高一化學必修一第一章知識點

高一必修一化學的特點是跨度大，知識點多，而且每個知識點都是重點。第一章的內容就不能輕視，涉及的實驗方法都是考試必考的。下面是本站小編為大家整理的高一化學必修一知識點，希望對大家有用!

　　必修一化學第一章知識

化學方法分離和提純物質

對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法(見化學基本操作)進行分離。

用化學方法分離和提純物質時要注意：

①最好不引入新的雜質;

②不能損耗或減少被提純物質的質量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子儘可能除淨，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

(1)生成沉澱法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法 (5)利用物質的兩性除去雜質 (6)離子交換法

常見物質除雜方法

序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法

1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體

2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣

3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣

4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體

5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣

6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣

7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣

8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣

9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣

10 炭粉 MnO2 濃鹽酸(需加熱) 過濾

11 MnO2 C -------- 加熱灼燒

12 炭粉 CuO 稀酸(如稀鹽酸) 過濾

13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾

14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾

15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾

16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾

18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法

19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法

20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法

21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾

22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法

23 CuO Fe (磁鐵) 吸附

24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析

25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾

26 I2晶體 NaCI -------- 加熱昇華

27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解

28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.

　　化學必修一考點知識

① 常見氣體的檢驗

常見氣體 檢驗方法

氫氣 純淨的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是隻有氫氣才產生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣

氧氣 可使帶火星的木條復燃

氯氣 黃綠色，能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍(O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍)

氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。

二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。

氨氣 無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液併產生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁;能使燃着的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃着的木條熄滅。

一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

② 幾種重要陽離子的檢驗

(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

(2)Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。

(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。

(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。

(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。

(10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

③ 幾種重要的陰離子的檢驗

(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

(2)Cl- 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br- 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。

(4)I- 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸;也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。

(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。

(6)SO32- 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。

(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。

(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

　　高一化學必背知識點

化學計量

①物質的量

定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol

阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。 約為6.02x1023

微粒與物質的量

公式：n=

②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的'質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量

質量與物質的量

公式：n=

③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離

微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小

氣體主要決定③微粒間的距離

體積與物質的量

公式：n=

標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同温同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數

⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l

公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

溶液稀釋規律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

⑥ 溶液的配置

(l)配製溶質質量分數一定的溶液

計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質的質量;用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯裏,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.

(2)配製一定物質的量濃度的溶液 (配製前要檢查容量瓶是否漏水)

計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室温後，將溶液引流注入容量瓶裏。

洗滌(轉移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。

定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液麪接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。

5、過濾 過濾是除去溶液裏混有不溶於溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：①一貼：將濾紙摺疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液麪應略低於濾紙的邊緣。