是：M – ne— ＝ Mn+ ，電子直接轉移給氧化劑

C。 金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行

D。 在潮濕的中性環境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

8。 隨着人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極

9。 將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連後投入稀H2SO4中發現A被腐蝕；B未被腐蝕．關於B的敍述正確的是

A．金屬活動性A＞B

B．還原性B＞A

C．在後者裝置中金屬A發生還原反應，金屬B發生氧化反應

D．金屬B的表面上明顯有氣泡產生，金屬A表面無明顯現象

10。銅片和鋅片用導線連接後插入稀硫酸中，鋅片是

A．陰極

B．正極

C．陽極

D．負極

11。下列敍述中不正確的是

A．金屬的電化腐蝕比化學腐蝕普遍

B．鋼鐵在乾燥空氣裏不易腐蝕

C．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

D．原電池中電子由正極流入負極

12。分別放置在圖所示裝置（都盛有0。1 molL－1的H2SO4溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最快的是

13。下列過程中，需要通電後才能進行的是

①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化腐蝕

A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．全部

14。用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是

A。裝置甲：防止鐵釘生鏽

B。裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C。裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D。裝置丁：實驗室製取乙酸乙酯

15。在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是

①熔點：鉀鈉合金<鉀 <鈉>戊烷>2—甲基丁烷

③ 密度：苯<水<1，1，2，2—四溴乙烷 ④ 硬度：鎂 < 鋁 < 鎂鋁合金

⑤ 在潮濕空氣中鐵的腐蝕速率：生鐵 > 純鐵 > 鐵鋅合金

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．③④⑤

D．以上組合均不正確

16。下列敍述的方法不正確的是

A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍

B．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

C．鋼鐵在乾燥空氣中不易被腐蝕

D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身

17。鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下説法正確的是

A 負極發生的反應為：Fe－2e－＝Fe2＋

B 正極發生的反應為：2H2O＋O2＋2e－＝4OH－

C 原電池是將電能轉變為化學能的裝置

D 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

18。家用鐵鍋用水清洗放置後，出現紅棕色的.鏽斑，在此變化過程中不發生的化學反應是

A．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

B．2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2

C．2H2O+O2+ =4 D．Fe－3e=Fe3+

19。 為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是

A．將青銅器放在銀質托盤上

B．將青銅器與直流電源的正極相連

C．將青銅器保存在潮濕的空氣中

D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

20。 下列敍述不正確的是

A．鋼鐵在乾燥的空氣中不易被腐蝕

B．可以用船尾連鋅塊的方法來保護船身

C．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍

D．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

二、填空題

21。銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由於生成了硫化銀（Ag2S）。有人設計用原電池的原理進行“拋光”，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁製容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間後，黑色會褪去而銀恢復光澤，且不會損失。試回答：

⑴食鹽的作用是______________________。

⑵在此原電池反應中，負極發生的電極反應為__________________________________，正極發生的電極反應為__________________________________。

⑶反應過程中產生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發生的反應為2Al3++3S2—+6H2O==2Al（OH）↓+3H2S↑，則原電池總反應方程式為____________________________________________。

22。在長期的生產實踐中，人類對各種金屬器件的防鏽問題已找到一些理想的措施，例如：

⑴農機具採用 ；⑵地下輸油管道採用 ；

⑶遠洋巨輪船體採用 ；

⑷大型水庫的鋼鐵閘門採用 。

三、問答題

23。埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪裏？應採取何種措施保護埋在地下的管道？

答案

一、選擇題

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

CD D C D A B BD B AD D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C C B AC A B A D D D

二、填空題

21。（1）食鹽溶於水形成電解質溶液。

（2）Al—3e—==Al3+，Ag2S+2e—==2Ag+S2—。

（3）3Ag2S+2Al+6H2O==6Ag+2Al（OH）3+3H2S↑

22。⑴保持表面光潔、乾燥，塗礦物油 ⑵塗防鏽油漆

⑶焊接比鐵更活潑的金屬 ⑷外加直流電源陰極保護法

三、問答題

23。地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發生電化學腐蝕。可在管道外壁塗瀝青保護層，使鋼鐵管道跟周圍電解質溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯結在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護。