高中化學基本的要點知識總結

對於高中的化學，部分學生總是學不好，想要提高化學成績是不能心急的，需要一步一步將最基本的知識弄懂，先將基礎知識鞏固好。下面是本站小編為大家整理的高中化學必備的知識，希望對大家有用!

　　高中化學基礎知識

無機物

1.金屬鈉、鉀存放在煤油中

2.鈉是質軟、密度小、熔點低

3.過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。

4.氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。

5.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較:

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化學式	Na2CO3	NaHCO3
俗名	蘇打、純鹼	小蘇打
色、態	白色粉末	白色晶體
水溶性	相同條件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3
同濃度時，水溶液鹼性Na2CO3>NaHCO3
使酚酞變紅，溶液呈鹼性。	使酚酞變淺紅，溶液呈較弱的鹼性.
與酸反應	反應較慢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑	反應迅速NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
CO32-+2H+=H2O+CO2↑	HCO3-+H+=CO2+H2O
與CaCl2溶液反應	Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl有白色沉澱生成	不反應
與鹼	不反應	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
與石灰水反應：生成CaCO3沉澱	與石灰水反應：生成CaCO3沉澱
與CO2	Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3	不反應
熱穩定性	熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3
穩定，加熱不分解。	2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱）
相互轉化	Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加熱）
用途	工業原料等（玻璃、造紙）	制滅火劑、中和胃酸、制糕點等

6.除雜Na2CO3(NaHCO

7.除雜NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO

8.氯水存放在棕色瓶中9.離子檢驗

Cl-:稀HNO3和AgNO3 產生白色沉澱： Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀鹽酸無明顯現象，滴入BaCl2溶液有白色沉澱;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+:KSCN溶液,溶液呈紅色

Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先無明顯變化，後溶液呈紅色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+:NaOH溶液，加熱,濕潤紅色石蕊試紙,試紙變藍 NH4+ +OH-=NH3↑+H2O

Na+:焰色反應,火焰呈黃色

K+:焰色反應,透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色

Al3+Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O

10.鋁在空氣中卻能穩定存在是因為鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕。

11.既能與HCl反應又能與NaOH反應的物質有：

Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3

12.常温下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化。

(OH)3的製備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量

(OH)3不能溶於氨水中。

15.除雜Fe2O3(2O3紅棕色固體 Fe(OH)3紅褐色沉澱

　　高中化學必修二知識

化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決於反應物的'總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸鹼中和反應。

③金屬與酸反應制取氫氣。

④大多數化合反應(特殊：是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

②銨鹽和鹼的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

形成條件	利用歷史	性質
一次能源	常規能源	可再生資源	水能、風能、生物質能
		不可再生資源	煤、石油、天然氣等化石能源
	新能源	可再生資源	太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣
		不可再生資源	核能
二次能源	（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業餘熱、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般説來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種説法對嗎?試舉例説明。

點拔：這種説法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始後不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應並不需要加熱。

　　高中化學考點知識

有機代表物質的物理性質

1. 狀態

固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、澱粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)

氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

液態：油 狀: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠狀: 石油、乙二醇、丙三醇

2. 氣味

無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)

稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯

3. 顏色

白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油

4. 密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸

6. 昇華性：萘、蒽

7. 水溶性 ： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

有機物之間的類別異構關係

1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體: 烯烴和環烷烴;

2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體: 炔烴和二烯烴;

3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醇和飽和醚;

4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醛和飽和一元酮;

5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;

6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;

如n=7,有以下五種: 鄰甲苯酚,間甲苯酚,對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.