九年級必備的化學知識點總結歸納

由於九年級的學習是緊張的，而化學學科是我們九年級時候才學習的，所以我們應該認真對待這門課程，使自己的成績得到提高。下面是本站小編為大家整理的九年級化學重要知識點，希望對大家有用!

　　九年級化學基礎知識

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶於水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高温煅燒石灰石(二氧化碳工業製法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高温H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　國中化學知識重點

物質構成的奧妙

一、原子的構成：

質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個電子帶1個單位負電荷

1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性?

原子是由居於原子中心帶正電的.原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)

注意：

相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。

它的單位是 1，省略不寫。 2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6箇中子的碳原子，它的質量的1/12約等於1.66×10-27 kg.

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe

3、元素、原子的區別和聯繫

4、元素符號的意義：A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個原子

5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素

6、元素的分類非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素

7、元素週期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

2、瞭解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

3、元素的性質與最外層電子數的關係

A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構，性質穩定。

B、金屬元素：最外層電子數一般少於4個，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數一般多於或等於4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子後形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

　　國中化學常考知識

化學式

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

2、意義：

(1).表示一種物質;

(2).表示組成這種物質的元素;

(3).表示各種元素原子的個數比;

(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

水是由水分子構成的;

水分子是由氫原子和氧原子構成;

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

化合價

1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0.

3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

數字表示意義

1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N

2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O

3、離子符號前面的數字：表示離子個數

4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+

5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O

相對分子質量：

化學式中各原子的相對原子質量的總和

如： H2O的相對分子質量=1×2+16=18 CO2的相對分子質量=12+16×2=44

NaCl的相對分子質量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5

根據化學式，也可計算出化合物中各元素的質量比。

如：在 H2O 中，氫元素和氧元素的質量比是：：1×2：16=2：16=1：8

CO2中，碳元素和氧元素的質量比是：12：16×2=12：32=3：8

如：計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數

1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80