高一必修一化學常考知識點

在整個高中階段，高一學生學習的必修一化學是最簡單、最基礎的。但是不能忽略，同樣要認真學好這個部分的知識。下面是本站小編為大家整理的高一必修一化學知識點，希望對大家有用!

　　高一必修一化學知識歸納

氮及其化合物的性質

1. “雷雨發莊稼”涉及反應原理：

① N2+O2放電===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2. 氨的`工業製法：N2+3H2 2NH3

3. 氨的實驗室製法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 裝置：與制O2相同

③ 收集方法：向下排空氣法

④ 檢驗方法：

a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(製取硝酸的第一步)

6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　高一必修一化學知識要點

硫及其化合物的性質

1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　高一必修一化學知識

基本理論

1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2) 3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、 元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。