化學金屬單元測試題

一、選擇題

1、學習化學的目的就是為了從化學的視角來認識、解決並解釋生產生活中的化學問題和現象。下列關於金屬的説法中，正確的是（ ）

A．籃球架的表面噴塗油漆，主要是為了美觀

B．回收金屬飲料罐，只是為了減少環境污染

C．常用銅作電線而不用銀，是因為銅的導電性比銀好

D．不鏽鋼常用於制醫療器械、炊具等，是因為不鏽鋼的抗腐蝕性好

2、流失在海外的圓明園稀世生肖鼠首和兔首是我國的珍貴文物，它們是由銅、錫、鋅等熔合的材料鑄造而成。這種材料不屬於（ ）

A．金屬材料 B．合金 C．混合物 D．合成材料

3、下列有關鐵的描述不正確的是（ ）

A.人體的鐵元素主要存在於血液中 B．鐵具有良好的導電性和導熱性

C.鐵在潮濕的空氣中形成緻密的保護膜 D．鐵質容器不能盛放硫酸銅溶液

4、下列有關金屬的説法正確的是（ ）

A.鋁在空氣中能生成一層緻密的氧化物保護膜

B.銅的化學性質不活潑，在潮濕空氣中也不會生鏽

C.鈦具有極強的抗腐蝕性，可以來製造輪船外殼

D.鍍鋅的“白鐵皮”不易生鏽，説明鋅沒有鐵活潑

5、將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應後過濾，測得濾液的質量為92.7g。則該反應過程中產生的氫氣的質量是下列的 ( )

A．0.1g B．0.2g C．2.7g D．2.0g

6、人類開發利用金屬單質的年代與金屬活動性順序有着某種聯繫，因此，人類開發利用金屬的年代最遲的金屬是（ ）

A.銅 B.鐵 C.鋁 D.鉛

7、質量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是 ( )

8、中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章，早在兩千多年前的西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這種方法是現代濕法冶金的.先驅。從現代化學的觀點理解，這句話的涵義是（ ）

A．一氧化碳與氧化銅反應生成銅單質

B．氧化銅在單質鐵的催化作用下，分解生成銅

C．銅綠（鹼式碳酸銅）和鐵的化合物反應生成銅

D．單質鐵從銅鹽溶液中置換出銅

9、化學變化2Mg+CO2 C+2MgO中，氧化劑是（ ）

A、Mg B、CO2 C、C D、MgO

10、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應後過濾。以下判斷錯誤的是 ( )

A.濾紙上可能含有銅 B.濾液中可能含有硫酸亞鐵

C.濾液中可能含有硫酸銅 D.濾紙上可能含有氧化銅

11、為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學興趣小組設計了右圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是（ ）

12、對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：

(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間後，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有現象。

(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 ( )

A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙

13、北京2008奧運會金牌為金鑲玉，某化學興趣小組對金牌中金屬成分提出猜想。甲同學認為是由金銀合金製成；乙同學認為是由黃銅（銅鋅合金）製成。為了驗證他們的猜想哪個可能正確，進行如下實驗：取製造這種金牌的材質粉末少量，加入試劑X。則X不可以是下列試劑中的（ ）

A．硫酸鋅溶液 B．鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．硝酸銀溶液

14、(2008山東省)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,右圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關係,則Y不可能表示（ ）

A.消耗鐵粉的質量 B.生成硫酸亞鐵的質量

C.溶液的總質量 D生成氫氣的質量

15、(2008煙台)印刷銅製電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應後燒杯中仍有少量固體，關於燒杯中物質組成的説法正確的是（ ）

A、溶液中一定含FeCl3，固體一定是鐵和銅

B、溶液中一定含FeCl2，固體一定含銅

C、溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固體一定含銅

D、溶液中一定含FeCl2，固體一定是鐵和銅

二、填空題（共33分）

16、將一根鋥亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發現鐵絲表面出現了紅色物質。

（1）寫出發生反應的化學方程式 。

（2）由此判斷，金屬的活動性：Fe Cu。（用“＞”、“＜”填空）

（3）在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑。試判斷上述反應中，氧化劑是 。

17、鐵和鋁在生產和生活中都非常重要，但全世界每年都有大量金屬因鏽蝕而損失，防止金屬鏽蝕，保護金屬資源成為全世界科學家研究的重要課題。

①鐵合金包括 和

②防止鐵製品生鏽措施之一是刷漆，其原理是

③廢舊金屬的回收和再利用的意義是① ②

18、（2009遼寧模擬）將下列沒寫全的金屬活動性順序表中的金屬填全，並回答問題：

（1）K Ca Na Mg ___________ Pb （H）Cu _______ Pt Au；

（2）下列給出的每組中的兩種物質，能發生置換反應的，請在橫線上寫出化學方程式，不能反應的，請説明理由。

①金屬鉀與稀鹽酸：____________________________________；

②銅與硝酸汞溶液：____________________________________；

③氯化鎂溶液與銅：____________________________________。

（3）如果要驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序，你要選擇的一組試劑是：

___________________________________________________。

19、金屬材料是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類物質。

（1）鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優良性能。金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用於製造船舶 ④用於製造航天飛機。其中與鈦合金性能符合的是 （填序號）。

（2）鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室裏用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳目的是 。

鍊鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料鍊鐵，反應過程如下：

寫出② ③兩步的化學方程式 。

（3）礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源並進行金屬的回收利用。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入 。充分反應後過濾，濾渣中含有 。繼續處理可以得到純淨的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

（4）在學習了金屬資源保護內容以後，興趣小組同學對金屬的鏽蝕做了觀察，發現殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生鏽；家用的銅質水龍頭也生了一層綠色的銅鏽。回憶已有的知識，鐵生鏽的原因是 。那麼銅生鏽的原因是什麼？查閲有關資料：銅鏽的主要成份是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘鏽蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅鏽蝕與 有關係的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬製品生鏽的具體方法 。

三、實驗探究題（共16分）

20、某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。

提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。

【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。

猜想一：錳>鐵>銅；

猜想二：鐵>銅>錳；

猜想三： 。

【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。

（1）第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象。

（2）第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入 中，觀察現象。

（3）第三組驗證猜想三。實驗方案是（只用兩個實驗）：

【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現象是： 。

【拓展研究】隨後同學們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究。

為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計瞭如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做？請説明理由。

21、一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究。請按要求完成下列探究報告。

[實驗目的]

測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數。

[資料支撐]

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態存在，一種是遊離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為複雜；這些物質通常都不與稀硫酸發生化學反應。

[實驗方案]

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前後可稱量物質的質量差。

[實驗過程]

(1)取一隻燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；

(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩餘物質的總質量為348.7g。

[數據處理]

計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數：____________

[交流討論]

(1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的______盤(選填“左”或“右”)；

(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是______________________________；

(3)經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量分數為____________。

四、計算題（6分）

22、某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表。

樣品 第1份 第2份 第3份 第4份

取樣品質量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0

取稀硫酸質量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0

產生氣體質量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0

試計算：

（1）經分析，在第1份樣品測得的數據中， （填物質）完全反應了。

（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數和所用稀硫酸中溶質的質量分數。

（3）請在圖4中畫出在50.0g樣品中加稀 酸的質量與產生氣體質量變化關係的示意圖。