九年級化學必備要點知識點歸納

化學這門科目是九年級的時候才開始學習的，不少學生因為沒有接觸過化學，而導致學習成績不好，其實這個時期的化學主要學習的都是基礎知識。下面是本站小編為大家整理的九年級化學重要的知識，希望對大家有用!

　　九年級化學基礎知識

一、基本概念

1.物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2.化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生鏽

化學變化的本質特徵：生成新的物質。化學變化一定伴隨着物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3.物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生鏽、氧氣可以支持燃燒等。

5.純淨物：只由一種物質組成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。

6.混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(裏面的成分各自保持原來的性質)

7.單質：由同種元素組成的純淨物。如：N2 、O2 、S、P等。

8.化合物：由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。

9.氧化物：由兩種元素組成的純淨物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

10.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(A+B =AB)

11.分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。(AB =A +B)

12.氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

13.催化劑：在化學反應裏能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14.催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗題：(1)為什麼紅磷必須過量?(耗盡氧氣) (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)

2.空氣的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有氣體：0.94% ;CO2：0.03% ;其它氣體和雜質：0.03%

3.氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4.氮氣的用途

5.稀有氣體的性質和用途

6.空氣的污染：(空氣質量日報、預報)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的'燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2.氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

(2)氧氣與一些物質的反應：硫 S +O2=SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰) 鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)

　　九年級化學考點知識

氧氣的實驗室製法

1.藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2.反應的原理：(1)過氧化氫 水+氧氣 (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3.實驗裝置

4.收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡) 難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純淨。

5.操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。

裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架台上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對準試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6.檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，説明該瓶內的氣體是氧氣。

7.驗滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，説明該瓶內的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，説明該瓶內的氧氣已滿。

8.注意事項：

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。

(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對準藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

(8)停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈(防止水槽裏的水倒流入試管，導致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

(10)用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

　　國中化學必背知識

一、水的組成實驗

如：兩極產生 氣泡 ,正極產生的氣體

能 使帶火星的木條復燃 ,是 氧氣 ;負

極產生的氣體能 燃燒 ,是 氫氣 ;正負兩

極氣體的體積比為 1：2 ,反應的化學方程式：

2H2O=== 2H2↑+ O2↑.説法明水是由 氫元素和氧元素 組成.

二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子

1.分子、原子的性質：

①體積和質量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運動 ;④同種分子化學性質 相同 (“相同”或“不相同”),不同種分子性質 不相同

2.分子是保持物質 化學性質 的最小粒子;原子是 化學變化 的最小粒子;

分子和原子的根本區別是在化學變化中, 分子 可分,而 原子 不可分.

三、淨化水的方法：

1.常見淨水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.

2.自來水廠的淨水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ;

明礬的作用是 吸附懸浮水中的細小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 .淨化效果最好的是 蒸餾 .

四、硬水和軟水

1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水,而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水.

2.區分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ,產生較多泡沫的是 軟水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .

3.能將硬水轉化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 .

五、愛護水資源

措施：(1)節約用水： 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

(2)防治水體污染：

①水體污染的主要來源： 工業 污染、 農業 污染、 生活 污染.