國中化學必備知識點的歸納

國中化學算是進入國中階段新接觸的一門學科，九年級這一年將會學習哪些化學知識，我們應該如何學習，是很多學生都想知道的。下面是本站小編為大家整理的國中化學知識總結，希望對大家有用!

　　國中化學知識重點

置換反應

1.定義：一換一

基本形式：A+BC=AC+B

酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2.金屬單質 + 酸—— 鹽 + 氫氣 (置換反應)

(1)鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

(2)鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

(3)鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

(4)鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

(5)鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

(6)鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

(1)-(6)的現象：有氣泡產生。

(7)鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

(8)鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

(7)-(8)的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。)

3.金屬單質 + 鹽(溶液)——另一種金屬 + 另一種鹽

(1)鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)

(2)鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

(3)銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

4.金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

(1)焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

(2)木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

(3)氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

(4)鎂和氧化銅反應：Mg+CuO△Cu+MgO

(5)氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O

(6)水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高温H2 + CO

　　國中化學考點知識

1、鎂條在空氣中燃燒 發出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質

2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成

6、氫氣在氯氣中燃燒 發出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成

7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成

8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒 發出藍色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成

11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口有液滴生成

12、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒，生成白色固體

13、點燃純淨的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上 發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成

14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉澱生成

15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉澱生成

16、一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱 鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成

17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉澱生成

18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉澱生成

19、在生石灰上加少量水 反應劇烈，發出大量熱

20、將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質附着，溶液顏色逐漸變淺

21、將銅片插入硝酸汞溶液中 銅片表面有銀白色物質附

　　九年級化學基礎知識

1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2. 一些特殊物質的顏色： 見四

3. 常見一些變化的判斷：

① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)

② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3

③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱;

④沉澱能溶於酸並且有氣體(CO2)放出的.：不溶的碳酸鹽;

⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼。

4. 酸和對應的酸性氧化物的聯繫：

① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3

(説明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

5. 鹼和對應的鹼性氧化物的聯繫：

① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：(生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應)

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O